九年級化學上冊 5.3 化學方程式導學案（新版）仁愛版

1、單元3 化學方程式【學習目標】1.理解化學方程式的意義，了解書寫化學方程式要遵守的原則，能正確書寫簡單的化學反應方程式。2.會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。3.通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。4.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。【教學重點】1.化學方程式的意義，書寫化學方程式要遵守的原則，正確書寫簡單的化學反應方程式。2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。3.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量?！窘虒W難點】1.訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。2.認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是

2、統(tǒng)一的辯證觀點?！窘虒W手段】通過多練習的方法，調動學生的積極性。通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。多媒體為輔【教學課時】 6課時第1課時【復習提問】1、什么叫質量守恒定律。2、質量守恒的原因。3、化學反應中各種量的變化?！緦W習新知】【引入新課】同學們細心觀察我們身邊的生活就會發(fā)現(xiàn)許多化學變化,如：鐵生銹、木材燃燒、食物腐敗。大家還能舉出一些化學變化的例子嗎？化學變化如此重要，那么我們如何簡便、快捷的表示化學反應呢？【引導學生自學】： P131 “交流討論”【提出問題】：什么是化學方程式？一、化學方程式。【提出問題】：我們如何簡

3、便的表示化學反應的過程呢？【學生自學、討論】： “交流討論”【師生小結】：1、概念：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式?！咎岢鰡栴}】依據(jù)化學方程式C+O2 CO2，(1)、能指出此反應的反應物、生成物及反應條件嗎？（2）、若由12份質量的碳制得44份質量的二氧化碳，需要多少氧氣反應？（3）、結合問題(2)，你能得出反應物和生成物的質量比和化學式的相對分子量有什么聯(lián)系？（4）、你還可以看出什么？【分組討論（代表回答）】（1）、反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點燃。（2）、利用質量守恒定律求出32份。（3）、各物質的質量比恰好為各物質的相對分子質量比。即：M（C）m（O2）m（C

4、O2）=123244（4）、一個碳原子和一個氧分子點燃生成一個二氧化碳分子，即：微粒個數(shù)比為111。【師講解】：我們討論的就是一個化學方程式表示的意義，現(xiàn)在我們一起歸納總結。2、化學方程式的意義。（1）能表明反應物、生成物及反應條件。（2）可以表示反應物、生成物之間的質量比。（即相對分子量之比）（3）表示反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比?！咎岢鰡栴}】：如何讀下列化學方程式？ 點燃C+O2 CO2 點燃CH4+2O2 CO2+2H2O【講解】“+”讀“和、與、跟，”“ ”讀“生成”，等號上面標明反應條件。二、化學方程式的書寫原則。1、必須以客觀事實為基礎；2、必須遵守質量守恒定律。三、化學方程式的

5、書寫步驟。【提出問題】：如何書寫化學方程式？【學生自學】：P132 “化學方程式的書寫方法”【師生小結】：化學方程式的書寫步驟可概括為：1-寫、2-配、3注、4標。四、化學方程式正誤檢查的步驟.1、查寫；2、查配；3、查注；4、查標?！緡L試練習題】1.根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式的書寫違背了什么原則： 點燃（1）Fe+O2 FeO2，違背了 ； 點燃（2）Fe+O2 Fe3O4，違背了 。2.配平下列化學方程式（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O（2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。3.寫出下列化學方程式（1）硫燃燒（2）水通電分解（3）氫氣還原氧化銅【板

6、書設計】單元3 化學方程式第1課時一、化學方程式。1、概念：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2、化學方程式的意義。（1）能表明反應物、生成物及反應條件。（2）可以表示反應物、生成物之間的質量比。（即相對分子量之比）（3）表示反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比。二、化學方程式的書寫原則。1、必須以客觀事實為基礎；2、必須遵守質量守恒定律。三、化學方程式的書寫步驟?；瘜W方程式的書寫步驟可概括為：1-寫、2-配、3注、4標。四、化學方程式正誤檢查的步驟.1、查寫；2、查配；3、查注；4、查標?！揪毩暋?1、P133-134 “實踐應用”、“聯(lián)系實際” 2、復習本節(jié)課的內容。第2課時【復習提問

7、】1、化學方程式的概念、意義。2、化學方程式的書寫原則。3、化學方程式的書寫步驟。4、化學方程式的正誤檢查方法?！緦W習新知】五、化學方程式的配平方法。(一)、最小公倍數(shù)法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的系數(shù)。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。（5）配平后要注反應條件和劃上等號（有時還要注“”和“”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它

8、配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。練習：(二)、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學式的系數(shù)。例2. 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氧原子有3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進一步配平。寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數(shù)

9、應為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：練習：C2H6O2H2OCO2C2H4O2H2OCO2【課外練習】：試卷“化學方程式的配平練習”1、2第3課時【練習鞏固】配平下列化學方程式。一定條件（1） C2H4 + O2 _CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高溫（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2點燃（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（

10、9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2O_NaOH+_H2【學習新知】（三）、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 H2OFeFe3O4H2 顯然，F(xiàn)e3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數(shù)4，才能使化學方程式配平，然后注明反

11、應條件并劃上等號（注：H2后面不要注上，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態(tài)）?！緡L試練習】：Fe2O3COFeCO2 Fe3O4COFeCO2【課外練習】（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O第4課時【鞏固練習】1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe +

12、 CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4【學習新知】（四）、代數(shù)法配平其方法步驟如下：1、 將待配平的化學方程式兩端各項化學式的化學計量數(shù)分別設為a、b、c、d等未知數(shù)。2、另謀最復雜化學式前的化學計量數(shù)為“

13、1”。3、根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子種類和個數(shù)必須相等的原則，列出每種元素的原子個數(shù)與化學式前化學計量數(shù)a、b、c、d關系的代數(shù)式，這些代數(shù)式又可聯(lián)立成一個待定方程組，解待定方程組，就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。4、將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。例：配平 Fe2O3+ CO Fe + CO2 分析：（1）、設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式前的化學計量數(shù)：即aFe2O3 + bCO = cFe + d CO2（2）、在該反應方程式中，最復雜的化學式是Fe2O3 ，令a=1. （3）、依據(jù)質量守恒定律：根據(jù)反應前、后各元素原子個數(shù)必須相等，列

14、出a、b、c、d的關系式。對Fe原子有：2=c A；對O原子有：3 + b=2d B；對C原子有：b=d c。 （4）、由A、B、C聯(lián)列方程組，得： a=1 2=c 3 + b= 2d b= d解A-C的聯(lián)列方程組，可得下列關系： a=1 b=3 c=2 d=3 (5)、將a=1、 b=3、c=、d=3的值代入原化學方程式相應的位置，即得配平的化學方程式為： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2（6）、別忘了檢驗一下，化學方程式是否已配平。 需注意的是，如果化學計量數(shù)是分數(shù)的，必須去分母。 【嘗試練習】1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2

15、+ H2O 【課后練習】1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O第5課時【復習提問】1、什么是質量守恒定律？2、書寫化學方程式的步驟是怎樣的？【學習新知】六、化學方程式的計算（一）、純物質的質量在化學方程式中的計算?！咎岢鰡栴}】：化學方程式CaCO3 CaO+CO2的意義有哪些？【學生討論、思考】：（略）【師生點評】：1、表明了反應物是碳酸鈣，生

16、成物是氧化鈣，反應條件是高溫。2、微粒數(shù)目比是111.3、通過相對分子質量，表示了碳酸鈣、氧化鈣和二氧化碳的質量比為1005644。即CaCO3 CaO+CO2 100 56 44【提出問題】：工業(yè)上如果要生產2.8t生石灰，至少需要碳酸鈣多少噸？如何計算？生石灰和碳酸鈣是純凈物還是混合物？【學生思考討論】：（略）例1：【引導學生自學】：P135 例1【提出問題】：例1的解題過程是怎樣的？【學生思考】：（略）【師生點評】： 解題步驟：解：（1）、設未知數(shù) 解：設至少需要碳酸鈣的質量為X. （2）、正確寫出化學方程式 CaCO3 CaO+CO2 （3）、寫出相關物質的相對分子質量 100 56

17、和已知量、未知量 X 2.8t （4）、列出比例，求解 = X = 5.0t （5）、簡明地寫出答案 答：要生產2.8t生石灰，至少需要碳酸鈣5.0t?！咎岢鰡栴}】：同時可以得到二氧化碳多少噸？又如何讓計算？【學生嘗試】：（指名板演）【師生評價】：（略）例2：【指導學生自學】：P121 例2【提出問題】：已知量和未知量各是什么？是純凈物還是混合物？【學生討論】：（略）【嘗試練習】：（略）【師生點評】：解：設生成氫氣的質量最多為X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 2.6g X 652 = 2.6g X X= 0.08g 答：最多能得到氫氣0.08克?！咎岢鰡栴}】：從上面例1、例2的

18、學習，你是否知道化學方程式的計算有何要領和關鍵？【學生討論】：（略）【師生點評】：化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準確。三個關鍵：準確書寫化學式；化學方程式要配平；帶入純凈物的質量計算。【課堂練習】： P136 “實踐應用”【課外練習】： P36-137 1、2、3、4、5 第6課時【復習提問】1、化學方程式的計算步驟是怎樣的？2、化學方程式的計算有何特點？【鞏固練習】 現(xiàn)有碳酸鈣85t，將其完全煅燒可生成二氧化碳多少噸？【學習新知】（二）、不純物質在化學方程式中的計算。例3 現(xiàn)有含碳酸鈣85%的石灰石100t，將該石灰石高溫煅燒可生成二氧化碳多少t?【提出問題】：將例3和上面的鞏固練習比一比，說一說它們的已知量有何不同？（提示：從純凈物和混合物方面考慮。）【學生討論】：（略）【師生點評】：鞏固練習中的已知量85t的碳酸鈣是純凈物的質量，例3中的已知量100t的石灰石是混合物的質量?！咎岢鰡栴}】：能否將100t的質量直接帶入化學方程式計算？【學生思考討論】：（略）【師生點