九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 第2節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案(新人教版)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。 3.知道原子核外電子是分層排布的。 4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布?！緩?fù)習(xí)提問(wèn)】1. 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 是化學(xué)變化中的最小粒子。2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，應(yīng)該分成那些粒子?【自主學(xué)習(xí)】一、原子的構(gòu)成1. 認(rèn)真閱讀教材P53內(nèi)容，歸納出原子的構(gòu)成，并總結(jié)構(gòu)成原子的各種粒子的電性。2. 仔細(xì)閱讀教材P53表3-1幾種

2、原子的構(gòu)成，嘗試解釋原子不顯電性的原因，并找出其中的一些規(guī)律。二、原子核外電子的排布 閱讀教材P54-55回答以下問(wèn)題1.核外電子是分層排布的，離核越近的電子的能量 ，離核越遠(yuǎn)電子的能量 。2.離核最近的電子層為 ，次之為 ，一次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫做 。3.已知元素的原子核外電子最少的只有 ，最多的有 ，最外層電子數(shù)不超過(guò) ，只有一層的，電子不超過(guò) 。4.嘗試著畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并指出各部的含義。5.填寫表格元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)得失電子金屬元素： 一般 4個(gè)，易失去電子，不穩(wěn)定非金屬元素： 4個(gè)，易得到電子稀有氣體元素：一般為 （氦為 ）比較穩(wěn)

3、定不得不失【收獲反思】 【堂清題】1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成2.今年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)了海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)。碘131原子的核電荷數(shù)為53,相對(duì)原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為（ ）A.131 B.127 C.78 D.533.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（ ）4.(2011沈陽(yáng)中考題)下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)( )原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019 分析表中信息，下列說(shuō)法正

4、確的是 A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B. 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C. 原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成D. 原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)答案：復(fù)習(xí)提問(wèn)1、 分子；原子2、 原子不是最小的粒子，可以再分。一般原子是由電子、中子、質(zhì)子組成。自主學(xué)習(xí)二1、 ??；大2、 第一層；第二層；最外層3、 一層；七層；8個(gè)；2個(gè)5、小于；不穩(wěn)定；失去；大于；不穩(wěn)定；得到；8個(gè)（2個(gè)）；穩(wěn)定堂清題1、A2、D3、C4、D 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2.了解離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種離子。3.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象力和推導(dǎo)思維能力

5、?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念的形成，離子的形成過(guò)程。【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.請(qǐng)你畫出氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并思考如何使它們達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【新課學(xué)習(xí)】三、離子的形成1. 叫做離子，帶正電的原子叫做 ，帶負(fù)電的院子叫做 。2.離子符號(hào)的書寫：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。提示：1.陽(yáng)離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差 離子符號(hào)的意義：例：O2- (1) 表示氧元素的一個(gè)離子。(2) 表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子。(3) 表示氧離子

6、帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)請(qǐng)你寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)，并說(shuō)出各離子符號(hào)所表示的意義？3.說(shuō)出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意義。2O 2O2- 2Na 2Na+ 3Al 3Al3+ 2Mg 2Mg2+ 討論：1）原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的? 2）原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?4.常見的原子團(tuán)有哪些？四、相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量是如何規(guī)定的。2.已知：1個(gè)碳原子：1.97710-26kg 1個(gè)氫原子：1.6710-27kg 1個(gè)氧原子：2.65710-26kg 請(qǐng)你根據(jù)相隨原子質(zhì)量的定義計(jì)算氫和氧的相對(duì)原子質(zhì)量。3.仔細(xì)觀察圖中數(shù)據(jù)，找出相對(duì)原子

7、質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的聯(lián)系。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 1碳 66 12氧88 16鈉1112 234.請(qǐng)你使用教材P152相對(duì)原子質(zhì)量表，查出鋇、鐵、銅、硅的相對(duì)原子質(zhì)量。【堂清題】 1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是（ ）+1028+1128+1228+1328A B C D2.一種元素的原子變成離子時(shí)( )+x28A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能4.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A.56克 B.56 C.9.288 10-26 Kg D.1/565.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電