化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)式與化合價.ppt

1、第四單元 自然界的水,課題4 化學(xué)式與化合價 第1課時 化學(xué)式,提問 讀讀、寫寫、比比：請同學(xué)們讀出下列元素的名稱：H、O、Cl，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號，比一比，誰寫得最多最快。 物質(zhì)符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式可以簡單明了的表示物質(zhì)的組成，是世界通用的基本化學(xué)語言。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式。,導(dǎo)入新課,化學(xué)式 思考元素用元素符號來表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式來表示。通過對以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，你認為什么是化學(xué)式呢？ (1)定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。,推進新課,提問化學(xué)式有什么意義

2、呢？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進行學(xué)習(xí)。 (2)意義,化學(xué)式H2O的意義,5,提問 水中是否含氫氣、氧氣？2H2O表示什么？理解右下角小數(shù)字的正確含義，化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？ 回答水中沒有氫氣和氧氣；2H2O表示兩個水分子；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子 ; 兩者的意義不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。,思考我們知道物質(zhì)有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學(xué)式表示其組成呢？ 純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。例如：空氣是由氧氣、氮氣等氣體組成，所以沒法

3、寫化學(xué)式。 練習(xí)請以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學(xué)式（CO2）表示的意義。,討論符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意思？分別是什么？ 結(jié)論H表示氫元素（宏觀）和1個氫原子（微觀） 2H表示2個氫原子（只具有微觀意義） 2H+表示2個氫離子,小結(jié) 化學(xué)符號前面有系數(shù)時，只有微觀意義，即表示幾個分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時，既有宏觀意義，又有微觀意義。 學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個化學(xué)式你會讀嗎？,(3)化學(xué)式的寫法和讀法 用元素符號表示： a.金屬(鐵Fe、銅Cu等) b.固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等) c.稀有氣體(氦He、氖Ne等) 用元素符號和數(shù)字表示：如

4、氫氣H2、氧氣O2等。 小結(jié)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：單質(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如H2、O2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符號表示。,化合物（只研究兩種元素組成的化合物） 寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前、非金后”。 注意 化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出，化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。,小結(jié) 書寫化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個數(shù)比。首先寫出組成這種化合物的各元素符號，而后在元素符號的右下角用小數(shù)字標明各元素原子個數(shù)?？蓺w納為：金前、非金后；氧化物，氧在后。 讀

5、法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。,思考 物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？ 回答 一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式，與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如:水和冰的化學(xué)式都為H2O。,例 下列物質(zhì)的化學(xué)符號書寫正確的是( ) A.氧化鎂 MgO2 B.氧化鋁 AL2O3 C.水銀 Ag D.二氧化碳 CO2,典例剖析,D,課題4 化學(xué)式與化合物 第1課時 化學(xué)式 化學(xué)式 (1)定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 (2)意義（以水為例） 宏觀：表示一種物質(zhì)：水 表示該物質(zhì)的元素組成；水由氫氧兩種元素組成

6、微觀：表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 (3)化學(xué)式的寫法和讀法,作業(yè),P88練習(xí)與應(yīng)用相關(guān)練習(xí),第四單元 自然界的水,課題4 化學(xué)式與化合價 第2課時 化合價,提問 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義、讀法和寫法，同學(xué)們對化學(xué)式都有了一定的了解與認識，現(xiàn)在請同學(xué)們寫出氯化氫、水、氯化鈉及三氧化二鐵的化學(xué)式，并寫出各化合物原子的個數(shù)比。,化合價 實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。 通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個數(shù)比可能不同。,提問 化學(xué)式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？ 因為在形成化合物時，各

7、原子為了使其結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達到8，不同原子的個數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。,總結(jié) 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。元素的化合物是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，同時我們要注意一點，化合價是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價而不應(yīng)稱為原子的化合價。,閱讀課本P85 常見元素和根的化合價 思考請同學(xué)們觀察這些元素化合物的特點。并找出它們之間的一些簡單的規(guī)律。 歸納化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。 (1)氧元素通常顯負2價。 (2)氫元素通常顯正1價。 (3)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素

8、顯負價。,觀察 Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NaCO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？ 回答 有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。,下面是部分原子團的符號和化合價,注意 (1)原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數(shù)和。 (2)原子團不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團是帶電荷的。原子團在許多情況下作為一個整體參加反應(yīng)，但有時也會被破壞，如氯酸鉀(KClO3)中的氯酸根(ClO3)在加熱分解時被破壞。,請同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點。討論常見

9、化合物中，正、負化合價的代數(shù)和有什么相同之處？,總結(jié) 許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。 化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此單質(zhì)分子中元素的化合價為零。,規(guī)律方法小結(jié),化合價是元素的原子化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合是可顯示不同的化合價； 化合價一定要標出“+”“-”號； 原子團是一個整體，不能隨意拆開； 化合價與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子， 表示鈉元素的化合價為+1。,化合價口訣1 一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳， 二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見， 氫一氧二為

10、標準，單質(zhì)價態(tài)總為零。 （其中氧、硫的二價為負價，其他為正價） 化合價口訣2 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變； 其他元素有變價，先死后活來計算。,注意 Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。 例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。 Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。 設(shè)問學(xué)習(xí)了化合價有什么用呢？ (1)已知化合價書寫化學(xué)式（知價寫式）,例題已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。 解：寫出組成化合物的兩種

11、元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊； P O 求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)；52=10 求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價數(shù)(負價數(shù))=原子數(shù)； P:105=2 O:102=5 把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式：P2O5 。,檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。 (+5)2+(-2)5=+10-10=0 答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。 小結(jié)知價寫式一般步驟： 寫出元素符號，正價在左、負價在右； 求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)； 求各元素的原子數(shù)； 把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式； 按正負化合價代數(shù)和為0

12、的原則檢查化學(xué)式。,練習(xí)寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式 答案：NaBr、CaO、NO2,例：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鋁 硫化氫 水 氯化鎂,Al2O3 H2S H2O MgCl2(注意書寫方法),練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氯化鋇 氯化銀 答案：Na2O BaCl2 AgCl (2)已知化學(xué)式書寫化合價（知式寫價） 例 (1)已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。 (2)已知Fe為+3價，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價。,答案(1)Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價； (2)Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合價為-2價。 練習(xí)標出下列加點元素的化合價：,補充拓展

13、如何讀出下列化學(xué)式的名稱 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2.P2O5、SiO2、N2O、CO 3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(S

14、O4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O,歸納化學(xué)式的讀法 (1)兩種元素組成的物質(zhì)讀為：“某化某”（從后往前讀） (2)由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。 注意若非金屬元素原子為一個，數(shù)字“1”不讀 (3)氫元素和原子團組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。,注意含“MnO4”時，先標化合價，然后命名：高錳酸根或錳酸根。 (4)金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。 (5)金屬元素和原子團（除氫氧根、銨根外）組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。 (6)“NH4”命名時看成一種金屬元素。 (7)Fe +2 +3 Cu +1 +2 高價時讀

15、“鐵或銅”，低價時讀“亞鐵或亞銅”。 強調(diào)含“Fe”或“Cu”時，命名前一定要先標化合價，確定是否加“亞”。,例1 交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是( ) A.+6、+3 B.+3、+5 C.+3、+3 D.+3、+6,A,例2 下列含氧化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是( ) A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2 C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3,C,課題4 化學(xué)式與化合價 第2課時 化合價 化合價

16、 （1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。 （2）原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，也叫根。 （3）注意事項 （4）應(yīng)用 已知化合價書寫化學(xué)式(重難點) 已知化學(xué)式書寫化合價(重點),作業(yè),P88練習(xí)與應(yīng)用相關(guān)練習(xí),第四單元 自然界的水,課題4 化學(xué)式與化學(xué)價 第3課時 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4，據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？ 2.下列離子各表示什么意義？ 2H；H2O；2CO2 3.什么是相對原子質(zhì)量？,導(dǎo)入新課,1.相對分子質(zhì)量 設(shè)問分子是由原子構(gòu)成的，原子具有相對原子質(zhì)量，那么分子有相對分子質(zhì)量

17、嗎? 相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。它的符號是Mr,單位是一，一般省略不寫。 O2的相對分子質(zhì)量,推進新課,162 32,H2O的相對分子質(zhì)量,1216 18,模仿練習(xí)請同學(xué)們計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和。 氫氧化鈣Ca(OH)2； CuSO45H2O 5P2O5,討論交流計算相對分子質(zhì)量的要點： “”和“+”的應(yīng)用。 同種元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“+”相連接； 化學(xué)式中如果有括號(即含有多個原子團)，不要忘記乘括號外的數(shù)字(即先算出一個原子團的相對原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團的個數(shù))； “”連接的應(yīng)用“+”相連接。,設(shè)問從化學(xué)式Mn

18、O2中你可獲得哪些信息？ 討論得出組成的元素；原子間的個數(shù)比；原子的總個數(shù)。 設(shè)問MnO4中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？ 指導(dǎo)自學(xué)閱讀教科書,2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，了解元素間質(zhì)量比的表示方法。 模仿練習(xí)計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請三位同學(xué)板演。 水（H2O）；硝酸銨（NH4NO3）； 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。 討論交流計算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比。,元素只講種類，不講個數(shù)。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成2N:4H:3O或N2：H4：O3，要寫成m(N):m(H):m(O) =(142):

19、(41):(163)=7:1:12 查對各元素的原子個數(shù)。如在計算Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(162):(12):(121):(163) =64:16:1:6:24(沒把氧元素的原子個數(shù)合在一起)。 正確計算方法為m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(165):(12):(121)=64:40:1:6,設(shè)問知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？ 模仿練習(xí)已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計算: 氧化鐵的相對分子質(zhì)量； 氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比； 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)； 如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？(請兩位同學(xué)板演。),分析糾正引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答并強調(diào)解題方法。 討論交流化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= 物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù),答案 Fe2O3的相對分子質(zhì)量 =2 56+316=160 Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比 =(562)：(163)=7:3 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：,可生產(chǎn)鐵100070%=700(t),指導(dǎo)觀察展示幾種藥品的標簽，幾位同學(xué)描述組成藥品的成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯誤信息。 課件展示展示部分藥品的標簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。,例1 (多選