2012高一化學(xué)課件1.3.1物質(zhì)的量及其單位--摩爾摩爾質(zhì)量魯科版必修1.ppt

1、,1.摩爾是一個(gè)物理量嗎？ 提示：“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“米”是“長(zhǎng)度”的單位一樣，它不是物理量。,2.“物質(zhì)的量”是表示“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？ 提示：“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個(gè)不同的概念，物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，研究對(duì)象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位是摩爾，物質(zhì)的質(zhì)量的單位是千克或克。,3.請(qǐng)思考“1 mol大米”和“1 mol氧”這兩種說(shuō)法正確嗎？為什么？ 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位量度的對(duì)象可以是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，

2、也可以是這些粒子的特定組合，但不能指宏觀物質(zhì)，因此“1 mol 大米”說(shuō)法錯(cuò)誤。在用“mol”時(shí)，物質(zhì)要指明粒子的種類，如“1 mol O”表示1 mol氧原子， “1 mol O2”表示1 mol 氧氣分子，“1 mol O2-”表示 1 mol氧離子，而“1 mol氧”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫@里的氧指代不明確。,例1 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是 A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B0.012 kg 12C中含有6.021023個(gè)12C C1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳 D1 mol H2O含有6.021023個(gè)氫原子 【規(guī)范解答】選B。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由

3、分子組成(例如水、氯氣等)，有些物質(zhì)是由離子組成例如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如鐵等)，所以A的敘述是錯(cuò)誤的；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，,0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其值為6.021023，所以B的敘述是對(duì)的；根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不是使用該粒子的中文名稱”，C中表示CO2的組成時(shí)，氧、碳的含義不具體，所以也是不正確的；1 mol H2O含有 2 mol H，個(gè)數(shù)為26.021023，故D選項(xiàng)不對(duì)。,【互動(dòng)探究】1 mol CO2含有多少摩爾O，含有多少個(gè)碳原子？ 提示：1 mol

4、CO2中有2 mol O、1 mol C，碳原子的個(gè)數(shù)N=nNA=6.021023個(gè)。,1.“物質(zhì)的量”是專有名詞，是一個(gè)整體,不能拆開(kāi),不能理解成物質(zhì)的多少，不能添字也不能減字。 2.使用物質(zhì)的量時(shí)的注意事項(xiàng) （1）適用范圍：表示微觀粒子或它們的特定組合。 （2）使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類。 （3）所含數(shù)目大：1 mol微粒所含微粒數(shù)巨大。 （4）應(yīng)用范圍極廣：它是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。,1.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量有何區(qū)別與聯(lián)系？ 提示：物質(zhì)的質(zhì)量（m）是指物體所含物質(zhì)多少的物理量，其單位為克或千克；摩爾質(zhì)量（M）是指

5、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g/mol或kg/mol。它們之間可以通過(guò)公式m=nM來(lái)?yè)Q算；而物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的單位為“1”；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值相等。,2.1 mol Na的質(zhì)量為23克，那么1 mol Na+的質(zhì)量為多少？ 提示：對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可以略去不計(jì)，故 1 mol Na 的質(zhì)量為23克，1 mol Na+的質(zhì)量還是23克。再如1 mol Cl-的質(zhì)量是35.5克。,例2 下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒 B.6.02102

6、3 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù) C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g 【規(guī)范解答】 選B。A項(xiàng)，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)沒(méi)有用化學(xué)式指明微粒的種類； B正確； C錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量； D錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol。,【互動(dòng)探究】6.021023個(gè)Cl2的質(zhì)量是多少？ 提示：由 則n（Cl2）= =1 mol，再由n= ,m（Cl2）=n（Cl2）M（Cl2）= 1 mol71 gmol-1=71 g。,1.離子的摩爾質(zhì)量與原子、分子的一樣，當(dāng)以g/m

7、ol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。 2.對(duì)于純凈物來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)確定值，而質(zhì)量是隨物質(zhì)的多少而發(fā)生變化的，當(dāng)物質(zhì)是1 mol時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。,物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系表示如下： 在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，很容易看出，物質(zhì)的量處于核心地位?？梢哉f(shuō)，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的橋梁。 【示例】若50滴水正好是m g，請(qǐng)計(jì)算1滴水中所含分子的個(gè)數(shù)。,【解析】由題意知，1滴水的質(zhì)量為 ，由H2O的摩爾質(zhì) 量為18 gmol-1得，1滴水的物質(zhì)的量：n（H2O）= 所含的水分子數(shù)目為：N（H2O）= 6

8、.021023=6.69m1020。 答案：6.69m1020,探究： 1.結(jié)合上例分析,如何由宏觀物質(zhì)的質(zhì)量確定微粒個(gè)數(shù)? 提示:先利用公式 確定物質(zhì)的量的數(shù)值，再根據(jù) N=nNA,求出微粒的個(gè)數(shù)。,2.如何確定1滴水中所含的氫原子或氧原子個(gè)數(shù)？ 提示：計(jì)算分子中的原子、質(zhì)子、電子等個(gè)數(shù)時(shí)，先分析一個(gè)分子中含幾個(gè)原子、質(zhì)子、電子。1個(gè)H2O中含2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，則可知1滴水中所含的氫原子個(gè)數(shù)是水分子個(gè)數(shù)的2倍，氧原子個(gè)數(shù)與水分子個(gè)數(shù)相同。,3.怎樣確定1個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？ 提示：由于1個(gè)水分子的質(zhì)量太小，無(wú)法直接稱量，因此需 采用間接的方式。由示例可知m g水中含水分子數(shù)為6.02

9、1023,則每個(gè)水分子的質(zhì)量為 = 。,1.下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是( ) A.物質(zhì)的量是一種基本物理量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 D.可以用物質(zhì)的量來(lái)描述蘋果 【解析】選A。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子及某些特定組合，不適用于宏觀物質(zhì)。,2.下列敘述中正確的是( ) A.相同物質(zhì)的量的CO2和O3含有相同的原子個(gè)數(shù) B.0.5 mol氫的質(zhì)量是0.5 g C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氫原子數(shù)為6.021023,【解析】選A。1個(gè)CO2分子和1個(gè)O3分子中都含有3個(gè)原子，物

10、質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故A項(xiàng)正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質(zhì)量無(wú)法求算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于1 mol H2SO4中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，阿伏加德羅常數(shù)為6.02 1023 mol-1,則1 mol H2SO4中含有氫原子數(shù)為2 mol6.02 1023 mol-1=1.2041024,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.（雙選）1 g O2和1 g O3中( ) A.所含分子數(shù)相同 B.所含分子數(shù)不同 C.所含原子數(shù)相同 D.1 g O3中所含分子數(shù)較多 【解析】選B、C。相同質(zhì)量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越小，物

11、質(zhì)的量越大，所含分子個(gè)數(shù)就越多。注意1 g O2和1 g O3中原子個(gè)數(shù)相等。,4.（2011長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是( ) A.1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol B.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 C.0.012 kg 12C 里所含碳原子數(shù)為6.021023 D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g 【解析】選C。質(zhì)量的單位為克或千克等，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol或kg/mol，當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量，故A、B、D都錯(cuò)。,5.(NH4)2SO4 的摩爾質(zhì)量是_，1 mol (NH4)2SO4 中含NH

12、4+的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含NH4+的數(shù)目為_(kāi)。 【解析】(NH4)2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量是132,故(NH4)2SO4 的摩爾質(zhì)量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其數(shù)目為1.2041024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.2041024,一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分） 1.地球上一切生命活動(dòng)起源于水。下列有關(guān)水的物理量中，不隨水的體積變化而變化的是( ) A水的物質(zhì)的量 B水的摩爾質(zhì)量 C水的質(zhì)量 D所含水分子的數(shù)目 【解析】選B。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。,2.下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A

13、.1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)為6.021023 B0.012 kg 12C含有6.021023個(gè)電子 C在使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 【解析】選B。0.012 kg 12C含有6.021023個(gè)12C，一個(gè)12C中含有6個(gè)電子，故0.012 kg 12C含有66.021023個(gè)電子。,3.下列說(shuō)法正確的是( ) A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) C1 mol H3O+ 的質(zhì)量是19 g D摩爾質(zhì)量與1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等 【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-

14、1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量。,【規(guī)律方法】幾個(gè)易混淆概念的辨析 (1)物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量，摩爾是其單位。 (2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它的單位為gmol-1；相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，其單位為“1”，摩爾質(zhì)量在以gmol-1為單位時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等。,(3)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是g或kg；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為gmol-1或kgmol-1。

15、二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。,4（2011萍鄉(xiāng)高一檢測(cè)）相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系是( ) A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11 B氧原子的物質(zhì)的量之比為32 C所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為54 D氧原子的個(gè)數(shù)之比為32 【解析】選C。已知M（SO2）=64 g/mol ，M（SO3）= 80 g/mol，利用n=m/M的關(guān)系，可得n（SO2）=1/64 mol， n（SO3）=1/80 mol，相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的物質(zhì)的量之比為54，個(gè)數(shù)之比也是54，氧原子的物質(zhì)的量之比為56，個(gè)數(shù)之比也是56。故選C。,5已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾

16、質(zhì)量是( ) A64 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 【解析】選D。根據(jù)n=N/NA，計(jì)算出1.5051023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為0.25 mol，結(jié)合其質(zhì)量為8 g，利用n=m/M的關(guān)系，可得M（X）=32 g/mol。,6.（2011臨汾高一檢測(cè)）W g H2O中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為( ) A9W/n B.9n/W C.W/n D.n/W 【解析】選B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，則n（H）=W/9 mol，根據(jù)n=N/NA，計(jì)算出NA=9n/W mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)的值為9n/W。,【舉一反三】若將n個(gè)氫原子改為n個(gè)電子,則結(jié)果又 如何? 提示:W g H2O的物質(zhì)的量為 由于1個(gè)H2O分子中有 10個(gè)電子，則W g H2O中含有電子的物質(zhì)的量為 故 。,二、非選擇題（本題包括2小題，共26分） 7.（14分）（1）0.4 mol H3PO4 的質(zhì)量是_g, 24.5 g H3PO4 的物質(zhì)的量是_mol； （2）與29.4 g H2SO4所含氫原子數(shù)目相同的NH3的質(zhì)量是 _g。 【解析】（1）利用n=m/M，可得m（H3PO4）=0.4 mol 98 g/mol=39.2 g，24.5 g H3PO