九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律拓展訓練新版新人教版_第1頁
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文檔簡介

1、任務(wù)1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)沖破關(guān)卡,轉(zhuǎn)業(yè)擴大訓練1.化學方程式CH4 2O2 CO2 2H2O的說明正確()A.甲烷和氧氣在點火條件下反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點火條件下產(chǎn)生1個二氧化碳和2個水C.一個CH4分子和兩個O2分子在點火條件下生成一個CO2分子和兩個H2O分子。D.1 g CH4和2 g O2點火條件下生成1 g CO2和2 g H2O答案C化學方程式中的應(yīng)該讀為和。a不正確。微觀方面表示,1個甲烷分子和2個氧分子在點火條件下,1個二氧化碳分子和2個水分子,B不準確,C準確。化學式前的數(shù)字是每種物質(zhì)的粒子數(shù),不是質(zhì)量,而是D不正確。2.某學?;瘜W愛好組探索了一名某化

2、學反應(yīng),在實驗中測量的結(jié)果列在了下表中。請分析:并填寫空格物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022等待測試(1)牙齒反應(yīng)的類型為。(2)C物質(zhì)可以是牙齒反應(yīng)(充滿“反應(yīng)物”、“產(chǎn)物”或“催化劑”)。(3)反應(yīng)后d物質(zhì)的質(zhì)量為g。答案(1)化合反應(yīng)(2)催化劑(3)32質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后,D物質(zhì)的質(zhì)量為(20 12 2 2) g-(2 2) g=32 g。反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是產(chǎn)物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可以成為反應(yīng)的催化劑,所以牙齒反應(yīng)可以用A B D表示,屬于化合反應(yīng)。提高能力之前的練習擴大訓練1.一定質(zhì)量的某種物質(zhì)充分燃燒,消耗32 g氧,僅生成44 g二

3、氧化碳和18 g水,則該物質(zhì)中的()A.僅包含碳元素B.碳,氫僅包括兩個茄子元素C.碳元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%D.碳、氫和氧元素質(zhì)量比為6: 1: 8答案D在標題中指出,牙齒物質(zhì)的質(zhì)量為44 g 18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為44 g=12 g,18 g水下氫元素質(zhì)量為18 g=2 g,12 g 2 g=14 g30 g,牙齒物質(zhì)有碳、氫、氧三種茄子元素,碳、氫、氧三種茄子元素質(zhì)量比為12g: 2g:16g=6:1:8;碳元素質(zhì)量分數(shù)為100%=40%。牙齒問題應(yīng)選擇d。2.甲分子和乙分子反應(yīng),使病分子的示意圖達到:如圖所示以下選項中的一個無效:()A.物質(zhì)甲是固

4、體B.c分子中a,b原子的比例為3: 1C.反應(yīng)前后的原子數(shù)沒有變化,分子數(shù)也沒有變化D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律估算,b的化學式是A2答案C在化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變,但分子的數(shù)量可以改變。在反應(yīng)的微觀示意圖中可以發(fā)現(xiàn),因為反應(yīng)前總共有四個分子,反應(yīng)后只有兩個分子,所以C是錯的。3.在一定質(zhì)量的純物A和9.6 g B的條件下,如下圖所示充分反應(yīng),當B耗盡時,可以生產(chǎn)8.8 g D物質(zhì)和5.4 g E物質(zhì)。請回答下一個問題:(1)參與反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為。(2)確認a是否含有氧元素。(3)請推斷物質(zhì)a的化學方程式:答案(1)包括4.6g(2)(3)C2H6O根據(jù)分析(1)質(zhì)量守恒定律(1)

5、,參與反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為8.8 g 5.4 g-9.6 g=4.6 g。(2) D是二氧化碳,8.8 g二氧化碳中碳元素質(zhì)量已知為8.8 g=2.4 g。e是水,5.4 g的氫元素質(zhì)量為5.4 g=0.6 g,2.4 g 0.6 g=3 g4.6 g,因此A必須牙齒含氧元素。(3)A的每個元素質(zhì)量比為m(c):m(h):m(o)=2.4g:0.6g:(4.6-3)g=12:3:8,因此碳3年模擬前的練習擴大訓練(2015廣東省廣州市白云期末,5,)以下實驗可以直接用于質(zhì)量守恒定律驗證的是()答案B要求在質(zhì)量守恒定律驗證時選定的物質(zhì)化學反應(yīng)發(fā)生,因此排除選項C。氣體參與或產(chǎn)生的反應(yīng)必須在密封容

6、器中進行,因此排除A和D。b的反應(yīng)在密封容器中進行,可以直接驗證質(zhì)量守恒定律。5年入學前的練習擴大訓練1.(2015廣東省廣州市入學考試,19,)從2H2 O2 2H2O中獲取的信息無效()A.反應(yīng)前后元素種類沒有變化B.常溫下氫和氧混合就能反應(yīng)C.4 g氫與32 g氧完全反應(yīng),能產(chǎn)生36 g的水D.反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)量沒有變化答案b化學反應(yīng)前后的元素類型不變,因此a是正確的。問題是,因為它告訴化學方程式氫和氧只能在點火條件下反應(yīng),所以B是錯的?;瘜W方程式結(jié)果表明,如果H2,O2,H2O的質(zhì)量比為4: 32: 36,則4 g氫可以與32 g氧完全反應(yīng),產(chǎn)生36 g水,因此C是正確的?;?/p>

7、學反應(yīng)前后每個原子的數(shù)量不變,因此D是正確的。2.2014年上海市入學考試40,)已知的: 和 徐璐表示不同的元素原子。某些反應(yīng)的微觀度如圖所示,對乙的構(gòu)成合理地說是。A.包含和b .包含和C.僅包含d。包含答案B從質(zhì)量守恒定律中可以看出,化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量都不變。必須包括兩個“”、兩個禮貌的“一個”、甲中的“”和乙中的“一個”、乙中的一個“”和兩個“”,所以選擇B。核心素養(yǎng)全量擴大訓練某化學興趣小組同學為了驗證質(zhì)量守恒定律,進行了以下實驗:實驗13360將蠟燭放在電子秤上,記錄數(shù)據(jù),然后點火(圖1),幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)電子秤的數(shù)量變小了。實驗2 :將圖2所示的設(shè)備復蓋在蠟燭上,記錄數(shù)據(jù)后點燃蠟燭(圖3),在實驗燃燒的同一時間,發(fā)現(xiàn)電子秤的數(shù)量增加了。請回答下一個問題:(1)分析了上述兩個茄子實驗,表明為了驗證質(zhì)量守恒定律,通常需要在集裝箱內(nèi)進行化學反應(yīng)工作。(2)選擇質(zhì)量守恒定律,實驗之一,說明:答復(1)關(guān)閉(或關(guān)閉,無泄漏)(2)蠟燭在

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