富集在海水中的元素--氯

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯,以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽。,長蘆鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。,德國化學(xué)家哈伯始作俑者把毒氣引入戰(zhàn)爭，成為后世人們唾棄的對象，認(rèn)為他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒氣戰(zhàn)）.,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍開啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬人中毒，5000人死亡.這就

2、是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。,資料1：歷史事件,資料 閱讀下面短文： 瑞典著名的化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究當(dāng)時叫黑錳礦的物質(zhì)，黑錳礦(軟錳礦）就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇發(fā)現(xiàn)當(dāng)把MnO2和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，舍勒簡直高興到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到過有色氣體。但很快興奮變成了厭惡，這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，肺部極為難受。受科學(xué)家職業(yè)本能的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)把鮮艷的花或翠綠的葉子放到其中，美麗的色澤很快褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下就死去了，它還能與金屬發(fā)生化學(xué)反

3、應(yīng)。 這種元素被命名為Chlorine，這個名稱來自希臘文， 有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯為“綠氣”，后改為氯氣。,從資料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？,?,Cl2的實驗室制法,(1)化學(xué)反應(yīng)原理：MnO2與濃鹽酸混合共熱,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,注意 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。 4.在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體跟濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。,KClO3+6HCl (濃) =KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,1、氯

4、氣的物理性質(zhì),(1)黃綠色氣體,(2)有刺激性氣味、有毒,(3)密度比空氣大,(4)易液化,(5)能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2）,氯元素的結(jié)構(gòu):,表現(xiàn)為典型的非金屬性（氧化性）,（1）與鈉反應(yīng),現(xiàn)象：,劇烈燃燒，黃色火焰，生成白色的煙。,2Na + Cl2 = 2NaCl,點燃,0,0,+3,-1,Na作還原劑,Cl2作氧化劑,1.與金屬反應(yīng),2、氯氣的化學(xué)性質(zhì),（2）與鐵反應(yīng),現(xiàn)象：,劇烈燃燒，生成棕色的煙。,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,點燃,0,0,+3,-1,Fe作還原劑,Cl2作氧化劑,（3）與銅反應(yīng),現(xiàn)象：,劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。,Cu +

5、 Cl2 = CuCl2,小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。,點燃,Cu作還原劑,Cl2作氧化劑,0,0,+2,-1,實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。,蒼白色火焰 瓶口有白霧,2.與非金屬反應(yīng),（1）.與氫氣反應(yīng),氫氣和氯氣混合氣光照下發(fā)生爆炸。,通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？,燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。,燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。,（2）氯氣與磷反應(yīng),3、氯氣與水反應(yīng),合作

6、探究：,請通過設(shè)計實驗檢驗氯水成分。,Cl2+H2O=HCl+HClO,（3）氯氣與水反應(yīng),實驗驗證（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-（3）加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗H+,設(shè)計實驗證明： 干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕(氯水)具有漂白作用 氯水中，起漂白作用的是次氯酸,（2）HClO（次氯酸）的性質(zhì)：, 強(qiáng)氧化性：可漂白、殺菌、消毒等,（1）氯水的成分：,Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-, 弱酸性：酸性弱于H2CO3。, 不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2,（新制氯水必須避光密封保存）,關(guān)于氯水的成分， 新制氯水與久置的氯水相

7、比，成分相同嗎？ 干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎? 液氯與氯水是否相同？,思考：氯水作為殺菌消毒，漂白劑 你了解的市售殺菌消毒劑，漂白劑主要成分是哪些物質(zhì)？為什么不用氯水？,4、與堿溶液的反應(yīng),氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？ 為什么？,思考,Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O,實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,5. 與鹽溶液的反應(yīng),漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- =