中考化學(xué) 計(jì)算題匯編 人教新課標(biāo)版

1、2010年中考一模型估計(jì)問題匯編【西城區(qū)】在宇宙飛船內(nèi)，宇航員呼出的氣體通過加入了氫氧化鋰(LiOH )的過濾器除去CO2，產(chǎn)生以下的化學(xué)反應(yīng)：2LiOH CO2=Li2CO3 H2O。 如果過濾網(wǎng)內(nèi)含有48 g氫氧化鋰，最多可以吸收多少克的二氧化碳35.(3分)在化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師要求學(xué)生們?nèi)コ?0 gNaCl樣品中的雜質(zhì)CuCl2，同時(shí)測(cè)定其中所含的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 老師提供的試劑為一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100 g。 琳琳順利地完成了任務(wù)。 她的方法是，將30g NaCl樣品放入100 g水中，固體全部溶解后，逐漸放入選擇的試劑，測(cè)定放入的試劑質(zhì)量為5

2、6 g時(shí)，正好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為4.9 g。 請(qǐng)回答：(1)琳選擇的試劑是。(2)該NaCl樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)正好完全反應(yīng)時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率是多少？【參考答案-西城區(qū)】34 .解：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。Li2co3h2o=二氧化碳48 4448gx-48:44=48 g:x-。x=44g- -a :最多可以吸收44 g的二氧化碳。(1)氫氧化鈉溶液- -。(二)二十二.五%- -。(三) 16.1 %-【崇文區(qū)】葡萄糖酸鈣口服溶液成分：含有主要成分的葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca 100mg34.(3點(diǎn))右圖為某品牌“葡萄糖酸鈣口服液”的部分說

3、明。請(qǐng)進(jìn)行訂正：(1)葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子量。(2)葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)生長期青少年每天的鈣攝入量必須在1200 mg以上。有的學(xué)生通過食品、乳制品等每天的鈣攝取量為828 mg，用這種口服液彌補(bǔ)鈣攝取量的不足，他需要每天服用口服液mL。35.(3分)某化學(xué)組同學(xué)到鋼鐵廠進(jìn)行社會(huì)調(diào)查。 他們提取組成相同但質(zhì)量不同的3份鋼樣品(假定鋼樣品中僅含有鐵和碳)，分別加入19.6%的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(參照左下表)，充分反應(yīng)后，使用得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)制作右下圖所示的圖像。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋼樣的質(zhì)量/g19.6%硫酸的質(zhì)量/g一5.68100克二8.52100克三12.46100克請(qǐng)?jiān)囋嚳矗?1)實(shí)驗(yàn)1中

4、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少克？(2)在稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后得到的溶解液體中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【參考回答-崇文區(qū)】34.(3分)(1)430(1分) (2)9.3%(1分) (3)40(1分)35.(3分)解：(1)設(shè)實(shí)驗(yàn)1中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe H2SO4=FeSO4 H2。56 2x 0.2g克x=5.6g (1分)(2)在實(shí)驗(yàn)3中稀硫酸100g完全反應(yīng)將通過反應(yīng)生成FeSO4的質(zhì)量設(shè)為y； 消費(fèi)鐵的質(zhì)量是zFe H2SO4=FeSO4 H2。56 152 2z y 0.4g克y=30.4克(1分)z=11.2g克所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=27.4%(1分)【海淀

5、區(qū)】通電34.(3點(diǎn))可用工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應(yīng)原理如下2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2電解含氯化鈉23.4 t的飽和食鹽水，能得到多少噸氫氧化鈉(改寫算法)35 .石灰石樣品25 g與一定質(zhì)量的稀鹽酸14.6%正好完全反應(yīng)，將反應(yīng)得到的混合物蒸干，得到固體27.2 g (不含結(jié)晶水)。 假設(shè)這個(gè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于稀鹽酸也不溶于水。 試行修正：(導(dǎo)出修正過程，修正結(jié)果保持小數(shù))(1)該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。(2)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后得到溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢?海淀區(qū)】通電(3點(diǎn)) 解將得到氫氧化鈉的質(zhì)量設(shè)為x2NaCl 2H2O

6、 2NaOH Cl2 H2(1分)258.5 24023.4 t x噸x=(1分)x=16 t (1分)a :得到的氫氧化鈉的質(zhì)量為16 t。35.(3分)(各過程和結(jié)果正確為1分，過程和結(jié)果不正確。 中所述)(1分)(修訂計(jì)算步驟略)(1分)(1)8.8 g克(1分)(2)100 g克(3)20%【宣武區(qū)】34.(3分鐘)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 4HCl (濃) MnCl2 Cl2 2H2O反應(yīng)制備氯氣(Cl2)。 二氧化錳17.4g完全反應(yīng)后，能生成多少克氯氣？35.(3分鐘)在加入了碳酸鈉22.3 g和氯化鈉的固體混合物的燒杯中，各加入1滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量和稀鹽酸的滴加

7、的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 反應(yīng)結(jié)束后，a點(diǎn)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 求修正算法：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)A點(diǎn)的溶液中的鈉元素和氯元素的質(zhì)量比?！緟⒖即鸢?宣武區(qū)】34.(3分鐘)解：將可生成的氯氣的質(zhì)量設(shè)為x。MnO2 4HCl (濃) MnCl2 Cl2 2H2O87 7117.4 GX- 1分87 7117.4g=x-1分x=14.2g-1一分a :生成的氯氣的質(zhì)量為14.2。35.(3分)(1)解：將原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量設(shè)為x。na2co 32 h cl=2NaCl co 2h2o-1分鐘106 117 44X 117X 44X機(jī)動(dòng)戰(zhàn)士106 106100%=1

8、0%(22.3-X) g 117X/106機(jī)型22.3克216.1克- 44 x/106x=10.6g-1一分(2)原混合物固體中氯化鈉的質(zhì)量=(22.3-10.6)g=11.7 g鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=(10.646/10611.723/58.5 ) g : (11.735.5/58.5216.1105.5/36.5 ) g=(4.6 4.6)g:(7.1 21.0)g=9.2g:28.1g=923360281-1分a :原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量10.6； a點(diǎn)的溶液中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為92:281?！境枀^(qū)】在宇宙飛船內(nèi)，宇宙飛行員呼出的氣體通過加入氫氧化鋰的過濾器，去除含有的二

9、氧化碳，產(chǎn)生以下化學(xué)反應(yīng)：2LiOH CO2=Li2CO3 H2O。 如果過濾網(wǎng)內(nèi)含有24 g氫氧化鋰，最多可以吸收多少克的二氧化碳？35.(3分)某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋中明確記載碳酸鈉96%。 為了測(cè)定該產(chǎn)品中含有的碳酸鈉的質(zhì)量百分率，將12g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯和純堿樣品的總質(zhì)量稱為158g，將100g稀鹽酸平均分為4份，依次放入樣品中，進(jìn)行了每次充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯和加入物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)進(jìn)行訂正：(需要訂正處理)(1)

10、第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？【參考答案-朝陽區(qū)】34 .解：必要的二氧化碳質(zhì)量為x。Li2co3h2o=二氧化碳一分48 4424克x48/24=44/x 1分x=22g 1一分a :所需二氧化碳的質(zhì)量是22g。35.(1)1.8g(1分)(2)算出樣品的完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為4.4 g (1點(diǎn))解：生成4.4 g CO2，將必要的碳酸鈉的質(zhì)量設(shè)為xNa2CO3 2HCl=NaCl H2O CO2。106 44x 4.4=x=10.6Na2CO3%=100=88.3%896 88.3 -該產(chǎn)品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格

11、(1分)a:(略)【東城區(qū)】34.(2分鐘)氫化鈣(CaH2)固體可用于登山隊(duì)員的能源供應(yīng)劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣： CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2，氫氣是燃燒所必需的。 現(xiàn)在，氫化鈣84g能夠與足夠量的水反應(yīng)，生成多少克的氫氣？35.(4分鐘)為了測(cè)定放置很久的堿燃燒中的NaOH含量，有的學(xué)生取適量的堿燃燒樣品，溶于一定量的水中，得到200g溶液，再加入稀硫酸(足量) 200g充分?jǐn)嚢瑁钡讲怀鰵馀?，稱溶液為395.6g 請(qǐng)訂正或回答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。(2)如果采集的樣品為50.0g，樣品中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (導(dǎo)出校正計(jì)算過程)(3)以往質(zhì)量相等的堿燃燒3份放置一定時(shí)間后，一部分不變質(zhì)，一部分變質(zhì)，一部分全部變質(zhì)時(shí)(注：變質(zhì)的都是Na2CO3)，分別與相同質(zhì)量分率的硫酸充分反應(yīng)時(shí)，硫酸的質(zhì)量必須相等。 其原因是?！緟⒖即鸢?東城區(qū)】34.(2分)解：氫化鈣84 g與足量水反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xCaH2 2H2O=Ca(OH) 2 2H2 。42 484克x- -x=8g- -答：氫化鈣84g和足夠量的水反應(yīng)后生成8 g氫氣。35.(4分)四.4- -。取樣樣品中含有