中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算》教案

1、燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、了解燃燒的條件，滅火的原理。2、知道爆炸的條件3、掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟教學(xué)重點(diǎn)1. 燃燒的條件，滅火的原理2、化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)1. 燃燒的條件，滅火的原理2、化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體【教學(xué)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、燃燒及其條件1概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的_反應(yīng)。2燃燒需要的條件：可燃物；與_接觸；溫度達(dá)到_。注意 物質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備_個(gè)條件，缺一不可。（二）、滅火的方法及原理根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。(2)隔絕_。(3)使溫度降到_以下。注意 降低溫度不

2、是降低著火點(diǎn)不同。滅火的原理實(shí)際上就是破壞燃燒的條件，三個(gè)條件破壞_就可滅火。（三）、安全常識及自我防護(hù)1易燃物與易爆物2自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物_，因熱量不能及時(shí)散發(fā)使溫度升高達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。 爆炸的條件： 3認(rèn)識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)。（見課本P98）4身處火災(zāi)現(xiàn)場的自我救護(hù)：（四）化學(xué)方程式的計(jì)算 1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。在反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 2、實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計(jì)算（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0. 9g/L）二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一：已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)。當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%時(shí)，點(diǎn)燃就會發(fā)生爆炸。下面列出了空氣混入氫氣的不同的體積分?jǐn)?shù)，其中爆炸最劇烈的是 （ ）A10% B29% C50% D70%練習(xí)1、人們常在可燃建筑材料中添加阻燃劑以防止火災(zāi)。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，它在380 時(shí)分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，并吸收大量的熱。下列說法錯(cuò)誤的是()AMg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點(diǎn)BMg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度CMg(OH)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕DMgCO3比

4、CaCO3易分解，也可作阻燃劑活動二：某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 g5.5 g第二次加入10 gM第三次加入10 g1.2 g第四次加入10 g1.2 g(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第 次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？練習(xí)2：我市有石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。三、總結(jié)、反思與提升 1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a，使它們在高溫密