中考化學熱身訓練化學變化及其表示含解析

1、化學變化及其表示1現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（）A原固體樣品中肯定不含木炭粉B原固體樣品中只混有氧化鎂C恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為184gD所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%2燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%3根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A4

2、4%B46%C54%D64%4將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g5現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為g6鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測

3、得剩余固體的質(zhì)量是6.4g，請計算：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為g（2）生成H2的質(zhì)量7某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應(yīng)后，制得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？8請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為g（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）9振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學校化學興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）檢驗時稱取樣品20OOg，溶于100.00g水中向

4、其中逐滴加入氫氧化鋇（Ba（OH）2）溶液，當恰好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO3）時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）10某樣品由氧化銅和銅取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為g（2）計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）11為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉

5、雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示求：（1）所取樣品的質(zhì)量是g（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（精確到0.1%）（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）12為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符【反應(yīng)的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其

6、他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】13工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示：（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）（2）求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量14在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；請回答下列問題：（1）m值是；（2）若煤廠一

7、次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？15菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水請計算：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為g（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）16侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反

8、應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）（1）消耗CO2的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）17在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下請根據(jù)有關(guān)信息回答問題第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量（g）252525252

9、525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）75100a150172.8197.8（1）a的數(shù)值為，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）（2）b的數(shù)值為計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）18胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過

10、程，結(jié)果精確到0.001）19一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%試計算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)20現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為

11、NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格： 物質(zhì) Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 質(zhì)量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m則m=，該反應(yīng)的化學方程式為21工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液87.3g進行電解，當NaCl完全反應(yīng)時，生成0.2gH2（1）當NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl2的質(zhì)量為g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為g

12、（2）當NaCl完全反應(yīng)時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出）（要有計算過程）22黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）取一塊質(zhì)量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10克氧化鐵（其中的鐵全來自二硫化亞鐵），同時生成二氧化硫（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為（2）計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)化學變化及其表示參考答案與試題解析1現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（）A原固體樣品中肯定不含木炭粉B原固

13、體樣品中只混有氧化鎂C恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為184gD所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能和稀硫酸反應(yīng)【解答】解：A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項說法正確；B、16g氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成7.2g水，因為生成了3.6g水，所以一定含有氧化鎂，也可能

14、還含有氧化鐵，該選項說法不正確；C、設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，H2SO4H2O， 98 18 x 3.6g=，x=19.6g，恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為：200g19.6g+3.6g=184g，該選項說法正確；D、所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=9.8%，該選項說法不正確故選：AC【點評】本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性2燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是（）A16.6%B6

15、.1%C12.2%D9.1%【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點分析，MgO和MgCO3分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)相同【解答】解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重 84 95 44 8444=40可知，當溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是相同的設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重

16、40 95 40 x 156g150g 解得：x=14.25g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.1%由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是D故選D【點評】由于不知道MgO和MgCO3的質(zhì)量，做本類型題時若要用常規(guī)方法無法解答，可以根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點找出質(zhì)量關(guān)系進行計算3根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A44%B46%C54%D64%【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學方程式的計算【分析】根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和；設(shè)碳的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為10gx，用含x的式子表示出生成的氫氣的質(zhì)

17、量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和，求出X的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：設(shè)碳的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為10gx，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量為a，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H256 210gx a 解得：a=，x+=50g+10g55.4g解得：x=4.4g樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為： =44%由以上計算可知A正確故選A【點評】本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算，同時要學會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量4將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g則

18、原混合物粉末的質(zhì)量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可求出與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，還可求出氧化銅的質(zhì)量，將三者加在一起就是原混合物的質(zhì)量【解答】解：由題意可知，將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生

19、成銅和氯化亞鐵設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4g 解得：x=11.2g設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 64y 6.4g 解得：y=5.6g氧化銅的質(zhì)量為：6.4g（）=8.0g所以，原混合物的質(zhì)量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上計算分析可知，D正確故選D【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算解答本題的關(guān)鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有哪些，殘留固體的成分是什么5現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%將此樣品1g放

20、入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為2.691g【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學方程式的計算【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，因此根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式即可計算氯化鈉的質(zhì)量【解答】解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O可知，HClN

21、aCl，46g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：46g3.65%=1.679g，HClNaCl，36.5 58.51.679g x=，x=2.691g，故填：2.691【點評】解答時，首先要考慮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以找到簡單的計算方法，要注意理解6鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量是6.4g，請計算：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為3.6g（2）生成H2的質(zhì)量【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學方程式的計算【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩

22、余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，由此求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量，據(jù)此解答【解答】解：（1）鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為：10g6.4g=3.6g，故填：3.6；（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xMg+H2SO4MgSO4+H224 23.6g x x=0.3g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g【點評】本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是知道銅不與稀硫酸反應(yīng)計算出鎂的質(zhì)量，進而根據(jù)化學方程式求算氫氣的質(zhì)量7（2015烏魯木齊）某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應(yīng)后，制

23、得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【解答】解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.2g=，x=9.8g，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=4.9%，答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=4.9%【點評】本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性8請根據(jù)如圖所示的實驗過程和

24、提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為4.4g（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.3g+100g+82.1g200.0g=4.4g，故填：4.4（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生

25、成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 117 44 x y 4.4g=，x=10.6g，y=11.7g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=11.7%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%【點評】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解9振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）檢驗時稱取樣品20OOg，溶于100.00g水中向其中逐滴加入氫氧化鋇（Ba（OH）2）溶液，當恰

26、好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO3）時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量，利用化學方程式求算碳酸鋇的質(zhì)量，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氫氧化鈉的質(zhì)量，再求產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y

27、，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3+2NaOH 106 171 197 80 y 8.55g10.0% x z，x=0.99g，y=0.53g，z=0.40g（2）產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=15.6%答：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0.99g；（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.4%；（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.6%【點評】此題是一道化學方程式的計算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)的掌握，理清反應(yīng)的思路結(jié)合化學方程式的計算是解題的關(guān)鍵10某樣品由氧化銅和銅取10.0g該樣品于燒杯中，向其

28、中加入192.0某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為8.4g（2）計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）氧化銅的質(zhì)量為：200.0g192.0g=8

29、g，故銅元素質(zhì)量2g+=8.4g，故填：8.4；（2）生成硫酸銅的質(zhì)量為x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 1608g x x=16g最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8%答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性11為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示求：（1）所取樣品的質(zhì)量是25g（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.

30、8%（精確到0.1%）（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算即可【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8g x=21.2g

31、 y=14.6g（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=84.8%，故填：84.8%；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可12為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g試通過計算確定該

32、氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符【反應(yīng)的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】根據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行分析解答，硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸銨的質(zhì)量，然后在計算【解答】解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3g x=13.2g氮肥中硫酸銨的純度為：96%，故與標簽不相符合答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符【點評】本題考查的是根據(jù)

33、化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式計算即可13工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示：（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）（2）求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算碳

34、酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量【解答】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 117 44 x y 4.4g=，x=10.6g，y=11.7g，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=96.4%，答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%（2）恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為： +4.4g11g64.4g=50g，答：恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g【點評】本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性14在煤中加入適量

35、的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；請回答下列問題：（1）m值是2；（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算最大可吸收二氧化硫的質(zhì)量【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，對硫原子來說有：m=n，對氧原子來

36、說有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2故填：2（2）設(shè)理論上最大可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x，含氧化鈣80%的生石灰70t中，氧化鈣的質(zhì)量為：70t80%=56t，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，112 12856t x=，x=64t，答：理論上最大可吸收64t二氧化硫【點評】本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性15菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難

37、溶于水請計算：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算FeCO3的質(zhì)量；根據(jù)FeCO3的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為：20.0g8.4g=11.6g，故填：11.6（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，F(xiàn)eCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O，116 9811

38、.6g x=，x=9.8g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【點評】本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性16侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）（1）消耗CO2的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少

39、？（3）求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算【分析】（1）利用化學方程式根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可；（2）根據(jù)反應(yīng)后除去析出的碳酸氫鈉晶體，剩余物質(zhì)全部在溶液中進行解答；（3）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式分析【解答】解：（1）設(shè)：消耗CO2的質(zhì)量為x，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為yNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 44 17 84 x 3.4g y=x=8.8g，y=16.8g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO3晶體后所得溶液質(zhì)量為：92.6

40、g+3.4g+8.8g11.8g=93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g11.8g=5.0g，剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%=5.4%答：（1）消耗CO2的質(zhì)量為8.8g；（2）所得溶液質(zhì)量為：93.0g；（3）剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為5.4%【點評】本題考查根據(jù)化學方程式的計算，關(guān)鍵是掌握方程式計算的基本步驟17在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下請根據(jù)有關(guān)信息回答

41、問題第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量（g）252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）75100a150172.8197.8（1）a的數(shù)值為125，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在（2）b的數(shù)值為2.2計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【

42、分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)的變化特點分析a的值，氫氧化鈣易與空氣的中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此可判斷氫氧化鈣是否變質(zhì)；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：100g+25g=125g，由實驗數(shù)據(jù)和圖象可知，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在，

43、據(jù)此得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g172.8g=2.2g設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：74.7%故答案為：（1）125，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在；（2）2.2，氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為74.7%【點評】根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的

44、質(zhì)量是這一類問題的解決方法18胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分析判斷【解答】解：

45、設(shè)每天最多可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 236.50.14523 m 解得：m=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g，7.905g7.3g，不能恢復到正常范圍答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認

46、真地選擇或解答即可19一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%試計算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【專題】計算題；有關(guān)化學方程式的計算【分析】（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，（2）結(jié)合題給的條件可以求算出濾液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后即可

47、求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 x y 10g Z= 解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g（2）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，則100%=10%解得：a=9.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=53%答：（1）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%【點評】在解答本題一定要注意，濾液的質(zhì)量不是100g+101g10g=211g，否則計

48、算出的濾液中氯化鈉的質(zhì)量小于生成的氯化鈉的質(zhì)量20現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格： 物質(zhì) Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 質(zhì)量/g 31.

49、8 14.6 16.8 23.4 4.4 m則m=1.8，該反應(yīng)的化學方程式為3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進行計算；【解答】解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g10%=10.6g，故填：10.6（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g a x x=4.4ga