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1、,第二章化學物質及其變化 第二節(jié)離子反應 第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離,高中化學必修1人教版,目標導航1.了解電解質的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.會書寫電解質的電離方程式。,一、電解質和非電解質 1電解質：在 里或 狀態(tài)下能夠導電的 。如 、 、 等。 2非電解質：在 里和 狀態(tài)下都不導電的 。如酒精、蔗糖等。,知識聚焦,水溶液,化合物,熔融,酸,堿,鹽,水溶液,熔融,化合物,點撥電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，分類的依據是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電。學習時注意把握三點：(1)物質導電與電解質的關系，能導電的物質不一定是電解質

2、，電解質不一定任何狀態(tài)下都能導電。(2)電解質是自身可電離出離子的化合物。(3)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。,知識聚焦,【議一議】 判斷下列說法是否正確，并加以解釋。 (1)鹽酸能導電，鹽酸是電解質。 (2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導電，H2SO4是非電解質。 (3)SO2溶于水能導電，故SO2是電解質。,知識聚焦,答案(1) 不正確。能導電的物質不一定是電解質，電解質必須是化合物。鹽酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質。 (2) 不正確。電解質不一定任何狀態(tài)下都能導電。H2SO4在水溶液中能導電，H2SO4是電解質。 (3)不正確。電解質是自身可電離出離子的化合物。SO2溶于

3、水生成了H2SO3，發(fā)生電離而導電，H2SO3是電解質，SO2是非電解質。,知識聚焦,二、電解質的電離 1概念 電解質在 中或 下離解成 的過程。 2表示方法電離方程式 H2SO4= . NaOH= . CuSO4= .,知識聚焦,水溶液,熔融狀態(tài),自由移動的陰、陽,離子,NaOH,3從電離的角度認識酸、堿、鹽 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。 (3)鹽：電離時能生成 和 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。,知識聚焦,H,OH,酸根陰離子,知識聚焦,4電解質溶液的導電性 因為

4、電解質溶液中含有 的離子，所以電解質溶液能導電。 點撥溶液能導電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導電，則一定無(或極少)自由移動的離子。自由移動的離子的濃度越大，離子所帶電荷數越多，導電性越強。,知識聚焦,自由移動,【議一議】 (1)據你觀察和理解，書寫電離方程式有哪些注意事項？試寫出下列各組物質的電離方程式。 (2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 答案(1)式子左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號，右邊的離子有陰有陽。 書寫時要遵循質量守恒和電荷守恒。 書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。,知識聚焦,知識聚焦,1對電解質概念的

5、理解 【例1】對電解質概念理解正確的是() A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質 B凡在水中能生成離子而能導電的物質 C氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質 D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物,難點突破,答案D 解析A選項中未說明該物質是化合物還是單質；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的，還是該物質與水反應后生成的新物質產生的，故不能作為判斷電解質的依據；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態(tài)下能導電，因此，氧化鈉是電解質。,難點突破

6、,規(guī)律總結 1電解質和非電解質的比較,難點突破,2. 電解質的判斷 (1)從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。 (2)從物質性質角度：電解質在一定條件下導電。電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。,難點突破,(3)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本身直接電離產生離子，而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質，不能說CO2是電解質。 (4)某化

7、合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質，如BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是電解質。,難點突破,變式訓練1下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。 A碘化鉀B乙醇C氨氣D蔗糖E氫硫酸 F硫酸氫鈉G一水合氨H液氯I銅 答案AFGBCD,難點突破,解析本題考查電解質的概念辨析。A、F為在水溶液中或熔融狀態(tài)下可完全電離的化合物，屬于電解質；B、D在水中和熔融態(tài)下不發(fā)生電離，屬于非電解質；雖然C溶于水后生成的新物質NH3H2O可以發(fā)生電離，但C本身不能發(fā)生電離，故C屬于非電解質；G屬于弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質；液氯和銅是單質，E是混合物，不是化

8、合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質。,難點突破,難點突破,答案C,難點突破,規(guī)律總結 1電解質的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。 (1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導電。 (2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。,難點突破,2電解質溶液的導電能力 電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。,難點突破,變式訓練2現(xiàn)有下列12種物質：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇 (1)在一定狀態(tài)下能夠導電的是_。 (2)屬于電解質的是_。 (3)屬于非電解質的是_。 答案(1)(2) (3),難點突破,解析能夠導電的物質可以是單質(鋁金屬、石墨非金屬；它們導電的原因是物質中含有自由移動的電子)；也可以是化合物(酸、堿、鹽、部分金屬氧化物：它們導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電離產生能夠自由移動的離子)，但液氨、二氧化硫屬于非電解質，它們的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它們本身電離產生的；也可以是混合物(氨