化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸堿化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)

1、鐘 紅 英,酸堿鹽重要考點(diǎn),酸： 硫酸 碳酸 醋酸 堿：燒堿 熟石灰 氨水 氫氧化銅 氫氧化鐵 鹽：食鹽 純堿 小蘇打 硫酸鋇 碳酸鈣 碳酸鋇,H2SO4 H2CO3 CH3COOH,NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3,NaCl Na2CO3 NaHCO3 BaSO4 CaCO3 BaCO3,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式看誰寫的又快又好！,思考：1、怎么判斷酸、堿、鹽？ 怎樣判斷溶液的酸堿性？ 怎樣測(cè)定溶液的酸堿度？,酸：能在水溶液中電離出陽離子全部為H+的化合物 堿：能在水溶液中電離出陰離子全部為0H-的化合物 鹽：含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,

2、酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液,PH試紙或者PH 計(jì),仔細(xì)分析下圖,找出酸或者堿缺少的一種化學(xué)性質(zhì).根據(jù)圖為提示,請(qǐng)你分別扮演酸和堿，描述酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。,能使石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色,能使石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅,鹽酸和稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,能與某些鹽生成反應(yīng),能與堿反應(yīng)生成鹽和水,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（CO2，SO2，SO3）,能與某些鹽生成反應(yīng),1、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。 已知：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl (1)實(shí)驗(yàn)后某

3、試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 _，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。 (3)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _， 原無色溶液中的溶質(zhì)是_ (寫出所有可能) 。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,稀鹽酸,無色酚酞溶液,2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O+CO2, NaCl NaCl和Na2CO3,例2（2016自貢中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成

4、下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。 （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。 （3）請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 （填“酸”、“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 （填化學(xué)符號(hào)）。,問：以第一人稱來描述鹽的化學(xué)性質(zhì)？,紅色,密封,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,酸,OH-,1.（2015自貢中考） 硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 （1）它們水溶液的pH都 7（填“”、“”或“”符號(hào)）。 （2）它們都能除

5、鐵銹，寫出硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫反應(yīng)，也屬于4種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng) （4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有 的試劑瓶。 （5）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式： 。,課堂鞏固,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,中和,復(fù)分解,濃鹽酸,BaCl2+H2SO4 （濃）=BaSO4+2HCl,2、怎么判斷鹽酸中和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)？,2、小明用如圖所示裝置驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)，試回答： （1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由色變成色時(shí)停止加入，反應(yīng)化學(xué)方程式為 （2

6、）步驟中，小明不小心又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液的pH7（填“”、“”或“=”） （3）若要證明步驟中鹽酸已過量，可選用的試劑 （4）中和反應(yīng)在實(shí)際中具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉出一個(gè)實(shí)例：,紅,無,NaOH+HCl=NaCl+H2O,紫色石蕊溶液,2、同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca(OH)2，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)? （2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為氫氧化鈣；氫氧化鈣、碳酸鈣； 。 （3）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫下表。,（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca(OH)2與空氣中的 發(fā)

7、生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng) 保存。,課堂鞏固,1（2012自貢中考）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程： （1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_（填序號(hào)）。 （2）操作中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_等儀器該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取_等措施 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_（填序號(hào)）。 A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈 C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到

8、稱量紙上,粗鹽,稱量,加水?dāng)嚢?懸濁液,泥沙,濾液,精鹽,稱量,粗鹽,稱量,粗鹽,稱量,粗鹽,加水?dāng)嚢?稱量,粗鹽,懸濁液,加水?dāng)嚢?稱量,粗鹽,懸濁液,加水?dāng)嚢?稱量,粗鹽,懸濁液,加水?dāng)嚢?稱量,粗鹽,懸濁液,稱量,粗鹽,懸濁液,稱量,粗鹽,泥沙,懸濁液,稱量,粗鹽,濾液,泥沙,懸濁液,稱量,粗鹽,濾液,泥沙,懸濁液,稱量,粗鹽,濾液,泥沙,懸濁液,稱量,粗鹽,濾液,泥沙,懸濁液,加水?dāng)嚢?稱量,粗鹽,濾液,粗鹽,稱量,濾液,粗鹽,稱量,濾液,粗鹽,加水?dāng)嚢?稱量,濾液,粗鹽,濾液,粗鹽,懸濁液,濾液,粗鹽,懸濁液,濾液,粗鹽,懸濁液,濾液,粗鹽,懸濁液,濾液,粗鹽,懸濁液,濾液,粗鹽,課

9、后鞏固,2、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)加入一潔凈的燒杯中，混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究 【分析】A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物中一定有剩余的是_（填化學(xué)式）B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；小濱猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2；小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：濾液中的溶質(zhì)是_ 【討論】你認(rèn)為_的猜想一定不合理，請(qǐng)說出理由_ 【實(shí)驗(yàn)】若要驗(yàn)證小明的猜想，請(qǐng)完成下表的方案,3、 實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末狀物質(zhì)，可能由KCl、Na2SO4、Na2CO3、Cu