高中化學 第三章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用導學案 魯科版選修4

1、第四節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)在第二課中的應(yīng)用課前指導學習的學習計劃精確定位學習目標導航1.了解常見陰離子和陽離子的測試方法；2.了解酸堿中和滴定法測定強酸強堿溶液濃度的原理、方法及誤差判斷。3.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的廣泛應(yīng)用，學生可以了解化學在人類生產(chǎn)和生活中的作用和貢獻。自我梳理基礎(chǔ)知識導航1.物質(zhì)的檢驗和含量測定(1)離子檢查人們經(jīng)常使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _來檢查溶液中是否存在一些常見的離子。(2)測量溶液中離子的濃度沉淀法離子反應(yīng)可以用來測定溶液中相關(guān)離子的濃度。如果溶液中SO42-的濃度可以通過_ _ _

2、 _ _ _ _ _轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么就可以計算出沉淀的質(zhì)量。氧化還原滴定利用氧化還原原理進行滴定，例如，溶液中MnO 4-的濃度可以通過滴定已知準確濃度的含_ _ _ _ _ _ _ _ _的溶液來確定，這種方法稱為氧化還原滴定。酸堿中和滴定A.定義：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.原理：kC標記V標記=C等待V，其實質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果用鹽酸作為標準溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，則：C.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)精確測量參與反應(yīng)的兩種溶液的v標準體積和v等待體積；(2)準確判斷中和反應(yīng)是

3、否完全發(fā)生。用酸堿指示劑判斷滴定終點2.物質(zhì)的制備和純化(1)物質(zhì)的制備離子反應(yīng)可用于制備酸、堿、鹽、氣體等。例如，在氯堿工業(yè)中，NaOH、Cl2和H2是通過電解飽和鹽水產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)物質(zhì)的純化如果要獲得高純度的氯化鈉，可以通過離子反應(yīng)除去少量的Cu2，Mg2和SO4 2-。事實上，污水凈化是利用沉淀劑通過離子反應(yīng)沉淀污水中的重金屬離子。3.生命中常見的離子反應(yīng)(1)胃酸過多的治療離子方程式取小蘇打：(2)硬水的形成和軟化含義：硬水含有更多的水；臨時硬水含有更多的水。形成暫時性硬水軟化方法加熱方法 ca 22 HCO 3oh=

4、CaCO3co2h2o；加入沉淀劑的方法在硬水中加入沉淀劑如Na2CO3，以降低Ca2和Mg2的濃度，離子方程式為：Ca2 CO32=CaCO3Mg2 CO32=MgCO 3自我梳理參考答案1.(1)離子在一定條件下的反應(yīng)(2) (1) ba2 (2) fe2 (3)用已知物質(zhì)量和濃度的標準液體測量未知物質(zhì)量和濃度的待測液體的方法H-OH=H2O2、3 、(1)(2)鈣和鎂的可溶性碳酸氫鹽課堂提問和指導合作探索名師護航探索1:材料檢驗的基本步驟1.材料檢驗的基本步驟(1)觀察樣品的外觀：主要目的是利用被測物質(zhì)的顏色、狀態(tài)和氣味推斷出一些可能的成分，然后排除其他成分的可能性。(2)樣品制備：無論

5、是固體樣品還是液體樣品，只能用少量(固體應(yīng)剛剛鋪滿試管底部，液體應(yīng)為1 2ml)來制備溶液或進行測試，一定量的樣品應(yīng)留作以后使用，但不能全部用完。切勿將檢測試劑直接添加到待檢測液體中，因為一種試劑會造成待檢測液體的浪費，而另一種試劑無法隨后檢測。(3)檢驗：在檢驗中，除了考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是選擇合適的措施來消除離子間可能的干擾。只要消除干擾的方法得當，就能設(shè)計出正確的實驗方案?！疤貏e提醒”(1)測試物質(zhì)時，必須取少量或少量樣品，并將其添加到干凈的試管中。不得將藥物直接添加到原始試劑瓶中進行檢測；(2)在描述現(xiàn)象時，應(yīng)該將其描述為待檢測的物體或液體銅(OH) 2。氫氧化鋁。硫酸亞鐵

6、。二氧化碳。SO2。一氧化氮，二氧化氮。鋁、氫氧化鈉和Cl2。漂白粉、“84”消毒劑、波爾多液等2.物質(zhì)的凈化(雜質(zhì)去除):(1)稍微過量的雜質(zhì)去除劑(用于CO32-等)。鹽酸可以用來中和然后調(diào)節(jié)酸堿度)(2)主要成分不能去除，但可以增加3.示例：(1)選擇1)CO2(氯化氫)、二氯化鐵(三氯化鐵)、二氯化鐵(氯化銅)、三氯化鐵(二氯化鐵)、碳酸鈉固體(碳酸氫鈉固體)、碳酸氫鈉(碳酸氫鈉)和干燥劑(2)原鹽的提純：原鹽的主要成分是沉淀物、Ca2、Mg2、Fe3和SO4-雜質(zhì)，提純過程如下：過濾器(沉淀物和沉淀物除外)過量Na2CO3(Ca2和Ba2除外)過量氫氧化鈉(Mg2和Fe3除外)過量的

7、氯化鋇(SO42-除外)粗制鹽水陽離子交換塔(Ca2和Mg2除外)合適的鹽酸(除CO32)精制鹽中的鹽水它含有少量的鈣和鎂要求：碳酸鈉必須在氯化鋇之后過濾后應(yīng)加入鹽酸(3)工業(yè)廢水的凈化：(4)硬水軟化：指從水中去除Ca2和Mg2的過程；一般來說，硬水含有氫氧化鎂、氫氧化鈣，氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)可用石灰蘇打法軟化，工藝如下：足量的碳酸鈉用鹽酸調(diào)節(jié)酸堿度至7足夠的氫氧化鈣硬水雨水離子方程式涉及：Ca2HCO 3OH=CaCO3H2Omg2hc 3-OH-Ca2=Mg(OH)2CaCO3H2O氫氧化鎂=氫氧化鎂2Ca2 CO32=CaCO3哦，H2OCO32氫=H2O CO2典型案例分析名師解惑助

8、航例1。離子方程式ba2so42-=baso4 表示()A.氫氧化鋇和可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)B.氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)C.可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)D.硫酸和鋇鹽之間的反應(yīng)僅產(chǎn)生硫酸鋇沉淀“回答”c“分析”Ba2來自可溶性鋇鹽溶液，SO42-來自可溶性硫酸鹽溶液。變體訓練1在H2S 2OH-=S2- 2H2O的離子反應(yīng)中，OH-代表(硫化銅不溶于水) ()A.氫氧化鉀乙銅(羥基)2C。氫氧化鎂2D。NH3H2O實施例2溶液包含四種離子，例如HCO3 -、SO32 -、SiO32 -、cl-、等。如果向其中加入某種試劑，發(fā)現(xiàn)溶液只有碳酸根離子和硫酸根離子大大減少。添加的試劑可以是(

9、)A.鹽酸過氧化鈉過氧化氫氯化鋇溶液“回答”乙“分辨率”因為二氧化硅-不被還原，它不可能是鹽酸和氯化鋇。過氧化氫只能還原so32-。過氧化鈉溶于水時呈堿性，具有氧化性，并且碳酸根離子和硫酸根離子的數(shù)量大大減少。變體訓練2下列物質(zhì)中包含的少量雜質(zhì)可以通過括號中的物質(zhì)去除，其他雜質(zhì)不引入()A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)中含有的氯化氫B.氫氣(硫酸銅溶液)中含有的硫化氫C.乙酸乙酯中含有的乙酸(乙醇)氯化鈉溶液中的氯化鋇(硫酸)實施例3溶液可以包含鈉、鉀、Mg2、碘、SO32、SO42、-等離子體中的全部或幾種。分別進行以下實驗操作：(1)用干凈的鉑絲蘸取溶液，在無色火焰上燃燒，火焰顏色為黃色；(2

10、)取原始溶液，滴加少量溴水，搖勻后溶液仍為無色。取原始溶液，加入經(jīng)鹽酸酸化的鋇(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)必須存在于原始溶液中的離子是，而必須不存在的離子是。(2)上述 的操作是錯誤的，應(yīng)改變以確認離子的存在。(3)為了確定離子是否存在，需要補充的實驗有.“回答”(1)那，SO32-；Mg2。；加入鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液；SO42-(3)碘、鉀；通過藍色鈷玻璃觀察火焰，紫色的火焰含有鉀，否則沒有鉀；向試管中加入少量原溶液，并將其滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液中。如果產(chǎn)生黃色沉淀，則存在碘-，否則不存在碘-?！胺治觥钡年P(guān)鍵是從中的信息得到，必須有SO32-，必須沒有Mg2，但不能確定

11、。還要注意的是，在中加入了Ba(NO3)2，它會在酸性條件下將SO32-氧化成SO42，對檢驗造成干擾。變體訓練3長期儲存的亞硫酸鈉可能會部分氧化。無水亞硫酸鈉試劑的純度由實驗確定。實驗步驟如下：稱取銀樣品，放入燒杯中。加入適量蒸餾水溶解樣品。加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，然后加入過量的氯化鋇溶液。(4)過濾并用蒸餾水洗滌沉淀物。加熱并干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫并稱重。重復(fù)操作和，直至合格，最后得到bg固體。實驗過程如下：回答以下問題：(1)在本實驗中，鋇(NO3)2能代替氯化鋇嗎？_ .原因是：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)步驟中鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_ _ _ _ _ _ _

12、_。(3)步驟中的“合格”標準為_ _ _ _ _ _ _ _。(4)樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _。(列出公式，但不要簡化它們)。變異訓練的分析與回答變體訓練1答：答分析：氫氧化物來自易電離的堿液，如氫氧化鉀溶液變體培訓2回答：AB分析：鹽酸碳酸氫鈉在H2O，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，溶解度降低；h2so 4=cus；h2so 4在b中，而H2不反應(yīng)或溶解；在c中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯是互溶的；雜質(zhì)(氯化氫、硫酸)被引入d。變體培訓3回答：(1)沒有；在酸性溶液中，NO _ 3-會被氧化，導致較大的誤差。(2)加入鹽酸可以將Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2逃逸，從而避免

13、了BaSO3沉淀的形成，保證了得到的所有沉淀都是BaSO4；(3)連續(xù)兩次稱重質(zhì)量不變；(4)分析：可還原，長期儲存的亞硫酸鈉會與2Na2SO3 O22Na2SO4反應(yīng)，部分氧化形成硫酸鈉，雜質(zhì)主要是Na2SO4。這些樣品溶解后，加入稀鹽酸進行酸化，然后加入過量的氯化鋇溶液，只有硫酸鋇沉淀，因為亞硫酸是弱酸，在強酸條件下不會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。Ba(NO3)2不能代替BaCl2，因為NO3-有很強的氧化性，可以被氧化成BaO 4，所以不能保證所有的BaO 4沉淀都來自“部分氧化生成的硫酸鈉”，導致錯誤的結(jié)果。替代示例1.為了測試，五個學生設(shè)計了以下五個方案：方案a:試驗溶液的白色沉淀不溶方案b:試

14、驗溶液無沉淀(無氣泡)和白色沉淀方案c:供試品溶液無沉淀和白色沉淀方案四：試驗溶液的白色沉淀不溶。方案E:試驗溶液的白色沉淀(過濾和洗滌)不溶。哪個方案最好？回答方案B是最好的分析方案A不夠嚴格，因為在含銀(Hg22，Pb2)但不含銀的無色透明溶液中也會出現(xiàn)類似的實驗現(xiàn)象；方案三或方案四不夠嚴格，因為無色透明的溶液，不管有沒有，也會出現(xiàn)方案三和方案四的現(xiàn)象；方案B和方案E是嚴格的，因為只有無色透明的溶液才會有這兩種方案的現(xiàn)象。然而，從操作的簡化程度和效果來看，方案B是最好的。方案二的具體操作步驟如下：取少量待測溶液，加入足夠的稀鹽酸以確定溶液中是否有銀、Hg2和Pb2，并去除可能的或(加入足夠

15、的稀鹽酸以生成SO2或加入足夠的稀鹽酸以生成CO2)。如果加入鹽酸，既不會產(chǎn)生白色沉淀，也不會產(chǎn)生氣泡?？梢哉J為溶液中沒有銀、Hg2、Pb2或。2.蒸汽通過熱煤產(chǎn)生的混合氣體主要由一氧化碳、H2、二氧化碳和蒸汽組成。請用以下設(shè)備設(shè)計一個實驗，以確認上述混合氣體含有一氧化碳和H2。(1)連接上述裝置的正確順序是：(填寫各接口的代碼字母)混合氣體()后跟() ()后跟() ()后跟() ()后跟() ()(2)確認混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為_ _ _ _ _ _ _ _ _；原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮?(1)(E)(F)連接到(D)(C)連接到(A)(B)或(B)(A)連接

16、到(J)(I)連接到(H)(G)(錯誤的1接口，標題為0分)(2)黑色氧化銅變紅，無水硫酸銅變藍。因為H2通過了3.銅在酸性溶液中不穩(wěn)定，能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成Cu2和銅。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵稀溶液和酸堿度試紙，但沒有其他試劑。本文簡要介紹了如何用最簡單的實驗方法來檢驗氫還原氧化銅得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物氧化亞銅。回答取少量紅色產(chǎn)品，放入稀硫酸中。(振蕩)如果溶液變成藍色，表示有氧化亞銅；在產(chǎn)品中；如果溶液不變色，則產(chǎn)品中沒有Cu2O。通用教材常見陽離子的檢驗(1)H能使紫石蕊試液或甲基橙試液變紅。(2)用火焰反應(yīng)測試鈉和鉀時，其火焰分別為黃色和淺紫色(鉀離子的火焰顏色通過藍色鈷玻璃片觀察)。(3)Ba2能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色的