2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 魯科版

1、第3節(jié)化學(xué)鍵高師位置全國(guó)圈5年考試1.理解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵形成和現(xiàn)有物質(zhì)。3.熟悉分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)零食等表達(dá)方法。2017年：第一卷t27(4)；卷T10(D)，T26(1)2016年：第一卷T13；第卷T9；卷T122015年：第1卷T12，t27(5)；卷T10(A)，T9試驗(yàn)點(diǎn)1|化學(xué)鍵和化合物(相當(dāng)于學(xué)生書第102頁(yè))整合講座知識(shí)1.化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵(1)概念和分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵破裂和神話學(xué)鍵形成。(3)離子結(jié)合與共價(jià)鍵比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵鍵盤粒子負(fù)離子、陽(yáng)離子原子組合方式得實(shí)是電子形成陰陽(yáng)離子形成孔劉電子對(duì)接合條件活躍的金屬元素原子和活

2、躍的非金屬元素原子一般在非金屬元素原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用警告：(1)離子鍵的“靜電作用”包括靜電吸力和靜電斥力。(2)分子間作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。(3)物質(zhì)不一定有像He這樣的稀有氣體分子這樣的化學(xué)鍵。(4)活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。例如，AlCl3的AL-CL鍵是共價(jià)鍵。(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間必須形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子之間也可以形成NH4Cl等離子鍵?；衔镫x子化合物和共價(jià)鍵化合物(1)離子化合物和共價(jià)鍵化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物僅含共價(jià)鍵的化合物形成微粒負(fù)離子、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類型必須含有離子鍵，可以包含共價(jià)鍵

3、。僅包含共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿大部分鹽活躍的金屬氧化物氧酸弱堿氣體氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽大部分有機(jī)物(2)離子化合物和共價(jià)鍵化合物的判斷根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷任何包含離子鍵的化合物都必須是離子化合物。僅含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的類型判斷大部分堿性氧化物，強(qiáng)堿，鹽屬于離子化合物。非金屬氫化物、非金屬氧化物和氧酸屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷一般熔點(diǎn)，沸點(diǎn)低的化合物是共價(jià)化合物?？稍谌刍癄顟B(tài)下傳導(dǎo)的化合物是NaCl是類似的離子化合物。不能導(dǎo)電的化合物是HCl等共價(jià)化合物。實(shí)驗(yàn)化合物是否導(dǎo)電在熔化狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物。相反，是共價(jià)化合物?；瘜W(xué)

4、鍵與化合物的關(guān)系警告：(1)離子化合物必須包含離子結(jié)合，也可以包含非極性結(jié)合和極性結(jié)合。(2)共價(jià)化合物必須包含極性鍵，可以包含非極性鍵，必須不包含離子鍵。(3)除了稀有氣體沒有化學(xué)鍵外，其他都有化學(xué)鍵。化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)特性的影響(1)對(duì)物理特性的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度高、熔點(diǎn)高，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵強(qiáng)，破壞需要消耗很多能量。NaCl等一些離子化合物也有很強(qiáng)的離子結(jié)合，所以熔點(diǎn)很高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，在通常情況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。H2S，HI等分子中共價(jià)鍵弱，受熱后容易分解。5.物質(zhì)溶解和溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化離子化合物在溶于水或溶解

5、后都被自由移動(dòng)的負(fù)離子、陽(yáng)離子電離，從而破壞離子結(jié)合。(2)共價(jià)鍵化合物的溶解過程部分共價(jià)化合物溶于水后可與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵像CO2、SO2等破壞。一些共價(jià)化合物溶于水后與水分子作用，形成水合離子，發(fā)生電離，形成陰陽(yáng)離子，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞(例如HCl、H2SO4等)。一些共價(jià)化合物溶于水后，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不像蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等被破壞。(3)元素溶解過程一些活潑的非金屬旦溶于水，可以與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2，F(xiàn)2等。6.分子間作用力(1)正義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德瓦爾斯力。(。(2)特性分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物

6、質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于共價(jià)鍵形成的多種共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣體、液體、固體非金屬單體之間。但是硅石、鉆石等共價(jià)鍵形成的物質(zhì)、微粒之間沒有分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔化、沸點(diǎn)也越高。例如，熔體，沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。(4)特例：分子間有氫鍵的物質(zhì)(例如H2O，HF，NH3)，在牙齒同族氫化物中溶解和沸騰的點(diǎn)異常高(例如H2OH2S，HFHCl)。高考命題突破點(diǎn)命題點(diǎn)1化學(xué)鍵和化合物類型判斷1.(2018濱州模擬)X，Y是兩種茄子單周期元素，原子的最外層電子數(shù)分別為1

7、和6，X，Y兩種元素形成的普通化合物或離子不能為()。A.僅包含極性鍵的共價(jià)鍵化合物B.含有鄭智薰極性鍵的共價(jià)鍵化合物C.負(fù)離子和陽(yáng)離子數(shù)的比率為1: 1的離子化合物D.含有鄭智薰極性鍵的離子化合物C 從問題中可以看出，X、Li、Na、Y可能是O、S，因此X、Y形成的化合物包括H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。請(qǐng)參閱2.(2018年連云港模擬)已知的X，Y，Z三種茄子元素的原子序數(shù)依次增加，X原子的電子層等于核外電子的總數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y，Z可以形成兩個(gè)茄子以上的氣體化合物。下一個(gè)說(shuō)法是A.Y和Z可以構(gòu)成Y和Z的質(zhì)量比為7: 8的共價(jià)化合物。B

8、.x，Y，Z可以構(gòu)成離子化合物，既包含離子結(jié)合又包含共價(jià)鍵。C.x和Z分別能構(gòu)成1: 1和2: 1的原子數(shù)，還能構(gòu)成兩種茄子化合物，常溫下是液體。D.只有兩個(gè)粒子具有由x，y，z三個(gè)茄子元素中的兩個(gè)組成的10電子d可以看出X原子的電子層數(shù)等于核外電子總數(shù)，X是氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，因此Z是氧元素。形成氧元素和兩個(gè)茄子以上氣體化合物的Y是氮。請(qǐng)參閱現(xiàn)在有以下物質(zhì)：NaClNa2O 2NaOHH2S O4H2ON2(NH4)2co 3co2H2O 2Nec2h4(1)只有離子鍵的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)是_ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _，沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)是(2)屬于離子化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其中非極性鍵是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，極性鍵是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)屬于共價(jià)化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其中包含非極性鍵的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮?1)(2)931(3)問后摘要化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系分類(1)僅含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)通常是多種非金屬元素形成的共價(jià)化合物(例如SiO2、HCl、CH4等)。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是由相同非金屬元素形成的元素(例如Cl2，

10、P4，鉆石等)。(。(3)極性和非極性結(jié)合的共價(jià)化合物一般由H2O2、C2H4等多個(gè)原子組成。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)主要是活潑的非金屬元素和活潑的金屬元素組成的化合物(例如Na2S、CaCl2、NaCl等)。(。(5)具有離子鍵和極性孔劉鍵的物質(zhì)(如NaOH、K2SO4等)具有離子鍵和非極性孔劉鍵的物質(zhì)(如Na2O2等)。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物(如NH4Cl、NH4NO3等)。(7)金屬元素和非金屬元素之間可能有共價(jià)鍵，例如AlCl3等。命題點(diǎn)2物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系4.在下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，離子鍵、極性鍵、非極性鍵破裂、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的形成是()a . 2na2

11、o 2 H2O=4 NaOH O2b . mg3n 2 6 H2O=3mg(oh)22 NH3C.cl2 H2O=hclo HCld . NH4Cl NaOH=NaCl NH3H2OA A段，反應(yīng)包括離子鍵，極性鍵，非極性鍵破裂，離子鍵，極性鍵，非極性鍵形成，準(zhǔn)確；b項(xiàng)，牙齒反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，牙齒反應(yīng)沒有離子鍵的斷裂和形成，沒有非極性鍵的形成，也沒有錯(cuò)誤。d項(xiàng)，牙齒反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。請(qǐng)參閱5.在下一個(gè)變更過程中，屬于“極性和非極性密鑰破壞、極性和非極性密鑰形成”過程的是()道學(xué)號(hào)：A.冰水水蒸氣H2和O2B.2na Cl2=2 NaClC.2 H2 o

12、 22 H2OD.2h2o2=2h2o O2D A段，冰變成水，水變成水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，非極性鍵，形成誤差。b項(xiàng)，鈉是金屬，與氯反應(yīng)，形成氯化鈉，形成離子結(jié)合，錯(cuò)了。c項(xiàng)，氫和氧反應(yīng)產(chǎn)生水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，形成誤差。d項(xiàng)、雙氧水分解形成水和氧，破壞極性和非極性結(jié)合，形成極性和非極性結(jié)合，是正確的。請(qǐng)參閱6.以下熔體、沸點(diǎn)大小相對(duì)準(zhǔn)確的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充順序):Cl2H2 N2O2 鉆石鈉二氧化硅二氧化碳鉆石H2Se I2Br2HCl HBRNH3 PH3HF HCl H2O 異丁烷【答案】測(cè)試點(diǎn)2|電子和結(jié)構(gòu)(相當(dāng)于學(xué)

13、生書第104頁(yè))整合講座知識(shí)1.電子書寫法在化學(xué)符號(hào)周圍使用“”或“”表示原子的最外層電子。具體方法如下：2.以電子方式表示化合物的形成過程(1)離子化合物：左側(cè)是原子的電子式，右側(cè)是離子化合物的電子式，中間用“-”連接，同一原子或離子不結(jié)合。例如：NaCl:(2)共價(jià)化合物：左側(cè)是原子的電子形式，右側(cè)是共價(jià)化合物的電子形式，中間用“-”連接。像HCl一樣：3.結(jié)構(gòu)化以共價(jià)分子為例，將孔劉電子對(duì)換成短線，省略未成年電池。例如高考命題突破點(diǎn)命題1電子1.寫入以下粒子或物質(zhì)的電子：(1)Mg _ _ _ _ _ _ _ _ _，S_ _。(2)na _ _ _ _ _ _ _ _ _，cl-_ _

14、 _ _ _ _ _，na _ _ _ _ _ _ _，cl(3)Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _，H2_，N2 _ _ _ _ _ _ _，O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)mgf 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Na2S_、Na2O 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _，NH3_，CO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CO2(6)(2015年全國(guó)第一卷)以硼酸為原料，可制取溴化鈉(NaBH4)，這是有機(jī)合成中的重要還原劑，是電子的_ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)(2016年全國(guó)第二卷)肼分子(N2H4)的電子形式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中氮的化合價(jià)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答以電子方式表示以下物質(zhì)的形成：(1)mgbr 2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)H2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)H2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)na3n:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _防止錯(cuò)誤注意電子寫“6茄子主題”(1)同一原子的電子形式最好不要同時(shí)使用“”和“”。最好不要在化合物中混用“”或“”(在特殊情況下可以顯示)，電子可以全部標(biāo)記為“”或“”。(2)單原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是牙齒陽(yáng)離子的電子形式。例如，Al3+是表示鋁離子的電子。“”出現(xiàn)在所有負(fù)離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子上。(3)化合物中必須分離多個(gè)負(fù)離子、陽(yáng)離子、陰陽(yáng)離子，也就是說(shuō)，不能同時(shí)使用兩個(gè)

17、負(fù)離子或兩個(gè)正離子。(。例如：CaF2不能寫，不能寫，不能寫(4)不要遺漏沒有鍵的電子。例如，N2: NN是錯(cuò)誤的。(5)在HClO分子中，不要誤以為H和O是連接在一起的原子之間的連接。(6)在以電子方式表示物質(zhì)形成的過程中，不能出現(xiàn)“=”，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)方程式?！啊敝笆窃拥碾娮有问?，“”之后是物質(zhì)的電子形式。命題點(diǎn)2共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式，簡(jiǎn)潔，空間構(gòu)成3.(1) H2O、CH4、NH3、H2O2和N2H4的結(jié)構(gòu)分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)乙酸的結(jié)構(gòu)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)葡萄糖的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _