九年級化學(xué)第九單元復(fù)習(xí)總結(jié)課件-.ppt

1、這次的頂崗實習(xí)，過作業(yè)完成情況可以一定程度上了解學(xué)生的品行，找出是否存在抄襲的現(xiàn)象，一經(jīng)發(fā)現(xiàn)應(yīng)采取相依措施來杜絕抄襲的再次發(fā)生，在此分享體會。下面是美文閱讀網(wǎng)小編為大家收集整理的頂崗實習(xí)體會，歡迎大家閱讀。頂崗實習(xí)體會篇112月28日，我懷著激動的心情踏上了期待已久的頂崗實習(xí)之路，當(dāng)我坐上離開學(xué)校的的班車那一刻起，我就知道我將經(jīng)歷一段特殊的不平凡的并且充滿收獲的人生旅程，那旅程必定在我的生命中寫下濃墨重彩的一筆，必定會在我的生命中留下絢爛多彩的回憶，并定會給我?guī)砩袩o與倫比的財富。那時候?qū)ψ约旱奈磥沓錆M希望，希望在那里能大展拳腳，實現(xiàn)自己的抱負(fù)。那時候想的是多么多么的好啊，直到此刻我才覺得

2、我當(dāng)時是那么的幼稚，不可能你剛出來什么都沒有就讓你做好的崗位。是的，頂崗實習(xí)的生活是充滿艱辛的挑戰(zhàn)的。當(dāng)我們來到實習(xí)點面對一間間產(chǎn)房和一條條流水線時，很多人后悔為什么當(dāng)初選擇了到海信科龍頂崗實習(xí)，但是我想說，這是我所預(yù)料到的，這也是我想要的，因為我知道人只有在艱苦的環(huán)境中才能磨練出堅強的意志，我也知道吃得苦中苦，方為人上認(rèn)得道理，我自然還不是人上人，但是我相信在這個世界上每一個人,第九單元 溶 液,復(fù)習(xí)課,復(fù)習(xí)目標(biāo),1、理解溶液的概念、特征及組成。 2、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 3、理解溶解度的概念，認(rèn)識溶解度曲線并會正確使用。,定義：一種或幾種

3、物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。,溶液的特征,：（1）均一性 （2）穩(wěn)定性 （3）混合物,一、溶液的的形成,1、溶液的概念,判斷標(biāo)準(zhǔn)：是否是均一、穩(wěn)定的混合物 一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì),練習(xí)一：判斷正誤 1、溶液是無色的液體。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。 4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下， 蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。,(),(),(),(),溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 但溶質(zhì)體積+ 溶劑體積 溶液體積,溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。 溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。,2、溶液的組成,(1)若是固體或氣體與液體互溶解，習(xí)慣 將固體或

4、氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。,如果其中有一種是水，無論水量多少， 把水均看作溶劑。,量少的為溶質(zhì),（2）如果兩種液體互相混合時,量多的為溶劑,3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷,1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是 實際溶解的部分。,注：溶液中的溶質(zhì)可能有多種，但溶劑只有一種。,如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質(zhì)只是 3 蔗糖。,2、當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)。,如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)是 。 但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為 和 。,注意：,0g,氯化鈣,HCl,氯化鈣,4、溶解時的吸

5、熱或放熱現(xiàn)象,物質(zhì)溶解過程中常常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。,NH4NO3、NH4Cl等,NaOH、濃硫酸、生石灰等,如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉 請簡述你選擇此項的理由:,C,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液：在 下，在 里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)濃溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,二、飽和溶液 不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,2判斷方法

6、(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的； (2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。 (3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。,不再溶解,繼續(xù)溶解,不再溶解,繼續(xù)溶解,知識回顧,3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),降溫、加溶劑,知識回顧,1物質(zhì)的溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

7、所溶解的質(zhì)量。,三、溶解度,【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g。 20時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時的溶解度為26.5克。 在20時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大。 在20時，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在20時的溶解度為20 g。 在20時，NaCl的溶解度為36克。 在20時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解

8、度為解度為36克。 A B C D,D,2.影響固體溶解度的因素： 溫度,4、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關(guān)的計算。,3、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素： 溫度、壓強,1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答： （1）M點的含義是_ （2）當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_,當(dāng)溫度為tC時，溶解度最大的是_. （3）C可能表示哪種物質(zhì): _,練習(xí),A和C兩種物質(zhì)在t2C時的溶解度相同,BAC,A,Ca(OH

9、)2或CO2等氣體,2.（10梅州） X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。回答下列問題： （1）由X、Y兩種物質(zhì)的溶解 度曲線可判斷，溶解度受溫 度影響較大的是 。 （2）40時，Y的溶解度 為 g；60時，把45g 的X加入50g水中，充分溶解， 得到該溫度下X的水溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （3）從Y的飽和溶液中提取Y，應(yīng)采用的方法是 （填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）,X,40,飽和,蒸發(fā)溶劑,知識回顧,5、分離混合物 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有： 蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示。,100%,四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的稀釋 溶液稀釋的方法是補充溶劑:稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。,1、用固體食鹽和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，一般步驟是： 。在以上配制中需要的主要儀器是 。 2、溶液稀釋前后， 不變。 3、用98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶保存。在第