化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶解度（第一課時(shí)）.ppt

1、,能讓糖水變得越來(lái)越甜？ 想喝一杯糖水，你都有哪些辦法,第九單元 課題2 溶解度,第一課時(shí),玉州區(qū)七中 李冰,下面請(qǐng)大家?guī)е韵碌膯?wèn)題自學(xué)課本P33-35：（限時(shí)3分鐘）,1、溶質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在溶劑中？ 2、什么是飽和溶液和不飽和溶液？ 3、溶質(zhì)溶解的多少跟什么因素有關(guān)？ 4、如何判斷一種溶液是否飽和呢？ 5、飽和溶液和不飽和溶液是如何轉(zhuǎn)化的？ 6、都有哪些結(jié)晶的方法？,分組實(shí)驗(yàn)：（限時(shí)8分鐘）,以6-8人為一組，做課本P33的實(shí)驗(yàn)9-5、9-6并完成表格,實(shí)驗(yàn)9-5：氯化鈉在水中的溶解,實(shí)驗(yàn)9-6：硝酸鉀在水中的溶解,食鹽完 全溶解,食鹽有少量剩余,剩余的食鹽又溶解,結(jié)論：可溶物在一定

2、量的水中不能無(wú)限溶解。水量增多，溶解的物質(zhì)也增多。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：,20ml水 可以溶解 5克氯化鈉,20ml水不能 把10克氯化鈉 全部溶解,增加溶劑水 的量，可以溶解 更多的溶質(zhì)氯化鈉,【活動(dòng)探究1】,【活動(dòng)探究2】,硝酸鉀溶于水,【結(jié)論】溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì)； 溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。,固體完全溶解,20mL水能完全溶解5g硝酸鉀,有固體不溶物,20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀,固體消失了,溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng),固體又溶解了,同上,有固體析出,溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低,【小結(jié)】溶質(zhì)溶解的多少與溶劑的量和溫度有關(guān),討論1：從上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

3、象，你能說(shuō)出飽和溶液和不飽和溶液的概念嗎？,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)飽和溶液,一定溫度下,一定量溶劑,飽和溶液：,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,一定溫度下,一定量溶劑,不飽和溶液：,飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.,不飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.,在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明

4、“在一定量溶劑”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。,飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.,不飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.,硝酸鉀飽和溶液,說(shuō)明:,1.硝酸鉀的飽和溶液能 繼續(xù)溶解高錳酸鉀,2.此液為硝酸鉀飽和溶液,必須說(shuō)明是“哪種溶質(zhì)”的飽和溶液？（要指明溶質(zhì)是什么？）,NaCl完全溶解,NaCl還有部分剩余,剩余的NaCl又溶解,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,實(shí)驗(yàn)9-5,5克氯化鈉,20ml水

5、,待溶解后,再加5克氯化鈉,氯化鈉溶液,15ml水,全部溶解,部分不溶,全部溶解,有固體析出,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,實(shí)驗(yàn)9-6,全部溶解,3、討論：如何判斷一種溶液是否飽和呢？,方法：,有未溶解的溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)不再溶解。,沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)，加少量的該溶質(zhì)， 不能再溶解的是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解， 則溶液是不飽和溶液。,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì),增加溶劑、,不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(通常情況）,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì),增加溶劑、,“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,溫馨提示:,、降低溫度,、

6、恒溫蒸發(fā)溶劑,不飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,升高溫度,判斷正誤：,同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸 鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。,同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。,20，10g飽和食鹽溶液中加入3g食鹽，用力攪拌后可得到13g食鹽溶液,在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。,兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出過(guò)程，叫做結(jié)晶。,硝酸鉀晶體,冷卻后硝酸鉀晶 體從溶液中析出,結(jié)晶的方法,

7、 降溫結(jié)晶 (即:冷卻熱飽和溶液),蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）,5、結(jié)晶,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,母液,氯化鈉,多種化工原料,從海水中提取食鹽,蒸發(fā)溶劑,海水曬鹽，原理： 利用日光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)。 屬于蒸發(fā)溶劑法,溶液,是否還能溶解,濃溶液,稀溶液,飽和溶液,不飽和溶液,6、溶液的分類：,一定是濃溶液?jiǎn)幔?一定是稀溶液?jiǎn)幔?7、 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有怎樣的關(guān)系,1. 飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液. 2. 不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液. 3. 同溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃.,結(jié)論：,用圖示表示,2、要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液

8、達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（ ）,A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀 C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑,1、把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最簡(jiǎn)便的方法是（ ）,A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫,C,B,檢驗(yàn)?zāi)愕氖斋@,3.在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A.很濃的溶液 B.很稀的溶液 C.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液 D.不能溶解任何物質(zhì)的溶液.,4.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體, 則下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶質(zhì)質(zhì)量減少; B.溶液質(zhì)量增大; C.固體質(zhì)量不變; D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.,C,C,5.一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是溶質(zhì)的質(zhì)量; 溶劑的質(zhì)量; 溶液的密度; 溶液的質(zhì)量; 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即:濃度);( ) A B. C . D.,C,6、A、B、C、D四個(gè)燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問(wèn)（填序號(hào)） （1）_中盛的一定是飽和溶液； （2）_中盛的可能是飽和溶液； （3）_中盛