初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)PPT——實驗探究題

1、專題五實驗探究題,一、解題思路 1科學(xué)探究的步驟：提出問題猜想與假設(shè)實驗設(shè)計收集證據(jù)得出結(jié)論反思與評價表達與交流。 2探究實驗的基本要求： 明確實驗?zāi)康摹?選擇合適的藥品、儀器裝置。 按合理的步驟進行實驗。 全面、準確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。 對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)進行合理分析、推理、歸納、得出結(jié)論。 拓展及應(yīng)用要緊扣題意。,3實驗方案的評價 以批判的思維方法對所設(shè)計的實驗方案、實驗方法、裝置設(shè)計從某角度否定，排除不合理或可行但不是最優(yōu)的方法，選擇、創(chuàng)新更好的方法。實驗評價的原則：(1)理論正確，設(shè)計方案一定要符合化學(xué)變化規(guī)律和實驗原理；(2)操作可行；(3)經(jīng)濟合理；(4)推理嚴密；(5)保護環(huán)境。對

2、裝置設(shè)計題主要評價裝置設(shè)計原理是否科學(xué)，實驗操作步驟是否合適，儀器排列順序是否合理，對實驗方案評價關(guān)鍵看實驗途徑是否合理。,二、常見分類 1混合物成分的探究 這類試題通常就某一物質(zhì)成分是什么展開探究，解決這一類題要明確題干所提供的科學(xué)探究的步驟，根據(jù)題意，提出合理科學(xué)的猜想，不能使猜想進入“死胡同”，要使“探究路”寬廣，依據(jù)離子或元素的性質(zhì)，選擇可行的物質(zhì)及方案去探究物質(zhì)的組成。,2反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究是中考化學(xué)的?？伎键c，這類試題通常圍繞一個或多個化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)后物質(zhì)的成分是什么展開探究，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷可能的生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余的情況，根據(jù)實驗現(xiàn)象，

3、來設(shè)計實驗并探究反應(yīng)后物質(zhì)的成分。 (1)不合理猜想的判斷：猜想的物質(zhì)中含有反應(yīng)物中未涉及的元素；猜想的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。 (2)提出猜想的理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律中元素種類守恒即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。提出猜想的方向：只含生成物；含生成物和一種過量的反應(yīng)物。,3物質(zhì)性質(zhì)的探究 (1)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)問題主要有兩種類型：溶液酸堿性；常見物質(zhì)的性質(zhì)，如NaHCO3熱穩(wěn)定性、CO2的性質(zhì)、CO的還原性等。 (2)一般檢驗溶液酸堿性的方法有：指示劑；pH試紙。酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色，pH7。,4影響反應(yīng)的因素的探究 影響因素的探究包括影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究和其他因素的探究。

4、 決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，外因是溫度和液體反應(yīng)物的濃度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快；濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率也越快。除此之外，固體反應(yīng)物的表面積、催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 解答此類問題要注意控制變量法的運用，控制變量法就是保持其他因素不變，只改變所需探究的這種因素，然后觀察這種因素對反應(yīng)速率的影響(加快或減慢)，再結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)(或圖象或?qū)嶒灛F(xiàn)象等)信息進行對比分析，得出可信的結(jié)論。,【例1】(2017廣州)已知物質(zhì)過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)俗名為固體雙氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過

5、碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或兩種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒或漂白；硅酸鎂不溶于水。 (1)過碳酸鈉的用途不合理的是_。 A魚池供氧劑B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑,混合物成分的探究,C,(2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_(填“可能”或“一定”)有硅酸鎂。 (3)利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。 限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液,可能,過量稀鹽酸,開始時有氣泡產(chǎn)生，之后無氣泡產(chǎn)生,添加BaCl2溶液,若有沉淀生成,若沒有沉淀生成,【解析】本題

6、考查物質(zhì)的檢驗、鑒別，以及化學(xué)實驗方案的設(shè)計。(1)過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，而碳酸鈉無法吸收水或與水反應(yīng)，因此過碳酸鈉的用途不合理的是干燥劑，故選C。(2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生，該固體可能是Na2CO3和MgSO4反應(yīng)生成的碳酸鎂沉淀，也可能含有不溶性硅酸鎂，故判斷樣品中可能有硅酸鎂。(3)溶液中一定有碳酸鈉，要證明是否有MgSO4，一定要先將碳酸鈉除盡，因此步驟2為取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸，除盡溶液中的碳酸鈉，現(xiàn)象是開始時有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉反應(yīng)完全后無氣泡產(chǎn)生；

7、取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若有沉淀生成，說明樣品中有MgSO4，若沒有沉淀生成，說明樣品中沒有MgSO4。,【例2】(2017婁底)婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習(xí)俗。某化學(xué)課外小組的同學(xué)查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學(xué)們向這三種物質(zhì)中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 小組同學(xué)討論后一致認為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和_。(寫化學(xué)式) 【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)呢？,反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,NaOH,【作出猜想】 小林認為：還含有Ca(OH)2； 小方認為：還含有Na2CO3； 小華認為：還含有Ca(OH

8、)2和Na2CO3。 【交流討論】經(jīng)過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：_。(用化學(xué)方程式表示),Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【實驗探究】,有氣泡產(chǎn)生,足量的澄清石灰水,【交流討論】同學(xué)們認為，通過小華的實驗不足以得出其結(jié)論，原因是_。 【繼續(xù)探究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。 【解釋評價】經(jīng)老師的指導(dǎo)和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為原因是_ _。 最后，老師對同學(xué)們這種嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分的肯定。,小華的實驗不能證明濾液中是否含有碳酸鈉,小明加入的稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉先與少量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

9、鈉和水,【解析】生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和NaOH。 【交流討論】Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，故大家認為小華的猜想不合理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。,【實驗探究】實驗結(jié)論，小方的猜想正確，即還含有Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故小林取少量溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，取少量濾液于試管中，滴加足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明小方

10、的猜想正確。 【交流討論】小華取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，但不能證明是否含有碳酸鈉，故同學(xué)們認為通過小華的實驗不足以得出其結(jié)論。,【解釋評價】濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉，小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，碳酸鈉才能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。小明加入的稀鹽酸的量不足，故沒有看到明顯現(xiàn)象。,物質(zhì)性質(zhì)的探究,(1)裝置G中的名稱是_，裝置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸氣。 (2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置 _(填“能”或“不

11、能”)達到目的；寫出D中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 (3)為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應(yīng)連接裝置F和G，導(dǎo)管接口的順序為a_e。,燒杯,不能,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,d,b,(4)反應(yīng)過程中，裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致)，這樣有利于_，燒瓶內(nèi)固體物質(zhì)的顏色變化：_。 (5)請你設(shè)計一個探究氧化銅是否反應(yīng)完全的實驗：_。,增大與氧化銅的接觸面積,黑色變成紅色,取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸(加熱)，振蕩觀察溶液的顏色(合理即可),【解析】 (1)裝置G中是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣。(2)用澄清

12、的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應(yīng)伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用F裝置來收集一氧化碳。一氧化碳難溶于水，長導(dǎo)管是出水管，則導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為adbe。(4)裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應(yīng)更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅。(5)氧化銅能與酸反應(yīng)得到藍色溶液，而銅與酸不反應(yīng)，所以可設(shè)計如下實驗：取少量固體樣品置于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色(合理即可)。,【

13、例4】(2017重慶)某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 (1)小組用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想。 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子； 猜想二：起促進作用的是銅離子； 猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用。,影響反應(yīng)的因素的探究,Zn2HCl=ZnCl2H2,為了驗證上述猜想是否正確： 小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想_不正確。 小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需

14、通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想_正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是_。,一,鋅片表面有少量紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變成無色,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,二,鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸不具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣,【解析】 (1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)向反應(yīng)物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應(yīng)速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，說明在反應(yīng)中起促進作用

15、的不是硫酸根離子，說明猜想一不正確。在反應(yīng)中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCuSO4=ZnSO4Cu。此反應(yīng)發(fā)生后，鋅與鹽酸的反應(yīng)速率加快依然很明顯，說明在反應(yīng)中起促進作用的是銅離子，故小劉得出猜想二成立。(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使生成的氫氣中含有氯化氫，而稀硫酸不具有揮發(fā)性，故用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈。,【例5】(2017內(nèi)江)仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關(guān)問題。 .【實驗?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。 .【查閱

16、資料】 (1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。 (2)實驗條件下，水的凝固點為0 、沸點為100 。 .【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。,其他探究,.【實驗探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1、圖2所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 。,.【實驗結(jié)論】 (1)圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度 _(填“升高”“降低”或”不變”，下同)。 (2)圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度_。 .【拓展

17、實驗】按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將 _(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 _(填序號)。 CaONH4NO3濃H2SO4,降低,升高,低于,.【反思交流】 (1)該小組的同學(xué)進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_Q放(填“”“”或“”，下同)，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸_Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖2所示方案中，小張同學(xué)對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相

18、同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因_ _。,至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱,【解析】.(1)若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度下降；(2)若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度升高。.若物質(zhì)c為NaOH，氫氧化鈉溶于水放熱，裝置內(nèi)的氣壓升高，則U型管內(nèi)的左邊液面將低于右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c溶于水吸熱。CaO和水反應(yīng)放出大量的熱，NH4NO3溶于水吸熱，濃H2SO4溶于水放出大量的熱。.(1)若Q吸Q波，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之

19、相反，則溶液溫度降低；若Q吸Q放，則溶液溫度不變；(2)繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱，因此就看不到沸騰現(xiàn)象。,1(2017菏澤)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：(導(dǎo)學(xué)號68024209) 【進行猜想】 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na

20、2CO3； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。,【查閱資料】 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：,從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為_。,碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%,【進行實驗】 (1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。 (2)同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗， 實驗過程如下：,NaCl,生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：_。 通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_。 【獲得結(jié)論】 實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,NaOH、Na2CO3,NaOH

21、,2(2017武漢)某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氧氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實驗活動一：探究該廢液的組成。 取一定量的無色廢液，進行如下圖所示實驗。,請回答下列問題： (1)原無色廢液呈 _(填“酸性”“堿性”或“中性”)，操作的名稱為_。 (2)生成固體甲的化學(xué)方程式為 _。 (3)原無色澄清廢液中一定沒有 _(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)。,堿性,過濾,CuSO4Ba(NO3)2=Cu(NO3)2BaSO4,硫酸鈉、碳酸鈉,實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。,(

22、4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是(指示劑除外) _ ，試劑是_。,硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅,碳酸鈉或碳酸鈉溶液,3(2017甘肅)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。(導(dǎo)學(xué)號68024210) 【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。 【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。 實驗.小聰取適量黑色物質(zhì)與_混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。,熟石灰(或燒堿或其他堿性

23、物質(zhì)),實驗.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后_，取不溶物進行實驗。,過濾,黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅,H2O2(或過氫化氫),產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃,【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,4(2017雅安)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進行探究。(導(dǎo)學(xué)號68024211) 【初步探宄】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH7，說明溶液呈_性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。

24、 (2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉很穩(wěn)定。,堿,【猜想與假設(shè)】 猜想：碳酸鈉 猜想：碳酸氫鈉 【實驗探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。,甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。 分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；表中m_g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，

25、判斷的依據(jù)是_。,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,a,V3V2,【反思應(yīng)用】 (1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是_。 (2)家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是_ _。,V1V3V2,白色粉末與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔,5(2017鄂州)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，

26、對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 (1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：_。,NaOHHCl=NaClH2O,可能是NaCl和HCl,【進行實驗】,溶液不 變色,有氣泡 產(chǎn)生,6.(2017湘潭)某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為進一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗探究。 【提出猜想】猜想一：_； 猜想二：H2SO4和CuSO4。,藍,CuOH2S

27、O4=CuSO4H2O,CuSO4,【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生。 【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。 方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。 方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、_等現(xiàn)象，則猜想二正確。,Zn粒表面有紅色固體析出,【討論交流】 A經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是_。 B要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過量的 _(填字母)。 aCuO bCu(OH)2 cCu dCu

28、(NO3)2,CuSO4溶液顯弱酸性，也能使石蕊試液變紅,ab,7(2017烏魯木齊)鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。(導(dǎo)學(xué)號68024212) (1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過程中能量的變化是 _(填“吸熱”或“放熱”)，實驗室可以用_測定其溶液的酸堿度。,CaH22H2O=Ca(OH)22H2,放熱,pH試紙或pH計,(3)實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)

29、后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_。,Na2CO3,氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存,【實驗過程】,【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮_。,沒有明顯現(xiàn)象,反應(yīng)物是否過量(合理即可),8(2017泰安)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。化學(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后

30、，有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。 猜想一：硫酸鈉 猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸 【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成下表實驗現(xiàn)象中的空格。,無氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解,【得出結(jié)論】猜想三正確。 【評價反思】 (1)老師對同學(xué)們能用多種

31、方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤：_。 (2)有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由：_。,C實驗中將pH試紙直接浸入待測液,溶液中的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后的溶液中一定是否有硫酸存在,【總結(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品，設(shè)計不同的方案確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案： _。,取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確,9(2017舟山)在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要

32、成分是CaO)、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)。 【查閱資料】牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。 【實驗過程】 (1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有 _(用離子符號表示)。,CO32,(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應(yīng)選擇下列試劑中的 _(填字母)。 A3%的鹽酸B5%的醋酸C5%的鹽酸,B,(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的

33、反應(yīng)，請你幫助完成下列實驗設(shè)計。,【評價反思】科學(xué)來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。,再逐滴滴加白醋至過量,10(2017瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進行如下探究。(導(dǎo)學(xué)號68024213) 測得CuCl2溶液的pH7； 將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象； 取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。,請回答下列問題： (1)步驟觀察到CuCl2溶液呈_色，該溶液呈 _(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2

34、)步驟中還可能觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_。 (3)步驟中沒有現(xiàn)象的原因是 _。 (4)小組對步驟產(chǎn)生的氣體提出以下猜想： a可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是_； 小組討論得出c成立，理由是_。,藍,酸,生成紅色固體,2Al3CuCl2=2AlCl33Cu,鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化物薄膜,H2,鋁能和顯酸性的溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣,【進行實驗】同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗。,【實驗現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色。,【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。,

35、【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。,【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_。 (2)小明向?qū)嶒炛凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_色。,氯化氫氣體中的氯化氫分子不能解離出自由移動的氫離子,NaOHHCl=NaClH2O,紅,(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 _(填字母)。 A測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng),B,【拓展應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻

36、璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率,NH3HCl=NH4Cl,12(2017鹽城)小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示。(導(dǎo)學(xué)號68024214),【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)； (2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成；,(3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：,【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。,(1)溶液A中溶質(zhì)主要有 _(填化學(xué)式)，操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_。 (2)欲從固體M中得到較純MnO2，操作可采用的簡便方法是_。,NH4Cl、ZnCl2,兩者的溶解度受溫度變化的影響不同,在空氣中充分灼燒,【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有 _(填字母)。 AZnO與稀鹽酸 BZnSO4溶液與