高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3.ppt

1、高一年級(jí) 化學(xué)必修1,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (第三課時(shí) 氣體摩爾體積),授課者 ： 秦 飛,湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 高一年級(jí)第一學(xué)期,復(fù) 習(xí)： 1.摩爾的含義 2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 3.微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系式 4.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系式,科學(xué)探究,假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成 的H2、O2的質(zhì)量。根據(jù)H2、O2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過下表進(jìn)行比較。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,探究結(jié)論：,1、同溫同壓下，物質(zhì)的量相同 的氣體具有相同的體積；,計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、時(shí), 1mol氣體在標(biāo)況（00C、1.01105Pa）時(shí)的體積各是多少？,22.25,22.39,22.39,22.40,探究結(jié)論：,1、同溫同壓下，物質(zhì)的量相同 的氣體具有相同的體積；,2、物質(zhì)的量相同的液體和固體， 體積不相同;,討 論,1. 物質(zhì)的體積由哪些因素有關(guān)?,決定體積大小的因素： 粒子數(shù)目、粒子間距、粒子大小,1mol物質(zhì)， 即粒子數(shù)一定,決定體積大小的因素： 粒子間距、粒子大小,固體、液體的粒 子間間距很小,氣體間距很大,各種粒子大小不同， 所以體積不同,溫度壓強(qiáng)決定 間距大小,同溫同壓下，間距相同， 所以體積相同,固體物質(zhì)或液體物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小，所以，1mol

3、不同的固體物質(zhì)或液體物質(zhì)的體積不同。,氣體物質(zhì)的體積主要決定于氣體分子間的平均距離，所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積所占的體積都約為22.4L。,標(biāo)準(zhǔn)狀況： 溫度0、壓強(qiáng) 101 kPa的狀況。,探究結(jié)論：,1、同溫同壓下，物質(zhì)的量相同 的氣體具有相同的體積；,2、物質(zhì)的量相同的液體和固體， 體積不相同;,3、在相同條件下，1mol氣體的體積近似相等,都約為22.4L。,一、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 符號(hào): Vm 單位: L/mol m3/mol,物質(zhì)的量與氣體的體積、氣體摩爾體積的換算關(guān)系： n = V / Vm,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的

4、體積都約為22.4L。,練習(xí)1：下列說正確的是（ ） 1.氣體的摩爾體積約為22.4L/mol 2.標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積都是22.4L 3.標(biāo)況下,1molH2O占有體積約為22.4L 4.標(biāo)況下,22.4L空氣含有的分子數(shù)約為6.021023,5.常溫常壓下,1mol任何氣體體積都約等于22.4L 6.當(dāng)溫度高于0時(shí),1mol任何氣體的體積都大于22.4L 7.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同,體積也相同,4,2.下列敘述正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B.1 mol氣體的體積約為22.4 L C.1 mol氖氣和1 mol氧氣體

5、積相同 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w(任意比)的體積約為22.4 L E.22.4 L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù),D,3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若兩種氣體所占體積不同,其原因是( ) A.氣體的性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間的平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同,D,二、氣體摩爾體積的影響因素 溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。,阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。,（物質(zhì)的量也相同）,實(shí)驗(yàn)證明 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正

6、比,與壓強(qiáng)大小成反比。,理想氣體狀態(tài)方程：,P V = n R T,壓強(qiáng),體 積,物質(zhì)的量,常數(shù),溫度,阿伏加德羅定律的推論1：,同溫同壓下任何氣體 體積比物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比,練 習(xí),1.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是（） A 氣體的種類 B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離,B,2.同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比為（ ） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8,A,練 習(xí),阿伏加德羅定律的推論2：,同溫同體積任何氣體 壓強(qiáng)比物質(zhì)的量比分子數(shù)比,3.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol)，壓強(qiáng)為110

7、4Pa.如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增加至5104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（） A 3.31025 B 3.31024 C 7.51023 D 7.51022,C,練 習(xí),同溫同壓下，任何氣體 密度之比摩爾質(zhì)量之比,阿伏加德羅定律的推論3：,4.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl2,B,練 習(xí),5.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 A 體積比1:1 B 體積比11:16 C 密度比16:11 D 密度比11:16,B,C,練 習(xí),阿伏加德羅定律的推論4：,同溫同壓同體積任何氣體

8、 質(zhì)量比摩爾質(zhì)量比,練 習(xí),6.等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為，所含的分子數(shù)之比為 ，所含的原子數(shù)之比為，相同狀況下的體積之比為，密度之比為。,3:2,1:1,3:2,3:2,2:3,7.同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為。,2:3,1:1,2:3,練 習(xí),體積的決定因素： 粒子大小、粒子數(shù)目、粒子間距,氣體體積的決定因素： 粒子數(shù)目、粒子間距,同溫同壓下氣體體積決定因素： 粒子數(shù)目,4 .同溫同壓下，將1體積的CO2和 2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為 ； （4）物質(zhì)的量之比

9、為 ； （5）密度之比為 ； （6）摩爾質(zhì)量之比為 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,5.下列說法是否正確？ 1.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積不相同。 2. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。,2,練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0molH2和1.0molO2混合后，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？,練習(xí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0molH2和1.0molO2混合后，所得混合氣體的平均密度是多少？,解：m(混)=m(H2)+m(O2) =1mol2.016g/mol+ 1mol32.00g/mol=34.0g V(混) =V(H2)+

10、V(O2) =1mol 22.4L/mol+ 1mol 22.4L/mol=44.8L (混)=m(混)/V(混) =34.0g/44.8L=0.759g/L 答:混合氣體的密度為0.759g/L.,練習(xí):由CO和CO2組成的混合氣體，其平均密度是氫氣密度的18倍，求此混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？,討 論,1. 化學(xué)反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比與其體積之比有何關(guān)系？,化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比等于氣體的體積之比。,2. 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比與各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比有何關(guān)系？,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,第1課時(shí)板書計(jì)劃,第二節(jié)

11、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,V M Vm= = 單位:L/mol，(或m3/mol) n 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0,101kPa)，氣體的摩爾體積： Vm,022.4L/mol 最常用計(jì)算公式:M=Vm,0 =22.4 =22.4m/V,第2課時(shí)板書計(jì)劃,氣體分子數(shù)、氣體物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的關(guān)系： m M NA M N n NA Vm Vm V,第3課時(shí)-興趣課：研究性學(xué)習(xí)1：,阿伏加德羅定律及其推論: http:/www.0- PV=nRT 1.同T、P時(shí)， n 1 / n2 = V1 /V2 =N1 /N2 2.同T、P時(shí)， 1/ 2 =M1/M2 3.同T、V時(shí), n 1 / n2 = P1 /P2 4.同T、P、V時(shí)， m1/m2 =M1/M2 5.同T、P、m時(shí)， V1 /V2 = M2/M1,研究性學(xué)習(xí)2：氣體摩爾質(zhì)量的幾種主要計(jì)算方法：,定義公式： M=m/n 導(dǎo)出公式1： M= m每個(gè)NA 導(dǎo)出公式2： M= Vm 導(dǎo)出公式3： M= 22.4 (標(biāo)況) 導(dǎo)出公式4： M= M 對(duì) 相對(duì)