【化學(xué)】2012屆高三化學(xué)3年高考2年模擬課件：第13講 鈉及其化合物(共43張PPT).ppt

1、df,第13講 鈉及其化合物,知識梳理 基礎(chǔ)練習(xí) 能力提升,一、鈉 1、鈉的化學(xué)性質(zhì),（1）與非金屬反應(yīng),（2）與水反應(yīng),（3）與酸反應(yīng),（4）與鹽溶液反應(yīng),鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：,有酸H+為先，無酸H2O為先,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2Na+2HCl = 2NaCl+H2,知識梳理,2、鈉的存在與保存,存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O）,保存：加煤油密封,隔絕氧氣和水 鈉與煤油不反應(yīng) 鈉的密度大于煤油,返回,思考：金屬鈉在

2、空氣中的如何變化？,3、鈉的制取及用途,用途： 制取鈉的化合物； Na-K合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（黃光，透霧能力強(qiáng)）； 工業(yè)上用Na作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。,返回,二、Na2O與Na2O2的比較,-2價(jià) -1價(jià),堿性氧化物 特殊氧化物,常溫下緩慢氧化 燃燒或加熱,白色、堿性 淡黃色、氧化性,生成NaOH 生成NaOH和O2,生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2,生成鹽和水 生成鹽、水和氧氣,練習(xí)：一定量Na2O2與NaHCO3混合后,在密閉容器里充分加熱，排除氣體后冷卻,殘留固體不可能

3、是： ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,答案：D,練習(xí)：現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請?jiān)O(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2的純度。,通過測定生成的O2的量，計(jì)算出Na2O2的量，再根據(jù)總質(zhì)量得出純度。,返回,三、NaHCO3與Na2CO3對比,白,細(xì)小晶,白,顆粒固,小蘇打,蘇打、純堿(晶體),S(NaHCO3) S(Na2CO3),穩(wěn)定，受熱難分解,不反應(yīng),不反應(yīng),CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,實(shí)質(zhì)：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O,實(shí)質(zhì)

4、： Ca2+ + CO32- =CaCO3,練習(xí)：1、用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔ±ㄌ栔须s質(zhì)： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4)乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)與滴加順序有關(guān)。完成下表：,邊加邊振蕩，開始無氣體 酸過量，則產(chǎn)生氣體,滴加入溶液，則立即 產(chǎn)生氣體,CO32-+2H+(過) =CO2+H2O,(1)加熱或加適量NaOH (2)通入足量CO2 (3)Ca(OH)2或Ba(OH)2 (4)飽和碳酸鈉溶液,返回,1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn),Li Na K Rb Cs Fr,原子結(jié)構(gòu)上 的不相同

5、點(diǎn),原子結(jié)構(gòu)上 的相同點(diǎn),原子的最外層有1個電子,單質(zhì)具有較強(qiáng)還原性.,1)金屬性依次增強(qiáng); 2)單質(zhì)還原性依次增強(qiáng); 3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),核電荷數(shù)增加 電子層數(shù)增加 原子半徑增大,四、堿金屬元素,2、堿金屬元素性質(zhì),鋰Li 鈉Na 鉀K 銣Rb 銫Cs,Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2,2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl, 2M+S=M2S(M代表堿金屬元素),2M+2H2O=2MOH+H2,2M+2HCl=2MCl+H2(猛烈),均為強(qiáng)堿，堿性逐漸增強(qiáng),具有強(qiáng)還原性，金屬性逐漸增強(qiáng),返回,3、堿金屬元素的檢驗(yàn),焰色反應(yīng) 操作步驟： 稀鹽酸

6、清洗過的鉑絲放在火焰上灼燒，重復(fù)相同操作直至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取待測液(粉末)，在火焰中灼燒，觀察焰色。 Na黃色K透過藍(lán)色的鈷玻璃，紫色。,返回,五、鈉及其化合物熱點(diǎn),1、CO2與NaOH反應(yīng) CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32-+H2O 或： CO2+NaOH= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3-,SO2 、H2S呢？,將標(biāo)況下的22.4 L CO2 通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. c(HCO3-)略大于c(CO32-) B. c(HCO3-)等于c(CO32-) C. c(Na+)

7、等于 c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-)略小于c(CO32-),答案：A,返回,2、有關(guān)鈉的化合物的性質(zhì)題,例1、下列離子方程式是否正確： （1）用碳酸鈉溶液中滴加少量HCl. CO32- +H+= HCO3- （2）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合. Ca2+OH-+HCO3 -= CaCO3 +H2O （3）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液. HCO3- +OH- = CO3 2-+H2O,錯誤,正確,正確,例2.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，以下方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A.配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸 B.將固體加熱并將生成的氣

8、體通入澄清石灰水中 C.配置成相同物質(zhì)的量濃度溶液，測定溶液的pH D.分別配成溶液后滴加澄清石灰水,答案：D,返回,Na2O2 投入氯化亞鐵溶液、酚酞溶液中，預(yù)計(jì)會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？,3、 有關(guān)Na2O2的問題 電子式、化合價(jià)、由化合價(jià)看其性質(zhì)。,（1）標(biāo)電子轉(zhuǎn)移 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,（2）寫方程式 Na2O2投入氫硫酸中出現(xiàn)淡黃色渾濁 Na2O2投入亞硫酸鈉溶液中,1、產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀 2、先變紅后褪色,例1：在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) A.NH4+、Ba2+ 、Cl 、NO3 B.K+

9、、AlO2 、Cl 、SO42 C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3 、HCO3 D.Na+ 、Cl 、CO32 、SO32,答案：B,例2：含有下列四種離子CH3COO、HCO3、SO32、S2的溶液中分別加入過氧化鈉后，離子數(shù)目基本不變的是( ) A.CH3COO B. HCO3 C. SO32 D. S2,答案：A,例3：Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固 體物質(zhì)不可能是( ) A. Na2O2 、Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3 、NaOH D. Na2CO3 、 Na2O2 、NaOH,答案：A,解析：過氧化鈉先和CO

10、2反應(yīng),返回,例：等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( ) A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0,答案：A,二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)氣體體積的計(jì)算,總結(jié)：鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,O2,O2 ,CO2,CO2,HCl,HCl,CO2,CO2,NaOH,Ca(OH)2,Na,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaOH,Na2O,H2O,H2O,H2O,返回,基礎(chǔ)練習(xí),解析：A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出

11、，上層液體從上口倒出。,答案：C,答案：D,解析：A項(xiàng)生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol.L-1所以A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項(xiàng)根據(jù)合金的特性硬度比其成分強(qiáng)，熔點(diǎn)比其成分低判斷C項(xiàng)錯誤。,解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。,答案：A,答案：B,解析： CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯； 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯； 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2

12、CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項(xiàng)錯； D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。,答案：D,解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。 氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。,答案：A,返回,能力提升,解析：相同濃度時，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯。,答案：C,答案：B,解析：2Na+2D2O=2NaOD+D2 46-1 9.2-X 得：X=0.2mol A 0.2mol中子 錯，含有0.4摩爾中子 B 0.4mol電子 對， C 0.2mol質(zhì)子 錯，0.4摩爾質(zhì)子 D 0.4mol分子 錯，0.2摩爾分子,答案：C,解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。,答案：C,答案：A,答案：A,解析