高中化學(xué) 2.3.1《氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案 魯教版必修1

1、2.3.1 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)方案1 .從化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)中含有的元素化價(jià)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素的化學(xué)鍵合價(jià)_的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素的化學(xué)鍵合價(jià)有_的反應(yīng)。2 .從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：電子對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)_ _ _ _ _ _ (或偏轉(zhuǎn))電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有電子_ (得失或偏移)的反應(yīng)。3 .氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素的升降。 也是判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子損失或通用電子對(duì)偏移。(3)在氧化還原反

2、應(yīng)中，得失的總數(shù)相等，加上價(jià)格的總數(shù)相等，加上價(jià)格的總數(shù)相等。知識(shí)點(diǎn)1的氧化還原反應(yīng)的判斷1 .屬于以下反應(yīng)的是()2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl我是Zn 2HCl=ZnCl2 H2。Cu2(OH)2CO32CuO CO2 H2OA. B. C. D.2 .以下反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()二氧化碳三氧化碳三氧化碳B.NH4NO3N2O 2H2OC.2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2Od .卡洛克二世關(guān)于知識(shí)點(diǎn)2的氧化還原反應(yīng)的概念3 .下面的說法正確的是()a .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化價(jià)的升降b .氧化還原反應(yīng)必須由氧元素參與c

3、 .氧化反應(yīng)必須在還原反應(yīng)之前d .引起氧化反應(yīng)的物質(zhì)也有可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)4 .關(guān)于氧化還原反應(yīng)的以下記載，正確地說是()a .一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原了b .反應(yīng)中并非所有元素的價(jià)數(shù)都會(huì)發(fā)生變化c .一旦某種元素從化合狀態(tài)變?yōu)橛坞x狀態(tài)，該元素就必定被還原d .氧化還原反應(yīng)必然包括電子的獲得和喪失知識(shí)點(diǎn)3的氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系5 .以下類型的反應(yīng)一定會(huì)引起電子轉(zhuǎn)移()a .化合反應(yīng)b .分解反應(yīng)c .取代反應(yīng)d .復(fù)分解反應(yīng)6 .離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可以用集合關(guān)系表示，準(zhǔn)確地說是()參考答案ww*w.z#zst%1.(1

4、)上升(2)下降(3)升降2.(1)失去的；(2)得到的；(3)轉(zhuǎn)移3.(1)價(jià)格(2)電子轉(zhuǎn)移(3)電子升降電子1 .在1.C 中，Mn、o兩種元素變化中，Zn、h兩種元素改變價(jià)格。 2.C 分析各物質(zhì)中元素的價(jià)數(shù)是否變化，元素的價(jià)數(shù)不變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 3.D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，有以元素化價(jià)格的升降為特征的元素化價(jià)的升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無論有無氧元素的參加，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生的同一物質(zhì)中的不同種類(或同種)的元素的化學(xué)鍵價(jià)上升時(shí)， 其物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，例如反應(yīng)：2KClO32KCl 3O2、Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 4.B 對(duì)于選擇項(xiàng)a、c，可以用反應(yīng)2H2O22H2O O2進(jìn)行否定。 由于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的遷移，包括電子的得失和共同電子對(duì)的偏差，所以d是錯(cuò)誤的。 五. c6.A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的種類和多少，根據(jù)有無可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子的參加，根據(jù)有無可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)的電子的得失和偏差，可分為氧化還原反