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1、新課程高中化學(xué)(選修4)(人民教育出版社),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時(shí),海南州第一高級(jí)中學(xué)高二理綜備課組 胡文靖,(一)說(shuō)教材,1.地位和功能 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí),是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng),后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等,實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù),因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。 2.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章內(nèi)容是按照如下順序安排的:化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 3.內(nèi)容特點(diǎn) 本章內(nèi)容既抽象又
2、具體。抽象在它的理論理解對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的,有些反應(yīng)的深層本質(zhì)是學(xué)生接觸不到的,只能憑思考、想象,增大了學(xué)習(xí)的難度;說(shuō)它具體,是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考,把抽象的知識(shí)適度地直觀化,引發(fā)學(xué)生聯(lián)想,從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和只是遷移能力。,【知識(shí)與技能】 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算,(二)教學(xué)目標(biāo),【過(guò)程與方法】 通過(guò)物理中物體的運(yùn)動(dòng)速度,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念,既理解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念,又培養(yǎng)了學(xué)生知識(shí)遷移的能力。,【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí),感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用,提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)。,【
3、教學(xué)重點(diǎn)】 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)難點(diǎn)】 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算,(三)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),通過(guò)必修2第二章的學(xué)習(xí),學(xué)生能開始換個(gè)視角去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生具有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn),使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有一定的認(rèn)識(shí)。 學(xué)生已有一定的探究能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,所以本課時(shí)內(nèi)容也可以開展科學(xué)探究,體現(xiàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。,(四)學(xué)生情況分析,由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng),所以采用教師講授,學(xué)生通過(guò)練習(xí)來(lái)掌握的傳統(tǒng)教學(xué)方法!,(五)說(shuō)教法,定 性,觀察法,學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn),產(chǎn)生氣泡的快慢 顏色變化 固體量的減少 渾濁程度 溫度變化等,定 量,類比法,借鑒引導(dǎo),單位時(shí)間物質(zhì) 的量
4、的變化,類比法,單位時(shí)間物質(zhì)的 量濃度的變化,沖突,完善概念,(六)說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì),有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。,定義: 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。,反應(yīng)速率單位:,mol/(Lmin) 或mol/(L s),注意:(理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題),1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。 2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.一定溫度下,固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù),所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義相同 5.在同一個(gè)反應(yīng)中: aA + bB = cC + dD VA :VB :VC :VD = CA :CB :CC :CD =nA :nB :nC :nD =a :b :c
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