九年級化學下冊 11.1《生活中常見的鹽》教案 （新版）新人教版

1、課題1 生活中常見的鹽教學目標：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、掌握鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法；3、掌握判斷復分解反應發(fā)生的條件；4、充分認識到生活中處處有化學。教學重點：1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法教學難點：能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。課型：新授課教學方法：講解、演示實驗相結(jié)合實驗準備：儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導管的單孔橡皮塞等。藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。課時安排：1課時教學過程：【復習鞏固】酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；

2、物質(zhì)的分類。【練習引入】（小黑板呈現(xiàn)）一些以前見過的物質(zhì)，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對這些物質(zhì)進行分類?；旌衔铮?單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 酸： 堿： 這些物質(zhì)哪些是鹽？（使學生區(qū)分生活中所說的鹽與化學意義上的鹽）本節(jié)課我們將學習部分常見鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時候，會引出一種新的反應類型?！局v授新課】一、 生活中常見的鹽1、氯化鈉，化學式NaCl，俗稱食鹽。主要用途：作調(diào)味品，炒菜時不放鹽將食之無味；作防腐劑，如腌菜、腌肉等；消除積雪，降低雪的熔點；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；制生理鹽水；氯化鈉是人體正?；?/p>

3、動所必不可少的物質(zhì)；作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉，化學式Na2CO3，俗稱純堿（此名的由來）、蘇打。用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2此反應屬于鹽與酸的反應；（邊實驗邊講解）碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3此反應屬于鹽與堿的反應。碳酸氫鈉，化學式NaHCO3，俗稱小蘇打?？勺靼l(fā)酵劑、胃藥等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程

4、式NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2碳酸鈣，化學式CaCO3，俗稱石灰石、大理石?？勺鹘ㄖ牧?、補鈣劑等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2該反應產(chǎn)生的氣體，用帶導管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類方法。根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸

5、鹽（即為氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3 、CaCO3等等。三、復分解反應分析上述這些反應，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。形似AB+CD=AD+CB。在前面的學習中已經(jīng)學習了分解反應、化合反應和置換反應，都各又各的特點，同樣復分解反應也有它的特點。如：反應物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生。要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助書后附錄I

6、所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息。【課堂小結(jié)】學完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識？1、 幾種常見鹽的性質(zhì)用途；2、 碳酸根離子的鑒定（檢驗）；3、 復分解反應【布置作業(yè)】【板書設(shè)計】第一節(jié) 生活中常見的鹽一、生活中常見的鹽1、氯化鈉NaCl、俗稱食鹽主要用途：作調(diào)味品 作防腐劑消除積雪 選種；生理鹽水 人體活動必不可少的物質(zhì)；作工業(yè)原料分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。二、（1）碳酸鈉Na2CO3、俗稱純堿、蘇打性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2此反應屬于鹽與酸的反應；碳酸鈉與氫氧化鈣反應Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO

7、3此反應屬于鹽與堿的反應。（2）碳酸氫鈉NaHCO3、俗稱小蘇打性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2（3）碳酸鈣CaCO3、俗稱石灰石、大理石性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出關(guān)于鹽的分類方法。根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3 、CaCO3等等。三、 復分解反應（小黑板呈現(xiàn)）1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物