九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律拓展訓(xùn)練新版新人教版

1、任務(wù)1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)沖破關(guān)卡，轉(zhuǎn)業(yè)擴(kuò)大訓(xùn)練1.化學(xué)方程式CH4 2O2 CO2 2H2O的說明正確()A.甲烷和氧氣在點(diǎn)火條件下反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)火條件下產(chǎn)生1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.一個(gè)CH4分子和兩個(gè)O2分子在點(diǎn)火條件下生成一個(gè)CO2分子和兩個(gè)H2O分子。D.1 g CH4和2 g O2點(diǎn)火條件下生成1 g CO2和2 g H2O答案C化學(xué)方程式中的應(yīng)該讀為和。a不正確。微觀方面表示，1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)火條件下，1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，B不準(zhǔn)確，C準(zhǔn)確?；瘜W(xué)式前的數(shù)字是每種物質(zhì)的粒子數(shù)，不是質(zhì)量，而是D不正確。2.某學(xué)校化學(xué)愛好組探索了一名某化

2、學(xué)反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中測(cè)量的結(jié)果列在了下表中。請(qǐng)分析：并填寫空格物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022等待測(cè)試(1)牙齒反應(yīng)的類型為。(2)C物質(zhì)可以是牙齒反應(yīng)(充滿“反應(yīng)物”、“產(chǎn)物”或“催化劑”)。(3)反應(yīng)后d物質(zhì)的質(zhì)量為g。答案(1)化合反應(yīng)(2)催化劑(3)32質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后，D物質(zhì)的質(zhì)量為(20 12 2 2) g-(2 2) g=32 g。反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是產(chǎn)物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可以成為反應(yīng)的催化劑，所以牙齒反應(yīng)可以用A B D表示，屬于化合反應(yīng)。提高能力之前的練習(xí)擴(kuò)大訓(xùn)練1.一定質(zhì)量的某種物質(zhì)充分燃燒，消耗32 g氧，僅生成44 g二

3、氧化碳和18 g水，則該物質(zhì)中的()A.僅包含碳元素B.碳，氫僅包括兩個(gè)茄子元素C.碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%D.碳、氫和氧元素質(zhì)量比為6: 1: 8答案D在標(biāo)題中指出，牙齒物質(zhì)的質(zhì)量為44 g 18 g-32 g=30 g，44 g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為44 g=12 g，18 g水下氫元素質(zhì)量為18 g=2 g，12 g 2 g=14 g30 g，牙齒物質(zhì)有碳、氫、氧三種茄子元素，碳、氫、氧三種茄子元素質(zhì)量比為12g: 2g:16g=6:1:8；碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%。牙齒問題應(yīng)選擇d。2.甲分子和乙分子反應(yīng)，使病分子的示意圖達(dá)到：如圖所示以下選項(xiàng)中的一個(gè)無效：()A.物質(zhì)甲是固

4、體B.c分子中a，b原子的比例為3: 1C.反應(yīng)前后的原子數(shù)沒有變化，分子數(shù)也沒有變化D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律估算，b的化學(xué)式是A2答案C在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變，但分子的數(shù)量可以改變。在反應(yīng)的微觀示意圖中可以發(fā)現(xiàn)，因?yàn)榉磻?yīng)前總共有四個(gè)分子，反應(yīng)后只有兩個(gè)分子，所以C是錯(cuò)的。3.在一定質(zhì)量的純物A和9.6 g B的條件下，如下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B耗盡時(shí)，可以生產(chǎn)8.8 g D物質(zhì)和5.4 g E物質(zhì)。請(qǐng)回答下一個(gè)問題：(1)參與反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為。(2)確認(rèn)a是否含有氧元素。(3)請(qǐng)推斷物質(zhì)a的化學(xué)方程式：答案(1)包括4.6g(2)(3)C2H6O根據(jù)分析(1)質(zhì)量守恒定律(1)

5、，參與反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為8.8 g 5.4 g-9.6 g=4.6 g。(2) D是二氧化碳，8.8 g二氧化碳中碳元素質(zhì)量已知為8.8 g=2.4 g。e是水，5.4 g的氫元素質(zhì)量為5.4 g=0.6 g，2.4 g 0.6 g=3 g4.6 g，因此A必須牙齒含氧元素。(3)A的每個(gè)元素質(zhì)量比為m(c):m(h):m(o)=2.4g:0.6g:(4.6-3)g=12:3:8，因此碳3年模擬前的練習(xí)擴(kuò)大訓(xùn)練(2015廣東省廣州市白云期末，5，)以下實(shí)驗(yàn)可以直接用于質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的是()答案B要求在質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證時(shí)選定的物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因此排除選項(xiàng)C。氣體參與或產(chǎn)生的反應(yīng)必須在密封容

6、器中進(jìn)行，因此排除A和D。b的反應(yīng)在密封容器中進(jìn)行，可以直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5年入學(xué)前的練習(xí)擴(kuò)大訓(xùn)練1.(2015廣東省廣州市入學(xué)考試，19，)從2H2 O2 2H2O中獲取的信息無效()A.反應(yīng)前后元素種類沒有變化B.常溫下氫和氧混合就能反應(yīng)C.4 g氫與32 g氧完全反應(yīng)，能產(chǎn)生36 g的水D.反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)量沒有變化答案b化學(xué)反應(yīng)前后的元素類型不變，因此a是正確的。問題是，因?yàn)樗嬖V化學(xué)方程式氫和氧只能在點(diǎn)火條件下反應(yīng)，所以B是錯(cuò)的?；瘜W(xué)方程式結(jié)果表明，如果H2，O2，H2O的質(zhì)量比為4: 32: 36，則4 g氫可以與32 g氧完全反應(yīng)，產(chǎn)生36 g水，因此C是正確的?；?/p>

7、學(xué)反應(yīng)前后每個(gè)原子的數(shù)量不變，因此D是正確的。2.2014年上海市入學(xué)考試40，)已知的： 和 徐璐表示不同的元素原子。某些反應(yīng)的微觀度如圖所示，對(duì)乙的構(gòu)成合理地說是。A.包含和b .包含和C.僅包含d。包含答案B從質(zhì)量守恒定律中可以看出，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量都不變。必須包括兩個(gè)“”、兩個(gè)禮貌的“一個(gè)”、甲中的“”和乙中的“一個(gè)”、乙中的一個(gè)“”和兩個(gè)“”，所以選擇B。核心素養(yǎng)全量擴(kuò)大訓(xùn)練某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)13360將蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)，然后點(diǎn)火(圖1)，幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)電子秤的數(shù)量變小了。實(shí)驗(yàn)2 :將圖2所示的設(shè)備復(fù)蓋在蠟燭上，記錄數(shù)據(jù)后點(diǎn)燃蠟燭(圖3)，在實(shí)驗(yàn)燃燒的同一時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的數(shù)量增加了。請(qǐng)回答下一個(gè)問題：(1)分析了上述兩個(gè)茄子實(shí)驗(yàn)，表明為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，通常需要在集裝箱內(nèi)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)工作。(2)選擇質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)之一，說明：答復(fù)(1)關(guān)閉(或關(guān)閉，無泄漏)(2)蠟燭在