初三化學(xué)6-1金屬分析.ppt

1、1 奇光異彩的金屬和合金,一、金屬概述,按密度分,輕金屬,重金屬,工業(yè)分類法,黑色金屬,有色金屬, 4.5 g/cm3, 4.5 g/cm3,如：Mg、Al等,如：Fe、Cu等, 鐵、鉻、錳 及其合金, 其他所有金屬, 工業(yè)上對(duì)金屬的分類實(shí)際上是不科學(xué)的， 只是一種習(xí)慣分法。,1、金屬的分類,2、金屬的物理性質(zhì),銀白色（Au、Cu除外） 金屬粉末為黑色,都有金屬光澤,有良好的導(dǎo)電性,有良好的導(dǎo)熱性,有良好的延展性,顏色,光澤,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性,制造金屬器皿 首飾、雕塑,制造電線,導(dǎo)熱器材、炊具,打成金屬箔 拉成金屬絲, 鐵和鎳具有其他金屬不具有的磁性。,3、金屬之最,4、合金, 定義 有

2、一種金屬單質(zhì)和其他單質(zhì)所組成 的具有金屬特性的混合物。, 特性 熔點(diǎn)低、硬度大, 常見的合金及其用途,鈦合金,5、金屬元素的焰色反應(yīng),金屬元素在灼燒時(shí)，能使火焰的顏色發(fā)生 特征性的變化。,鉀 紫色,鈉 黃色,我們可以利用金屬的這一特性來鑒別物質(zhì)含有什么金屬元素。同時(shí)又可以將金屬元素加入火藥制成煙花。,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),1、金屬和氧氣的反應(yīng),鎂帶在空氣中燃燒：,鐵絲在氧氣中燃燒：,銅和氧氣的反應(yīng)：, 絕大部分金屬都能和氧氣反應(yīng)（除Au、Pt外）， 但反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)越劇烈，這個(gè)金 屬就越活潑。, 活動(dòng)性：Mg Fe Cu,現(xiàn)象：紅色固體變黑色,反應(yīng)規(guī)律1：物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，各元素都生成

3、 相應(yīng)的氧化物。,2、金屬和水的反應(yīng),金屬鈉和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),金屬鋅只能和熱水發(fā)生反應(yīng),金屬鐵只能和高溫的水蒸氣發(fā)生反應(yīng), 活動(dòng)性：Na Zn Fe,反應(yīng)越劇烈，越容易發(fā)生，該金屬就越活潑,3、金屬與稀酸的反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度 Mg Zn Fe Cu,Mg、Zn、Fe都能和稀酸反應(yīng)，而Cu不能,活動(dòng)性： Mg Zn Fe Cu,化學(xué)方程式：,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2, 像這種一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種 新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。 置換反應(yīng)是基本反應(yīng)類型之一。,反應(yīng)規(guī)律2：活

4、潑金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)， 生成氫氣與鹽。,4、金屬與鹽溶液的反應(yīng),（1）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu,相反過程不能進(jìn)行，即 Cu + FeSO4 , 活動(dòng)性：Fe Cu, Fe能夠置換出金屬Cu，而Cu不能置換出Fe,（2）銅和硝酸銀溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag, Cu能夠置換出金屬Ag, 活動(dòng)性：Cu Ag, Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵,反應(yīng)規(guī)律3：在溶液中，活潑金屬單質(zhì)能置換出 不活潑的金屬單質(zhì)。,活動(dòng)性：Mg Fe Cu,Na Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Fe Cu,Cu Ag, 不論進(jìn)行何種反應(yīng)，我們所得到的金屬活動(dòng) 性的強(qiáng)弱