九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 7.3.1 幾種重要的鹽學(xué)案（新版）滬教版

1、第7章 第三節(jié) 幾種重要的鹽（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽類；2. 理解并記住部分酸堿和鹽的溶解性；3、幾種重要的鹽的性質(zhì)和用途【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】幾種重要的鹽的性質(zhì)和用途【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1根據(jù)你對(duì)鹽的理解寫(xiě)出三種鹽的化學(xué)式 、 、 。2用哪些酸和堿反應(yīng)得到下面的物質(zhì)（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4 ； 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)中的離子符號(hào)FeCl3Na2CO3FeSO4Ca(OH)2NH4NO3陽(yáng)離子陰離子2我國(guó)的化工專家 在 方面作出了重要貢獻(xiàn)。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、鹽的組成和分類1、 只要含有

2、金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫鹽；2、根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)分類：標(biāo) 準(zhǔn)舉 例根據(jù)鹽中金屬離子(或NH4+)分類叫“某鹽”鈉鹽 鉀鹽 銨鹽NaCl 根據(jù)酸根離子分類叫“某酸鹽”碳酸鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 NaCl 根據(jù)溶解性分類易溶鹽 微溶鹽 難溶鹽 3、鹽的命名：含氧酸鹽命名為某酸某，無(wú)氧酸鹽命名為某化某4、以下物質(zhì)中FeCl3 FeSO4 、Ca(OH)2 NH4NO3 、(NH4)2SO4 屬于含氧酸鹽的是 ，屬于硫酸鹽的是 ，屬于銨鹽的是 ?；顒?dòng)二、鹽的溶解性查閱附錄四，不同的鹽在水中的溶解性不同。1. 、 、 、 鹽都易溶于水。2. 硫酸鹽中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易

3、溶于水。3. 鹽酸鹽中的 不溶于水。4. 碳酸鹽、磷酸鹽中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水?；顒?dòng)三、幾種重要的鹽的性質(zhì)和用途（1）食鹽：主要成分是 性質(zhì)： 色固體， 溶于水用途：調(diào)味，腌漬食品；配制0.9%生理鹽水；制取Na2CO3、NaOH等。（2）碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱蘇打、純堿性質(zhì)： 色粉末， 溶于水且水溶液顯堿性，能與鹽酸、石灰水、氯化鈣等物質(zhì)反應(yīng)。 Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= （制取 ）（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+CaCl2= （復(fù)分解反應(yīng)）用途：常用于造紙工業(yè)，生活中常作洗滌劑，我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。問(wèn)題討論：生活中的

4、純堿為什么可以消除發(fā)酵后的面團(tuán)的酸味？（3）小蘇打：化學(xué)名稱為 ，化學(xué)式是 。性質(zhì)： 色粉末，能溶于水，溶解度比純堿小，溶于水顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，加熱易分解。 NaHCO3+ HCl= （這一點(diǎn)與碳酸鹽相似）NaHCO3 （分解生成碳酸鹽、二氧化碳、水）用途：做饅頭時(shí)，中和發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸；作烘制糕點(diǎn)的膨松劑；干粉滅火器中的滅火劑 用于治療胃酸過(guò)多癥討論：常見(jiàn)的用來(lái)治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)還有哪些？(4)碳酸鈣石灰石、大理石、珍珠、貝殼、水垢的主要成分都是碳酸鈣石灰石的用途有：煉鐵、生產(chǎn)生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的燒制：高溫煅燒石灰石，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象： 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 思考

5、交流：.如何檢驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的碳酸鈣？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。.如何除去生石灰中的碳酸鈣，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。（5）硫酸銅（CuSO4）性質(zhì)：無(wú)水硫酸銅是一種 固體， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸銅有毒。硫酸銅晶體是藍(lán)色固體，俗稱膽礬、藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45 H2O。CuSO45 H2O CuSO4+5 H2O （藍(lán)色變成白色）CuSO4+5 H2O= CuSO45 H2O （白色變成藍(lán)色）用途：配制波爾多液（ 和 的混合物）；作游泳池消毒劑?？捎糜跈z驗(yàn)水蒸氣。（6）碘酸鉀（KIO3）性質(zhì)：加熱易分解。碘酸鉀中I的化合價(jià)是 。用途：碘酸鉀是加碘食鹽中成分之一生活常識(shí)：煮食物時(shí)，何時(shí)放

6、食鹽較妥當(dāng) 。（7）亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)： 粉末，有 味，有毒，其水溶液顯堿性。亞硝酸鈉中N的化合價(jià)是 。用途：用于染料、醫(yī)藥等方面，在肉食品加工中用作發(fā)色劑和作防腐劑。生活中切不可當(dāng)作食鹽使用，也不可用于腌制食品。反思：如何區(qū)分食鹽和亞硝酸鈉？ 三、總結(jié)、反思與提升1鹽的學(xué)名俗名化學(xué)式2鹽的溶解性3、常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途4、生石灰、熟石灰、石灰石之間的相互轉(zhuǎn)化寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型 屬于 反應(yīng)。 屬于 反應(yīng)。 。屬于 反應(yīng)古詩(shī)石灰吟明 于謙，其中蘊(yùn)含哪些化學(xué)變化，分別對(duì)應(yīng)于上述轉(zhuǎn)化中的哪個(gè)千錘萬(wàn)鑿出深山， ，烈火焚燒若等閑。 。粉身碎骨全不怕， ，要留清白在人間。

7、。四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1、鑒別下列物質(zhì)所用試劑：CaCO3和Na2CO3 NaCl和 Na2CO3 2FeCl3溶液是 色的，F(xiàn)eCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的3初中化學(xué)涉及許多反應(yīng)類型，請(qǐng)你整理歸納，按以下化學(xué)反應(yīng)類型選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有二氧化碳生成，用化學(xué)方程式表示，并注明反應(yīng)條件。（1）化合反應(yīng) （2）分解反應(yīng) （3）置換反應(yīng) （4）復(fù)分解反應(yīng) （5）不屬于上述反應(yīng)類型的反應(yīng) 【課后訓(xùn)練】1. 我國(guó)有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于 （ ）A混合

8、物 B氧化物 C鹽 D酸2. 近來(lái)市場(chǎng)上出現(xiàn)了能補(bǔ)充人體鹽分的飲品鹽汽水，你認(rèn)為鹽汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 （ ） A水 B氯化鈉 C二氧化碳 D碳酸鈣3. 下列常見(jiàn)鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是 （ ） A用亞硝酸鈉腌制食品 B用硫酸銅精煉銅 C用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D用食鹽生產(chǎn)燒堿4蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （ ）ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl5不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是 （ ） A鹽酸 B氫氧化鈣 C氫

9、氧化鈉 D碳酸鈉6純堿（Na2CO3）屬于 類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說(shuō)明純堿溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“”或“”）。我國(guó)科學(xué)家 創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”。7某物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用于配制波爾多液，在工業(yè)上可用它制造燒堿，此物質(zhì)的名稱是 ，俗名為_(kāi)。用它配制波爾多液時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是 ，制燒堿的化學(xué)方程式是_。8.白醋、食鹽、純堿都是廚房常用的調(diào)味劑或添加劑，根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)選擇以上物質(zhì)的序號(hào)填空。（1）人體汗液中含有的物質(zhì)是 。（2）其水溶液的pH7的是 。（3） 與 接觸后會(huì)產(chǎn)生氣泡。9老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物（1）為確定白色粉末的成分，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點(diǎn)，試舉一例： （2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案：方案：取樣品加入試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣方案：取樣品加入試管中，滴加足量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧