九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 10.1《常見(jiàn)的酸和堿》學(xué)案 新人教版

1、常見(jiàn)的酸和堿一、目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：l 知道幾種常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，初步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途間的關(guān)系。l 會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。l 認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：l 運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；l 酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)策略：l 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)，尋找規(guī)律：在學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)時(shí)，要對(duì)各實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面、細(xì)致的觀(guān)察，把觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析和思考，找出各物質(zhì)之間的共同點(diǎn)，培養(yǎng)自己對(duì)知識(shí)的整理、概括、總

2、結(jié)能力。l 注意遷移知識(shí)，應(yīng)用規(guī)律：知道了酸、堿的一些規(guī)律性的知識(shí)后，要特別學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移，規(guī)律的應(yīng)用，利用已知的規(guī)律尋找解決新問(wèn)題的方法。如由學(xué)過(guò)的堿的知識(shí)推知Cu(OH)2、KOH等物質(zhì)與其它物質(zhì)的反應(yīng)等。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”?？茖W(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽(tīng)講更有目的性和針對(duì)性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽(tīng)講，做到眼睛看、耳朵聽(tīng)、心里想、手上記。知識(shí)回顧復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)新知識(shí)之前，看看你的知識(shí)貯備過(guò)關(guān)了嗎？（一）將CO2通入到紫色的石蕊試液中，石蕊試液會(huì) ，原因是 。（二）在金屬活動(dòng)性順序中，位于H 的活潑金屬能與酸反應(yīng)，生成 。（三）分別取少量氫氧化鈉溶液和少量石灰水于兩只試管中，

3、通入二氧化碳，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是 。反應(yīng)的方程式為 ；沒(méi)有現(xiàn)象的是 。反應(yīng)的方程式是 。知識(shí)點(diǎn)一：酸堿指示劑（一）酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類(lèi)物質(zhì)叫做 ，通常也簡(jiǎn)稱(chēng) 。常用的酸堿指示劑有 和 。（二）酸堿指示劑變色情況酸堿指示劑只有遇到 或 溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡(jiǎn)稱(chēng)紫）和無(wú)色酚酞試液（簡(jiǎn)稱(chēng)酚）在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)酸溶液 堿溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 總結(jié)：在 溶液中石紅酚不在 溶液中石藍(lán)酚紅（三）其他指示劑在自然界中，有許多植物的花朵在不同的酸堿性溶液中，都會(huì)發(fā)生顏色變化。這些植物的花朵汁液可以作石蕊和

4、酚酞等指示劑的代用品。下表中就是幾種植物的花朵汁液在酸或堿溶液中的顏色變化情況。植物在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中牽?；ㄌK木黃色紅棕色玫瑰紅色月季花（花瓣）美人蕉（花冠）淺紅色紅色米莧菜黃色綠色紫卷心菜淺紫色藍(lán)色黃綠色紫蘿卜皮要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的推斷，對(duì)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的判斷則需測(cè)溶液的 。（2）是 使 發(fā)生顏色改變，而不是 使 變色。例如我們可以說(shuō)氫氧化鈉溶液能使酚酞試液 ，而不能說(shuō) 。（3）酸溶液顯酸性，但顯酸性的 ，例如 溶液顯酸性，但不是酸。堿溶液顯堿性，但顯堿性的 ，例如 溶液顯堿性，但它不是堿。知識(shí)點(diǎn)二：幾種常見(jiàn)的酸（一）鹽酸、硫酸

5、的物理性質(zhì)、用途的比較 鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度純凈的鹽酸是 色的液體；工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeCl3等雜質(zhì)而略帶 色。有 氣味，有 味。常用的濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為1.19g/cm3無(wú)色粘稠的 狀液體，有 味,實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為1.84g/cm3打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在找開(kāi)瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn) 無(wú)明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化。硫酸是一種重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹

6、等。利用濃硫酸的 ，實(shí)驗(yàn)室中常用它做 。（二）濃鹽酸、濃硫酸的特性（1）濃鹽酸具有 性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀(guān)察到瓶口有 出現(xiàn)，那是因?yàn)?，故在開(kāi)啟的瓶口處形成 ，不是 。在化學(xué)中“煙”是指 ，“霧”是指 。（2）濃硫酸具有 ，可做 。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的 ，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如 等，但不能干燥能和它反應(yīng)的 。（3）濃硫酸具有 。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成 。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng) ，然后涂上 。（4）濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的 。使用時(shí)要注

7、意安全。（5）濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) ，這是因?yàn)?。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可 ，而是要 ，并用 ，使產(chǎn)生的大量的熱 。要點(diǎn)詮釋?zhuān)涸谙♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并不斷 。切不可將 倒進(jìn) 中，可簡(jiǎn)單的記為“ ”。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于 的密度小，浮在 的上面， 溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。知識(shí)點(diǎn)三：酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑作用鹽酸能使紫色石蕊試液 ，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl= Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HCl= （3）與某些金屬氧化物反應(yīng)6HCl

8、 + Fe2O3 = （1）與指示劑作用硫酸能使紫色石蕊試液 ，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 Mg+H2SO4MgSO4+H2（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O要點(diǎn)詮釋?zhuān)合←}酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子，因此它們有著相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性?；瘜W(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液 ，使無(wú)色的酚酞 與某些金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2 + H2Fe+H2SO4FeSO4+H2與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（1

9、）只有 的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。（2）與金屬反應(yīng)的酸不能用 、與酸反應(yīng)的金屬必須是 金屬；鐵在置換反應(yīng)中為 價(jià)。知識(shí)點(diǎn)四：常見(jiàn)的堿的特性及用途我們常見(jiàn)的堿有 、 ，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O），以及治療胃酸過(guò)多的藥物 ，還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑取溲趸c和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱(chēng)火堿、 、 熟石灰、 物理性質(zhì)白色固體， 溶于水，溶解時(shí)放出熱量，水溶液有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的 性，NaOH固體有 性，可做 劑。白色粉末狀固體， 于水，溶解度隨溫度的升高而 ，其水溶液俗稱(chēng) ，有腐蝕性。用途重要的化工原料

10、，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)制燒堿、漂白粉；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液。制備原理Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCaO + H2O Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)NaOH溶液能使紫色石蕊變 ，使無(wú)色酚酞變 。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O故氫氧化鈉應(yīng)密封保存否則易變質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊變成 色，使無(wú)色酚酞變 。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = Ca

11、CO3+ H2O故熟石灰可做建筑材料，此反應(yīng)也可以用來(lái)鑒別CO2要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）氫氧化鈉 溶于水，易吸收空氣中的 而 。故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。（2）使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要 。（3）氧化鈣與水反應(yīng)可制得 ，化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。（4）氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時(shí)注意安全。（5）常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的 離子，因此它們有共同的化學(xué)性質(zhì)即 通性。知識(shí)點(diǎn)五：酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性（一）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出 ，所以酸、堿

12、、鹽的水溶液 。（二）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤?。堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的 。類(lèi)型一：考查指示劑和溶液的酸堿性例1小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。根據(jù)下判斷，不能做指示劑的是（ ） 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色總結(jié)升華：做酸堿指示劑就要求在不同酸堿性溶液中顯示不同的顏色。舉一反三：【變式1】小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的

13、顏色，則其中表示不正確的是（ ）A紫色B藍(lán)色C紅色D無(wú)色【變式2】用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑類(lèi)型二：考查鹽酸與硫酸的特性例2下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D氯化鈉總結(jié)升華：鹽酸與硫酸都屬于酸，具有酸的共性，但由于酸根離子不同，它們都有其個(gè)性，例如濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性?！咀兪?】在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的

14、干燥劑，這是利用濃硫酸的（ ）A酸性B吸水性C脫水性D氧化性【變式4】下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（ ）A濃鹽酸B濃硫酸C石灰水D固體氫氧化鈉類(lèi)型三：考查酸的化學(xué)性質(zhì)例3向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應(yīng)后過(guò)濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（ ）A不溶物中一定含有鐵B濾液中一定含有硫酸C不溶物中一定含有銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵總結(jié)升華：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定要注意物質(zhì)的反應(yīng)量的問(wèn)題，稀硫酸一定量，說(shuō)明反應(yīng)后的生成物要根據(jù)反應(yīng)后溶液的變化來(lái)判斷。【變式5】苯甲酸（C6H5COOH）是常見(jiàn)的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯

15、甲酸具有酸的某一通性，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能在到目的的是（ ）A銅B大理石C鐵釘D紫色石蕊溶液【變式6】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）A鍍鋅水管B銅制塑像C大理石欄桿D鋁合金門(mén)窗類(lèi)型四：考查堿的特性及用途例4有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其現(xiàn)象不足以說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（ ）A BC D圖27-2總結(jié)升華：氣體被溶液吸收在密閉容器中，氣體減少會(huì)引起容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化?！咀兪?】下列物質(zhì)放置敞口容器中，發(fā)生變質(zhì)的是（ ）A濃鹽酸 B濃硫酸 C食鹽水 D氫氧化鈉溶液【變式8】下列各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的是

16、（ ） 是一種白色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。 固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解。 氫氧化鈉水溶液使石蕊試液呈紅色 氫氧化鈉對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性。 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)。ABCD類(lèi)型五：考查堿的通性例5小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，獲得了兩種溶液氫氧化鈉溶液和石灰水，（1）如果他想驗(yàn)證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應(yīng)該選用哪種溶液？為什么？（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳。他應(yīng)該選用哪種溶液，為什么？ 總結(jié)升華：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，雖然都和二氧化碳反應(yīng)，但生成碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁，通過(guò)本題應(yīng)記住檢驗(yàn)二氧化碳要用

17、 ，吸收二氧化碳要用 。【變式9】劉富榕同學(xué)要檢驗(yàn)一化工廠(chǎng)排放的污水是否顯堿性，她選擇了兩種檢驗(yàn)方法，試寫(xiě)出選擇的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論。方法一 。方法二 。【變式10】化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某小組的同學(xué)為了驗(yàn)證二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，他們分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩種裝置。請(qǐng)回答（1）照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀(guān)察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是 ，化學(xué)方程式為 。（2）按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開(kāi)鐵夾，此時(shí)可看到的現(xiàn)象是 。（3）現(xiàn)有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等

18、藥品，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)制取CO2、并證明CO2確實(shí)與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)模仿右圖的“圖例”，在右圖虛框中直接補(bǔ)畫(huà)出完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中試劑a是 ，能證明CO2確實(shí)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們雙設(shè)計(jì)了如下方案取實(shí)驗(yàn)后的NaOH溶液， 第一組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 ；第二組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都能證實(shí)CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（5）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究，我們得到一個(gè)啟示保存氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該 。三、總結(jié)與測(cè)評(píng)要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力?？偨Y(jié)規(guī)律和方法強(qiáng)化所學(xué)（一）正確理解濃鹽酸與濃