分子的立體構(gòu)型(VSEPR).ppt

1、第2章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第2節(jié)分子三維結(jié)構(gòu)，綜述，共價鍵，鍵，鍵，鍵參數(shù)，鍵能，鍵長，鍵角，測量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性，并描述分子三維結(jié)構(gòu)的重要因素。粘接方法是“頭對頭”，這是軸對稱的，而粘接方法是“肩對肩”，這是鏡像對稱，一個形狀。什么是“分子的三維結(jié)構(gòu)”？所謂“分子的三維結(jié)構(gòu)”是指由多個原子組成的共價分子中的原子之間的空間關(guān)系。c2h2，ch2o，cocl2，NH3，P4，CH4，ch3ch2oh，ch3cooh，c6h6，c8h8，ch3oh，C60，C20，C40，c70，分子結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。分子的三維結(jié)構(gòu)是如何確定的？形狀，如CO2形狀，如H20形狀，如HCHO形狀，BF3形狀，如

2、NH3形狀，分子的立方結(jié)構(gòu)，最常見的是形狀，如CH4形狀，五原子分子，三原子分子，四原子分子，直線，V形，平面三角形，三角錐，正四面體，這些都是空間的三原子分子，CO2和H2O分子。想想：線形，V型，兩者都是四原子分子，而CH2O和NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，原因是什么？思考：三角錐，平面三角形，1。內(nèi)容：中心價電子層中電子對(包括電子對和孤對)的相互作用使得分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對構(gòu)型，即分子盡可能采用對稱的空間構(gòu)型。(VSEPR)，成鍵，未鍵合，排斥，最小排斥，第二，價層電子對排斥理論，只有一個角度，120。只有一個角度，10928。電子對數(shù)與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系電子對相互排斥并在空間中達(dá)到平衡取向。2對電子線性，線性，平面三角形，四面體，線性，三角形，平面三角形，平面三角形，四面體，2，2，3，3，2，中心原子中孤電子的對數(shù)，0，1，0，1，2，2，2，應(yīng)用，2，3，3，2。在下列分子或離子中，a、H2O B、H3O C、NH3 D和NH4 3不含孤對；在下列分子中，從小到大的鍵角順序為4；下列分子或離子的結(jié)構(gòu)是正四面體。鍵角為10928，即CH4 NH4 CH3Cl P4 SO42- A，B，C，D，5。用價層電子對排斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型A、正四面體