化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(總).ppt

1、1個碳原子,1個氧分子,1個二氧化碳分子,12 g,32 g,44 g,微粒數(shù)：,質(zhì)量：,【知識回顧】,新物理量,?,1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量。,一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,用“個”可以嗎？,1滴水中含有1.671021個水分子,12個1打 100根火柴1盒,國際計量大會規(guī)定：“物質(zhì)的量”單位

2、-“摩爾 ”，簡稱“摩”，符號“mol”,來源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,1千克的規(guī)定,1889年第一屆國際計量大會批準(zhǔn)以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，,？物質(zhì)的量的1個單位即1 mol表示多少個微粒,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mo

3、l）“物質(zhì)的量”的單位,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,不好稱,不好稱,好稱不方便,好稱又方便,6.021023是個很好也很巧的數(shù)啊！,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,標(biāo)準(zhǔn)：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目為1mol微粒的標(biāo)準(zhǔn)。,0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目 = 1 mol 任何微粒的粒子數(shù),阿伏加德羅常數(shù)（NA）,（精確值，單位：mol 1）, 6.021023 mol

4、-1,(近似值),第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,1 mol微觀粒子數(shù)的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目， 這個數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似取值為 6.021023mol-1。,3、物質(zhì)的量（n）、微觀粒子數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA） 間的關(guān)系,或,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),注意：,（1）1 mol任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。,（3）使用

5、摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微觀粒子的種類 （分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）,例：1 mol H2SO4中含有NA個H2SO4分子；,1 mol Na2CO3中含有2NA 個Na+和NA 個CO32-。,（4）對混合物也可應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位。,（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。,規(guī)范：1mol H2,1mol H,1mol H+,1mol 氫分子,1mol 氫原子,1mol 氫離子,1mol 氫,不規(guī)范,1、1 mol H2O中,H的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,O的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,電子的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,2mol,1.2041

6、024,1mol,10mol,10mol,6.021023,6.021024,6.021024,課堂練習(xí),2、下列說法中正確的是（ ） A、1 mol 任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子 B、0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為1 mol C、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 含有氧原子數(shù)之比為3:2 D、0.5mol氖氣中含有6.021023個氖原子,B,（1） 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol； （2）9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 （3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)

7、相同。,3、計算并填空,5,1.5,6,15,15,1.5,4、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023個H2O D、0.5 NA個NH4+,B,擴(kuò)大NA倍：,物質(zhì)的量：,n,NA,?,【知識回顧】,1g,27g,18g,17g,96g,請同學(xué)根據(jù)這幾個例子，歸納1 mol粒子的質(zhì)量與該粒子的相對分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？,思考 交流,教材 P12 圖1-11；圖1-13,可知：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值上都與 該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。,計算:1 mol Na2SO4的

8、質(zhì)量 ( ) 1 mol NH4+的質(zhì)量( ) 1 mol CO32- 的質(zhì)量 ( ),142 g,18 g,60 g,二、摩爾質(zhì)量（M）,1、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號M，常用單位：g/mol或kg/mol。,例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol,2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,摩爾質(zhì)量的單位采用 g/mol時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,注意：（1）某一純凈物，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變。,（2）摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。,例題：24.5 g H2SO4 物質(zhì)的量是多少？

9、,解：,H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。,（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個水分子。 （2）11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ， 共含離子 個。 （3）3.011022個OH-的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g,0.2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,課堂練習(xí),1、填空,2、已知X原子的質(zhì)量為a， 12C原子的質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為（ ） A、 aNA

10、B、bNA C、12b/a D、12a/b,AD,課堂練習(xí),3、3.011022 個OH- 的物質(zhì)的量為0.05mol， 質(zhì)量為_， 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_， 含有電子的物質(zhì)的量為_， 這些 OH- 與物質(zhì)的量為_的NH3質(zhì)量相同， 這些 OH- 和_g Na+含有的離子數(shù)相同。,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?,n（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol,m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g,課堂

11、練習(xí),討論1：下列說法中，正確的是（ ） A、28 g氮?dú)夂械訑?shù)目為NA B、1 molCH4的質(zhì)量等于NA個甲烷分子質(zhì)量之和 C、1 mol氧含有微粒數(shù)約為6.021023 D、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O,3、下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)一定相同的是（ ） A 1 g H2 和 6.021023個O2 B 1 mol H2O 和 NA個CO2分子 C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA個N2分子和48 g O2分子,4、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)， 若產(chǎn)生H2量相同，則耗這三種金屬物質(zhì)的量之比為（ ） A、632 B

12、、236 C、331 D、321,根據(jù)下列三個反應(yīng)： 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Mg+ H2SO4MgSO4+H2 2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2,5、15.5g Na2X中含有0.5mol Na+離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為（ ） A 31 gmol-1 B 62 gmol-1 C 78 gmol-1 D 87.5 gmol-1,？,M,個數(shù)比 1 : 1 : 1,質(zhì)量比 12 : 32 : 44,n之比 1 : 1 : 1,結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，還表示了各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,V(g),?,質(zhì)量 4g 32g 36g,物質(zhì)的量 2mol 1

13、 mol 2mol,體積 ？,【知識回顧】,科學(xué)探究,1 mol物質(zhì)在特定條件下所具有的體積,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,53.6 cm3,18.0 cm3,可見：相同條件下，1mol不同的固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積不同， 1mol不同的氣體物質(zhì)體積基本相同。,教材P13,思考 交流,你能根據(jù)以前所學(xué)知識解釋出現(xiàn)體積結(jié)果的原因嗎？,三、氣體摩爾體積,1、影響物質(zhì)體積的因素,固體、液體體積大小的決定因素,分子數(shù)目,氣體體積大小的決定因素,分子間平均距離,分子數(shù)目,壓強(qiáng),溫度,微粒的大小,同溫同壓下，任何氣體分子的間距相同。,注意：討論氣體的體積時，必須指明溫度和壓強(qiáng)。,

14、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 。,符號為Vm ，單位為 L/mol 或 m3/mol.,注意： 物質(zhì)狀態(tài)-氣態(tài)；, 既可為純凈氣體，也可為混合氣體, 在不同的溫度、壓強(qiáng)下， Vm 的值可能不同。,即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm 22.4 L/mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。,2、氣體摩爾體積（Vm）,氣體摩爾體積：,條件：溫度 0 壓強(qiáng) 101KPa,對象,1、判斷下列說法正誤 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都 約是22.4L。 （2）氣體摩爾體積約是22.4L。 （3）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣 體所含分子數(shù) （4）當(dāng)溫度高于0時，1摩爾

15、任何氣體體積 都大于22.4L。 （5）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相 同，體積也相同。 （6）1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L （7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比） 的體積一定約為22.4L,課堂練習(xí),2、下列敘述正確的是（ ） A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)相同，其體積都約為22.4 L C、同體積的不同氣體，所含分子數(shù)一定相同 D、常溫常壓下，1 mol CO2的體積大于22.4 L,4、a mol N2與a mol CO相比較，下列敘述中不正確的是（ ） A、質(zhì)量一定相同 B、所含分子數(shù)一

16、定相同 C、所含原子數(shù)一定相同 D、氣體體積一定相同,D,3、一定溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是（ ） A、氣體的質(zhì)量 B、氣體分子的物質(zhì)的量 C、氣體分子間平均距離 D、氣體分子本身的大小,B,D,3、阿伏加德羅定律,阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含 分子數(shù)相同。,V(g), Vm, Vm,P1=P2 T1=T2 V1=V2,N1=N2 ( n1=n2),推 論,2、同T、同V時，P與n 的關(guān)系,成正比,3、同T、同n時，P與V的關(guān)系,成反比,成正比,4、同T、同P時， r 與M的關(guān)系,1、同T、同P 時，V與 N (n) 的關(guān)系,成正比,同T、同P時，兩種氣

17、體的相對密度 D,討 論,1、在常溫常壓下，a mol N2 和 b mol CO相比較，下列敘述 不正確的是（ ） A 氣體的體積之比為 a : b B 摩爾質(zhì)量之比為 a : b C 質(zhì)量之比為 a : b D 密度之比為 a : b,BD,2、同溫同壓下，a g 氣體 X 和 b g 氣體 Y 含有相同的分子數(shù)， 下列說法中不正確的是（ ） A X與Y摩爾質(zhì)量比為ab B 同溫同壓下，X與Y的密度比為ab C 相同質(zhì)量的X與Y的分子數(shù)比為ba D 相同質(zhì)量的X與Y在同溫同壓下體積之比為ab,D,V(g), Vm, Vm,4、關(guān)于氣體摩爾體積的計算,V = n V m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， V =

18、 n 22.4 L/mol,教材P18 10題,1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.80 g氮?dú)猓?.20 g氧氣，4.00 g氬氣混合，該混合氣體的體積為 。,2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 8.96 L CO2， 3.011023個CH4， 24 gO2， 0.6 mol NH3。對這四種氣體的下列關(guān)系中，由小到大排列不正確的是（ ） A、體積： B、密度： C、質(zhì)量： D、原子數(shù)：,B,課堂練習(xí),3、有一空瓶，抽成真空時質(zhì)量為276.802g，充滿H2時質(zhì)量為277.204g，相同條件下當(dāng)充滿某種氣體時質(zhì)量為285.244g，求此氣體的相對分子質(zhì)量。,即,解：,根據(jù)：,5、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（平均相對分子質(zhì)量

19、）,0.1mol CO2 + 0.9 mol H2,1mol CO2 + 9 mol H2 1mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g,0.2mol CO2 + 1.8 mol H2,混合氣體各組分的物質(zhì)的量之比一定，1mol該混合氣體的質(zhì)量一定。,=,M1n1+ M2n2+ + Mi ni,n1+n2+ +ni,=,M1x1+ M2x2+ + Mi xi,xi物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、個數(shù)分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，不能是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,注意：混合固體也可求平均分子量，此時xi不能代表體積分?jǐn)?shù)。,1mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g,1mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g,例2、64g O2和64g SO2組成的混合氣體相對于相同狀況下的

20、H2 的密度比為多少？,例1、求空氣的平均相對分子質(zhì)量,= 28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 = 28.8g/mol,m總=64g + 64g =128g,n總=64g / 32g mol-1 + 64g / 64g mol-1 = 3mol,= 128g /3mol =42.7g /mol,=,= 21.35,十字交叉法:,例3、若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的 體積比？,1、實(shí)驗(yàn)測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下 H2 密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量是_, CO與O2的物質(zhì)的量之比為_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。,29g/mol,3 :

21、1,72.4%,2、由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下 與氮?dú)獾拿芏认嗟取?該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比 可能是 （ ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.無法確定,BC,課堂練習(xí),1、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是 A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 BNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于161 C28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L,2、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)

22、為0.5 NA B在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA C71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA D在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子 數(shù)相同,3、a個某分子的質(zhì)量為b g，則該種分子的相對分子質(zhì)量為 ( ) A. b/a B. 6.021023b/a C. 6.021023b D. 6.021023a/b,4、2 g AO32-中，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個，則元素A的相對原子質(zhì)量是（ ） A. 12 B. 27 C. 32 D. 80,5、固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D， 2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A

23、的摩爾質(zhì)量是( ) A. 30 g/mol B. 60 g/mol C. 90g/mol D. 120 g/mol,6、由A、B兩種氣體組成的混合氣體中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%。 若A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB，則混合氣體 的相對平均分子質(zhì)量為( ),7、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ） A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,V(溶液),?,【知識回顧】,（一）物質(zhì)的量濃度,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的 物理量，叫做溶質(zhì)B

24、的物質(zhì)的量濃度。,符號為CB，常用單位為mol/L 或 mol/m3。,n(溶質(zhì)) V(溶液),C,nB = cB V液,V液= nB / cB,注意：1、溶液體積不等于溶劑體積。,2、同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。,四、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用,討論：,例2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，則該溶液中MgCl2的 物質(zhì)的量濃度為多少？,溶液中Cl -的物質(zhì)的量濃度為多少？,微粒數(shù)之比,物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量濃度之比,1 : 1 : 2,1 : 1 : 2,1 : 1 : 2,電荷守恒關(guān)系,2 c(Mg2+) =1 c(Cl-),MgCl2 = Mg2+ +

25、 2 Cl-,例1：教材P15例題,C, C,練習(xí)1：將5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，從中取 50 mL，這50 mL溶液中含NaCl 物質(zhì)的量濃度為（ ） A、2 molL-1 B、0.08 molL-1 C、0.4 molL-1 D、0.2 molL-1,C,練習(xí)2：V L硫酸鋁溶液中，測知含鋁元素（設(shè)均以Al3+ 離子形式存在）m g，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（ ）,C,課堂練習(xí),練習(xí)3：用10mL 0.1molL-1 的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42- 離子完全沉淀。這三種鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

26、） A、322 B、123 C、133 D、311,C,討論：如何用固體NaCl配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些儀器？,所用儀器：藥匙、天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒,步驟：1、計算溶質(zhì)質(zhì)量和所需水的體積。 2、用天平稱量5 gNaCl。 3、用量筒量取95 mL水。（把水的密度近似看作1 g/cm3） 4、在燒杯中溶解NaCl。,（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,天 平（量筒）,？,容量瓶：,規(guī)格：,容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線,使用容量瓶時應(yīng)注意：,a 要考慮容量瓶的規(guī)格。,b 使用前要檢查是否漏水。,c 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體

27、。 不能用于化學(xué)反應(yīng)。,一種容積精確的儀器, 用于配制一定體積、 一定物質(zhì)的量濃度的溶液,常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等幾種。,教材P15,1、配制步驟：,（1）計算,（2）稱量,（3）溶解并復(fù)溫,（4）移液,（5）洗滌,（7）定容,實(shí)驗(yàn)1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。,（為什么要恢復(fù)至室溫？）,（需要注意什么？）,（P16 學(xué)與問1）,（8）搖勻,若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多出的溶液取出？,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？,托盤天平的讀數(shù)為小數(shù)點(diǎn)后一位，不估讀。,天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500m

28、L容量瓶、膠頭滴管,2、所需儀器：,（一）用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,（6）輕搖,（為什么要搖動？）,討論：誤差分析,增大,減小/ 不變,減小,偏低,偏高,偏低/ 不變,增大,偏高,減小,偏低,減小,偏低,偏小,偏高,無影響,減小,偏低,減小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,導(dǎo)與練P14 訓(xùn)練3,三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,(一) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算,溶質(zhì)：固體、溶液、氣體,體積：近似處理 由計算,例1、若用CuSO45H2O晶體配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4 溶液，需要CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為（ ） A、25g B、16g C、9g D、50g,A,例2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 500 體積 HCl 氣體溶解在1體積水中，所得 鹽酸的密度為 d g /cm3 ,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,作業(yè)： 導(dǎo)與練活頁P(yáng)123：第一章檢測題110題 在筆記本上完成第一章總結(jié),2、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3