化學(xué)2-2-1.ppt

1、,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離,高中化學(xué)必修1人教版,目標導(dǎo)航1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。如 、 、 等。 2非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。如酒精、蔗糖等。,知識聚焦,水溶液,化合物,熔融,酸,堿,鹽,水溶液,熔融,化合物,點撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握三點：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

2、，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,知識聚焦,【議一議】 判斷下列說法是否正確，并加以解釋。 (1)鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)。 (2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)。 (3)SO2溶于水能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)。,知識聚焦,答案(1) 不正確。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2) 不正確。電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)。 (3)不正確。電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。SO2溶于

3、水生成了H2SO3，發(fā)生電離而導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。,知識聚焦,二、電解質(zhì)的電離 1概念 電解質(zhì)在 中或 下離解成 的過程。 2表示方法電離方程式 H2SO4= . NaOH= . CuSO4= .,知識聚焦,水溶液,熔融狀態(tài),自由移動的陰、陽,離子,NaOH,3從電離的角度認識酸、堿、鹽 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。 (3)鹽：電離時能生成 和 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。,知識聚焦,H,OH,酸根陰離子,知識聚焦,4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 因為

4、電解質(zhì)溶液中含有 的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。 點撥溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無(或極少)自由移動的離子。自由移動的離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。,知識聚焦,自由移動,【議一議】 (1)據(jù)你觀察和理解，書寫電離方程式有哪些注意事項？試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。 (2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 答案(1)式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號，右邊的離子有陰有陽。 書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。,知識聚焦,知識聚焦,1對電解質(zhì)概念的

5、理解 【例1】對電解質(zhì)概念理解正確的是() A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物,難點突破,答案D 解析A選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。,難點突破

6、,規(guī)律總結(jié) 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較,難點突破,2. 電解質(zhì)的判斷 (1)從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。,難點突破,(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。 (4)某化

7、合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是電解質(zhì)。,難點突破,變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。 A碘化鉀B乙醇C氨氣D蔗糖E氫硫酸 F硫酸氫鈉G一水合氨H液氯I銅 答案AFGBCD,難點突破,解析本題考查電解質(zhì)的概念辨析。A、F為在水溶液中或熔融狀態(tài)下可完全電離的化合物，屬于電解質(zhì)；B、D在水中和熔融態(tài)下不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；雖然C溶于水后生成的新物質(zhì)NH3H2O可以發(fā)生電離，但C本身不能發(fā)生電離，故C屬于非電解質(zhì)；G屬于弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)；液氯和銅是單質(zhì)，E是混合物，不是化

8、合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。,難點突破,難點突破,答案C,難點突破,規(guī)律總結(jié) 1電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 (1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。 (2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。,難點突破,2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強。,難點突破,變式訓(xùn)練2現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇 (1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。 (2)屬于電解質(zhì)的是_。 (3)屬于非電解質(zhì)的是_。 答案(1)(2) (3),難點突破,解析能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是單質(zhì)(鋁金屬、石墨非金屬；它們導(dǎo)電的原因是物質(zhì)中含有自由移動的電子)；也可以是化合物(酸、堿、鹽、部分金屬氧化物：它們導(dǎo)電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子)，但液氨、二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的；也可以是混合物(氨