化學實驗基本方法2.ppt

1、知識回顧,1、粗鹽的提純,分離與提純，先考慮物理方法，后化學方法。,先加BaCl2，后加Na2CO3 先過濾，后加鹽酸,2、操作及其規(guī)范性,沉淀的洗滌：,溶解過濾后，向漏斗中加蒸餾水至浸沒固體，洗滌，重復23次。,怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？,取最后一次洗滌液，加入_，若產(chǎn)生_，則洗凈。,怎樣檢驗SO42-是否沉淀完全？,將所得液體靜置，在上層清夜中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已除盡；若有，則未除盡。,1、提純含少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法有（ ） A、加入過量Na2CO3，過濾，再加入適量HNO3 B、加入過量K2SO4，過濾，再加入適量HNO3 C、加入過

2、量K2CO3 ，過濾，再加入適量HCl D、加入過量K2CO3，過濾，再加入適量HNO3,D,課堂練習：,2、為了除去晶體中所含的CaSO4 、MgSO4，現(xiàn)將它們配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等試劑，配以過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的KNO3晶體，其加入試劑的順序準確的是（ ） A、K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 、K2CO3 C、KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D、Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3,D,11化學實驗基本方法（第二課時）,3、離子的檢驗,SO42-的檢驗：

3、 加BaCl2,若有沉淀生成，則有SO42-存在，反之，沒有SO42-存在。 Cl-的檢驗： 向溶液中加稀HNO3和AgNO3，若有白色沉淀生成，則有Cl-存在，反之，沒有Cl-存在。,先加HCl酸化，再,4、蒸餾,原理：利用各組分沸點的不同 適用對象：互溶的液態(tài)混合物,低沸點、易揮發(fā)的物質(zhì)先被蒸餾出來,蒸餾裝置圖,蒸餾裝置圖,實驗蒸餾儀器,酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器（管）、 尾接管（牛角管）、錐形瓶 鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng),蒸餾注意事項,5.先通水，再加熱；實驗結(jié)束先停止加熱，再停止通水,加沸石或碎瓷片， 防止暴沸,2.溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平,3.冷凝管中冷水“下進 上出”,4.所盛溶液體積：1/32/3,思考討論,(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是_。 (2) 用字母a、b、c表示連接順序： e接( )；( )接( ) ；( )接( )；( )接( )； (3)冷凝水的進出順序，c口_，d口_。 (4)蒸餾時，溫度計水銀球應在_位置。 (5)在B中注入液體后，加幾片碎瓷