課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1、新課程可以考慮新理念、知識和技能，1、理解化學(xué)式的概念，用規(guī)范化學(xué)術(shù)語記述化學(xué)式的意義。 2 .了解常見元素的化學(xué)鍵價(jià)和常見原子團(tuán)的化學(xué)鍵價(jià)。 3 .寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式4，利用理解化學(xué)式簡單導(dǎo)出的化學(xué)價(jià)導(dǎo)出化學(xué)式5，掌握相對分子質(zhì)量的意義，利用相對分子質(zhì)量進(jìn)行序列修正。 6 .了解一些商品標(biāo)簽上顯示的物質(zhì)成分和含量。 1 .請寫上氫、碳、氧、硫、鋇、錳、氯、鐵這些物質(zhì)的元素符號。 練習(xí)，2，你知道下面的要素符號嗎？ 想想K Ca Na Mg He Ne Ar C N O S P Cl Si、H C O S Ba Mn CI Fe、鉀、鈣、鈉、氦、鎂、氬、氖、碳、氮、氧、硅、氯、磷、硫。 化學(xué)

2、式是什么？ 注意：每種純物質(zhì)的組成是一定的。 因此，表示各種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)，用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式。水、二氧化碳、氧、氯酸鉀、五氧化二磷、氮、H2O、CO2、O2、KClO3、P2O5、N2，例如、表示水，表示2 :物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比或其構(gòu)成元素的質(zhì)量分率(即量的組成)。 (2)表示物質(zhì)的構(gòu)成，1 :表示構(gòu)成物質(zhì)的原子的種類(原有的構(gòu)成)。 2 :表示構(gòu)成粒子的個(gè)數(shù)之比(既定量的構(gòu)成)。 (3) :表示物質(zhì)。 (4) :表示一個(gè)粒子(原子、分子等)。 (5) :表示一種元素(指由原子構(gòu)成的單體)。 二次例化學(xué)式的意義：1 )表示二氧化碳(物質(zhì))。 2 )

3、表示1個(gè)二氧化碳分子。 CO2 3 )表示二氧化碳由碳、氧元素組成4 )表示二氧化碳分子由碳、氧原子組成。 5 )表示二氧化碳中的碳、氧元素的質(zhì)量比為38。 6 )顯示二氧化碳分子中的碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2。 1 .表示鐵物質(zhì)。 表示氧氣Fe 2，表示一個(gè)鐵原子。 O2 3、表示鐵元素的氧分子1、表示物質(zhì)的氯化鈉2、氯化鈉由氯、鈉元素組成。 NaCl 3表示氯化鈉由氯離子、鈉離子構(gòu)成。 4 .氯化鈉中的mNa :mCl=23:35.5 5，表示氯化鈉中的nNa :nCl-=1:1，一說，二化學(xué)式的意思，表示B:符號內(nèi)外的數(shù)字的意思： (1)例如，1:H2O中的“2” 2:CaCO3中“3”

4、的含義表示3個(gè)氧原子。 (2)符號外的數(shù)字的意思化學(xué)符號前面的數(shù)字都只有微觀的意義，表示幾個(gè)粒子。 例如，1:2H表示2個(gè)氫原子2:3Fe表示3個(gè)鐵原子. 3:5CO表示5個(gè)一氧化碳分子。 4:4Fe3表示4個(gè)鐵離子、三、化學(xué)式的寫法，A:寫法：不能根據(jù)客觀事實(shí)，客觀地猜測不存在的物質(zhì)化學(xué)式。 B:標(biāo)記方法：1 )單體的標(biāo)記，1，金屬單體：用元素符號直接標(biāo)記。 例如：鐵(Fe )、銅(Cu )、2、稀有氣體單質(zhì)：用元素符號直接表示。 3 .由分子組成的非金屬單體，在元素符號的右下角加上大于1的整數(shù)。例如，由氫(H2)、氧(o2)、(c 60 )、足球烯、4、原子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)、元素符號直接表

5、示時(shí)，硫(s )、氦(He )、氖(Ne )、氬() 例如CO2、SO2等3 .由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的化合物，一般將金屬元素符號向左，將金屬元素符號向右例如NaCl等口訣：金前氧后，省略1，四，化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀取化學(xué)式中(2)將由金屬和非金屬構(gòu)成的化合物，例如NaCl、KCl、ZnS讀取為“某化某”，將ZnS讀取為硫化鋅(3)此外，例如將： P2O5用五氧化二磷、將BaCl2用氯化鋇、將H2O2用過氧化氫(過氧化氫水)、將KMnO4用高錳酸鉀、將KClO3用氯化酸鉀、四化式的讀法4 )， 單體1 .固體單體直接讀取元素名稱Fe Mg C P S 2.氣體單體一般在元素名稱后面

6、加上“氣”字O2 H2 N2 F2，與課題四化學(xué)式結(jié)合價(jià)格，制定第四單元自然界的水、新課程新思想新理念、新教材新思路新教法， 9年生物化學(xué)上冊多媒體課件水的化學(xué)式為什么寫成H2O，水的化學(xué)式為HxOy H，o這兩種元素的質(zhì)量比等于生成的氫和氧的質(zhì)量比，擴(kuò)展，以前學(xué)習(xí)了化學(xué)式的相關(guān)知識，知道了一些物質(zhì)的化學(xué)式的寫入，這些化學(xué)式記憶前人通過系列實(shí)驗(yàn)測定，因?yàn)檎f明了物質(zhì)是固定的，所以形成化合物的元素有一定的原子個(gè)數(shù)比。 形成化合物的元素具有一定的原子個(gè)數(shù)比是什么？ 在化學(xué)上，原子間相互化合的數(shù)量多用“價(jià)格化”表示。 你知道嗎？ 二、化價(jià)-化合物均具有一定的組成，二、化價(jià)分類：正價(jià)和負(fù)價(jià)。 (也可以擴(kuò)

7、大“電費(fèi)、共享價(jià)格、配價(jià)”的范疇)，1、價(jià)格元素的價(jià)格是元素原子形成化合物時(shí)出現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。 3、價(jià)格的寫法：在元素符號、(或原子團(tuán))的正上方表格中寫上“n”或“-n”。Na、Mg、Al、1、2、3、f、-1、-2、o、so4、-2、4、原子團(tuán)、1、概念：由兩種以上的原子構(gòu)成的原子團(tuán)稱為原子團(tuán)。 2、讀法：讀“某根”。 3 .常見原子團(tuán)及讀法： SO4-硫酸根、CO3-碳酸根、po4- -磷酸根no3-。 MnO4-(高)錳酸根ClO3-氯酸根； NH4-銨根、HCO3-碳酸氫根OH-氫氧化物根。 知道嗎？ 5、常見原子團(tuán)的離子和讀法，2、寫法SO42-、PO43-、NO3-、MnO4-、Mn

8、O42-、ClO3-； NH4 HCO3-，OH- CO32-，1，讀法只要在讀根中加入“離子”即可，例如讀成SO42-硫酸根。、硫酸根離子、高錳酸根離子、硝酸根離子、磷酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子、錳酸根離子、氯酸根離子、銨離子、碳酸根離子、6、常見原子團(tuán)的化學(xué)鍵價(jià)、SO4 CO3、PO4 NH4 HCO3、OH、soo NH4 HCO3-，OH-，硫酸根，高錳酸根，硝酸根，磷酸根，碳酸根，氫氧化物根，碳酸氫根，錳酸根，氯酸根，銨根，- 2，- 2，- 1，7，價(jià)格的關(guān)系規(guī)律，尋找，1 )價(jià)格體現(xiàn)了元素和元素相互化合時(shí)的性質(zhì)2 )化合物中，氫通常表示1價(jià)，氧通常表示2價(jià)。 3 )一般來

9、說，金屬元素表示正價(jià)，非金屬元素表示負(fù)價(jià)，氧化物表示氧和負(fù)價(jià)，其他元素表示正價(jià)。 4 )氧化物中顯示氧和負(fù)價(jià)，其他元素顯示正價(jià)。 5 )一些元素的化學(xué)鍵價(jià)因化合物而異，即這些元素有變價(jià)。 例如，“Fe2O3”中的“Fe”的價(jià)數(shù)為3價(jià)，“FeO”中的“Fe”的價(jià)數(shù)為2價(jià)。 (6)單質(zhì)中元素的化學(xué)鍵價(jià)規(guī)定為零價(jià)，(7)化合物中，各元素的化學(xué)鍵價(jià)的代數(shù)和為零的原子團(tuán)的化學(xué)鍵價(jià)為構(gòu)成元素的化學(xué)鍵價(jià)的代數(shù)和。 例如， Fe2O3中各元素的化學(xué)價(jià)的代數(shù)和為32 (-23)=0的 SO4中各元素的化學(xué)價(jià)的代數(shù)和為-24 (61)=-2即 SO4，需要記住價(jià)格三鋁四硅三五磷； 二三鐵二四碳； 二四六硫齊全的銅

10、汞二價(jià)以最常見的單體定價(jià)為零。 歸納起來，1，2，-2，-1，-2，離子符號和價(jià)數(shù)的表示方法不同：離子：數(shù)字前，“”后； 右上角寫著的價(jià)格：數(shù)字在后面，在前面。寫在頭上。 元素的化價(jià)絕對值=與其對應(yīng)的離子的電荷值正負(fù)一致，即顯示正價(jià)表示該離子帶有正電荷。比較規(guī)律，8，離子符號與化學(xué)鍵合價(jià)的比較：以下物質(zhì)中劃線元素的化學(xué)鍵合價(jià)，O2 H2O NaCl H2S，0 -2 1 -2，KCl o3h2so4k MnO 4，567，嘗試ca (oh ) na2oba co3a lo3h2so4Cu (oh 2kno3nh4no3fe2(so4)3、14、62533，課題4化學(xué)式和化價(jià)，學(xué)習(xí)開始，上課時(shí)間

11、3，化價(jià)應(yīng)用部分，例1，氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉，ZnCl2 Zn NaOH，2，- 1，0，1，- 2，1，注意：化學(xué)價(jià)格在對應(yīng)元素符號的正上方課堂練習(xí)：顯示以下物質(zhì)中的各元素1-2、1-2、2-21、9，價(jià)格的運(yùn)用：【能力提高】、(2)確定物質(zhì)中的某元素的價(jià)格，例2，嘗試確定氯化鉀中的氯元素的價(jià)格X=5:氯化鉀中的氯元素的化學(xué)鍵價(jià)為5、5、9，化學(xué)鍵價(jià)【綜合應(yīng)用】某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，其相對分子量為m，該化合物中的r元素的化學(xué)鍵合價(jià)為M-33n 16，【解法】:解： (1)使r的價(jià)格為x(1)nx(-2)(2n-1)=0x=(3n-2 )的這兩種磷的氧化物的化學(xué)式，【想法】 (2)

12、各元素的價(jià)數(shù)(正上方)、(3)價(jià)數(shù)最簡單地為(4)的5 -2，P2O5，省略，3-2，3-2，P2O3，p2o 5，5-2，1， 說出以下物質(zhì)中的硫元素的價(jià)數(shù)H2S S H2SO3 H2SO4 2，不如說nh4、1、3，填空：下述化學(xué)式錯誤時(shí)請改為橫線：氧化鈣Ca2O2 _、氯化鐵FeCl2_、氯化鋅zncl_。 已知在Al2S3、Cu(OH)2、NaCl、1、H3RO4中氫元素為1價(jià)、氧為-2價(jià)，其中r的價(jià)數(shù)為() a、3 B、4 C、5 D、6的由r元素和OH-構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為() a、ROH B、r (oh ) 2 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和為相對分子質(zhì)量(符號為Mr )、修正法： (以AxBy為例) Mr=Ar(A) x Ar(B) y、相對分子的運(yùn)用： 由化學(xué)式修正相對分子質(zhì)量例1的解： Mr(H2O)=Ar(H) 2 Ar(O) 1=12 16 1=18，求出練習(xí)Fe3O4、CO(NH2)2的相