水的電離和溶液的酸堿性（第3課時）.ppt

1、2020/8/2,湘潭市第一中學(xué) 胡耀平,1,湘潭市一中歡迎您,湘潭市一中高二化學(xué)組,第三章 水溶液中的離子平衡,3-2 水的電離和溶液的酸堿性,第三課時,酸堿中和滴定,1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。,討論：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計量系數(shù)之間有何關(guān)系？,mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計量系數(shù)之比,m,n,x : y = m : n 即：,(CAVA )：(CBVB) = m : n,若已知C

2、A 和 VB則有：,待測液：,2、中和滴定的儀器及試劑,標準液：,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,指示劑,作用：通過指示劑 變化確定終點,選擇原則: ,變色明顯、 靈敏， 終點與變色范圍一致,1試劑：,顏色,2、儀器：,用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液,用于配制標準液,想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？,量筒 “0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)，最大刻度線在其。,沒有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度為 mL,0.01,滴定管的“0”刻度線，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)，最大刻度線在滴定管。,在上方,最上方,由小到大,下方,3、滴定管使用注意事項：,酸式滴定管：盛放酸性溶液和強氧化性溶

3、液,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,堿式滴定管：盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液,不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液,滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法右圖所示,滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液,滴定管讀數(shù)必須刻度線,平視,俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果 仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果,偏低,偏高,4、中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定 NaOH為例）,準備工作：,、滴定管：檢查滴定管是否以及下端；滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌23次；裝液：將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的；調(diào)整液

4、面：將滴定管中的標準液或待測液的液面調(diào)整到（或以下某刻度），記下刻度,漏液,是否有氣泡,標準液,待測液,23cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,、錐形瓶：只能用洗滌，不能用洗滌,清水,待測液,用 量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液），待測液變成,滴定過程：,堿式滴定管,紅色,用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管，至變 成， 且 為止，記下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,紅色,無色,重復(fù)上述操作次，算出消耗標 準液體積的,23,平均值,溶液顏色變化,半分鐘不褪色,左手,右手,視線與凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注視瓶內(nèi)顏

5、色變化,半分鐘顏色不變,滴定管保持垂直,酸堿中和滴定,結(jié)果計算：,用上述標準液體積的平均值進行計算,操作步驟：,洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤洗 裝液 排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液 加入指示劑 滴定 記錄 計算。,酸堿中和,酸,酸,堿,堿,標準液,待測液,指示劑,酸式,堿式,錐形瓶,查漏,潤洗,排氣,調(diào)液面,記錄,控制酸式滴定管的玻璃活塞,搖動錐形瓶,錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,俯視圖,仰視圖,滴定管的俯視和仰視,正確視線,仰視視線,讀數(shù)偏大,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,實際讀數(shù),正確讀數(shù),先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)

6、，偏大,實際讀數(shù),正確讀數(shù),滴定管的俯視和仰視,偏高,偏低,偏高,無影響,偏高,偏低,中和滴定實驗中的誤差因素分析,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,四、指示劑選擇 用強酸滴定弱堿，指示劑用甲基橙 用強堿滴定弱酸，指示劑用酚酞 （兩強滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用； 中和滴定肯定不用石蕊。）,口訣 酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。 尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。 左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。 眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。 數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。 誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。,酸堿中和滴定,5)滴定過程中溶液的pH變化,例：

7、用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,問題3:以NaOH加入量為橫坐標，以pH值變化為縱坐標，繪制中和滴定曲線,問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? pH發(fā)生怎樣改變?,問題1:滴定終點消耗堿多少? pH等于多少?,引出pH值突變概念及范圍,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,反應(yīng)終點,加入NaOH(ml),中和滴定曲線,酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。,酸堿中和滴定,水的電離,水是