8.3酸和堿的反應(yīng) (2)

1、8.4了解常見鹽、0、學(xué)習(xí)目標(biāo)、1 .氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性狀及其在日常生活中的用途2 .了解鹽的組成特征和分類標(biāo)準(zhǔn)3 .回顧酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)4 .了解復(fù)分解反應(yīng)的特征0、 物質(zhì)，0，金屬離子或銨離子(NH4)，一，鹽的組成，0，NaCl，K2SO4，Na2CO3，CaCO3，NH4Cl，CaSO4，k2cc (NH4)2SO4，鹽酸鹽，硫酸鹽，碳酸鹽，按酸離子分類，0，二通稱：食鹽(2)化學(xué)式： NaCl (3溶液為中性(4)的主要來(lái)源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦、0、氯化鈉的主要用途，食品調(diào)味、鹽酸、氯氣等化工原料，醫(yī)用生理食鹽水，0，2 .碳酸鈣(1)大理石、

2、石灰石的主要成分不溶于水，酸建筑材料，補(bǔ)鈣劑，水泥原料，0，3 .碳酸鈉(1)通稱：純堿，蘇打(2)化學(xué)式： Na2CO3 (3 1926年，中國(guó)化學(xué)家侯德構(gòu)建了基于氨堿法，制堿與制氨結(jié)合的聯(lián)合制堿法(侯侯氏堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了其缺點(diǎn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。 0，4 .碳酸氫鈉(1)通稱：鈉(2)化學(xué)式： NaHCO3 (3)性狀：白色粉末可溶于水，水溶液具有弱堿性，容易分解。 (4)NaHCO3 HCl=H2O CO2 NaCl，0、面點(diǎn)發(fā)酵劑、中和胃酸的胃藥、碳酸氫鈉的主要用途、滅火劑原料、飲料原料、0、蒸饅頭、油條常使用白色物質(zhì)，中和小麥粉發(fā)酵過程的該白色物質(zhì)為() ANa

3、2CO3 BCa(OH ) 2 CNaHCO3 DNaCl，c，智能訓(xùn)練，0，碳酸鹽(CO32-，HCO3- )的檢查：CaCO 32 h cl=NaCl h2o co 2， 0、鑒定某溶液中是否含有CO32-，應(yīng)選擇的試劑為() a稀鹽酸和澄清石灰水b紫色剪切試驗(yàn)液c氫氧化鈉溶液d酚酞試驗(yàn)液a、智能訓(xùn)練、0、3、鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O HCl AgNO3=AgCl HNO3，鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有可能生成新的鹽和新的酸，為0， 2fecl33ca(oh)2=2fe(oh鹽可與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿，2 .鹽和堿的反應(yīng)，0，3 .鹽和鹽的反

4、應(yīng)，生成白色沉淀，生成白色沉淀，na2co3bacl2=BAC 生成na2so4bacl2=bacl的1 .金屬鹽新金屬新鹽、Fe CuSO4=FeSO4 Cu、4 .鹽1鹽2新鹽2、2 .鹽酸新鹽新鹽、3 .鹽堿新鹽、HCl AgNO3=AgCl HNO3、cuso na2co3HCl=2 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4、NaOH HCl=NaCl H2O這四個(gè)反應(yīng)屬于哪個(gè)反應(yīng)型。 有什么特點(diǎn)？ 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，有氣體放出，有水生成。 Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，0、鹽在水中的溶解性各不相同，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽是可溶的。 鹽酸鹽只能溶解氯化銀，硫酸鹽只能溶解硫酸鋇，碳酸鹽只能溶解鉀、鈉、銨，其馀的不能溶解。 注意： AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于稀硝酸。0、要去除混在NaCl中的少量N