課題1質(zhì)量守恒定律.ppt

1、第五單元化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標(biāo),1通過探究活動掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。,課題1 質(zhì)量守恒定律,結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量,結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,密閉裝置,敞口裝置,錫在空氣中燃燒,歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年),拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年),物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,課題1 質(zhì)量守恒定律,提出問題,猜想假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一：鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)二：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)三：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一：鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)

2、原理：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵,鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；天平平衡。,鐵片與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,實(shí)驗(yàn)二：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng),實(shí)驗(yàn)原理：鹽酸 + 碳酸鈉氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生；天平指針向右偏，失去平衡,反應(yīng)前總質(zhì)量小于反應(yīng)后總質(zhì)量。,實(shí)驗(yàn)分析：,由于產(chǎn)生的二氧化碳逸出,實(shí)驗(yàn)三：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)原理：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,瓶內(nèi)充滿大量白煙，氣球先變大，冷卻后又縮小，天平平衡。,紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等,想一想,1、錐形瓶底部為何

3、要鋪細(xì)沙？,2、玻璃管有何作用？,3、為什么頂端系一個(gè)氣球？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,質(zhì)量守恒定律:,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,11,3.“各物質(zhì)”意味著:,2.“質(zhì)量總和”意味著:,4.質(zhì)量守恒定律僅適用于 變 化,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,解讀,1.“參加”意味著:,質(zhì)量守恒定律,各種狀態(tài)(氣、液、固)的所有的反應(yīng)物和所有的生成物,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和,反應(yīng)物中過量的、剩余的質(zhì)量不算在內(nèi),化學(xué),為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,想一想,電解水：,分 子,原 子,新 分 子,物 質(zhì),14,原子種類變了嗎？,原子數(shù)目變了嗎？,原子的質(zhì)量變了嗎？,化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類呢？,物質(zhì)種類呢？,動動腦,不變,改變,15,元素種類不變；,元素質(zhì)量不變；,物質(zhì)總質(zhì)量不變；,原子