《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)PPT課件-1.ppt

1、物質(zhì)的量的復(fù)習(xí),崔琴琴,物質(zhì)的量,一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定義,二、概念（n、NA、M、Vm、c ）計(jì)算的基本公式,三、了解阿伏伽德羅定律并能簡(jiǎn)單應(yīng)用,四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法及其誤差分析,物質(zhì)的量(n) mol,質(zhì)量(m) g,V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況,粒子數(shù)(N),物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L,萬能公式：,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量,各元素的原子、離子的物質(zhì)的量,氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）,本章知識(shí)體系：,通過化學(xué)方程式,通過化學(xué)式,【助學(xué)技巧】 計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的三種方法,公式一,公式二,公式三,公式四,物質(zhì)結(jié)構(gòu),考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒 (分子、原子、

2、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等;,狀況條件：,物質(zhì)狀態(tài)：,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;,n 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） v 溶液的體積（L）,考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下 1.01105Pa、25時(shí)等;,M:,以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量,強(qiáng)調(diào)：m.N.c即公式一二四不受外界條件影響，用公式三時(shí)需注意。,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；約含 個(gè)O。 2、0.1molNH4+中約含有 個(gè)N，約含有 個(gè)H。 3、

3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是 ，含有的 CO32-離子數(shù)是 ，含有的O原子數(shù)是 。 4、請(qǐng)說出下列的含義（）mol（）mol 5. 2molH2O中與1molH2SO4中所含氧原子數(shù)之比_含H的物質(zhì)的量之比_ 6 下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4,課前熱身,例1、下列物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順序（ ） .34gNH3； .標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4； .4時(shí)18.0mL的H2O .0.8molHF D. ,考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系,B,練習(xí)1

4、 一定量的下列物質(zhì): .0.5molNH3; .標(biāo)況下22.4LHe; .4時(shí)9mLH2O; .0.2molH3PO4; 所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列為 。, ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共4.48L，測(cè) 得其質(zhì)量為1.7g，計(jì)算H2和CO的質(zhì)量各是多少克？ 體積是多少升？分子數(shù)各是多少？,【解析】：,在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以后，一般計(jì)算物質(zhì) 的質(zhì)量、體積、分子個(gè)數(shù)等都首先計(jì)算出相 關(guān)量的物質(zhì)的量！,返回,考點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)注意點(diǎn)：,1、物質(zhì)的狀態(tài)：考查氣體摩爾體積的適用條件 。 注意 “常溫常壓；在25、101kPa時(shí)”等陷阱,常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NA （1

5、0年江蘇卷 ）,2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023 （07年江蘇卷 ）,熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵(標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì) 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）； 溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，,常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA,2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)， （1）一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)。 常涉及稀有氣體He 、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、 Na2O2 膠體中的膠粒等。另外，涉及電子數(shù)目時(shí)要注意根、基、離子的區(qū)別；涉及中子數(shù)目時(shí)，要注意同位素原子的差異。,常溫常壓下，1

6、mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;,1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江理綜),17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4 NA個(gè)（10年四川理綜),（2）物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,（1）?？嫉难趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如下表：,3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算,（2）計(jì)算可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，要注意可逆反應(yīng)不是完全進(jìn)行的。 （3）涉及與濃酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算時(shí)，要注意濃酸變稀酸后化學(xué)反應(yīng)的改變。,突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱,陷阱一抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱(排除干擾）,一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl

7、2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA() 答案(1)(2)(3),陷阱二排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。,2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1

8、)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA() (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA() (3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子() 答案(1)(2)(3),陷阱三記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱 1.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 2.巧用成鍵電子數(shù)，突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷(共用電子對(duì)數(shù) )。 (1)1 mol硅中含硅硅鍵2NA，1 mol SiO2中含硅氧鍵4NA，1 mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。 (2)1 mol CnH2n2中含共用電子對(duì)數(shù)為(3n1)NA其中(2n2)NA極性鍵，(n1)NA非極性鍵，1 mol CnH2n

9、中含共用電子對(duì)數(shù)為3nNA，1 mol CnH2n2O中含共用電子對(duì)數(shù)為(3n2)NA。,3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA() (2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同() (3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA() (4)31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1NA() 答案(1)(2)(3)(4),陷阱四審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目 陷阱 1.是否有弱離子的水解。 2.是否指明了溶液的體積。 3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.

10、1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。,4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)1.0 L 2 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA() (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA() (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA() 答案(1)(2)(3),陷阱五記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱 1.2SO2O2 2SO3 2NO2 N2O4 N23H2 2NH3 2.NH3H2O

11、 NH3H2O OH,5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA() (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA() 答案(1)(2),陷阱六“分類”比較，突破電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱 1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；Cl2和H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。,2.

12、量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。 3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 4.注意氧化還原的順序 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以向含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)大于NA。,6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA() (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA() (3)1 mol Na與足量O

13、2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA() 答案(1)(2)(3),例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是 A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NA B、1mol甲基中含有7NA個(gè)電子 C、62克的磷中含pp鍵為3NA D、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA E、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNA F、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA G、標(biāo)況下，0. 1NAC5H12燃燒生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NA J、0.1mol

14、Mg 在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe- K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA L、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA M、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個(gè)膠粒 N、標(biāo)況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱 生成nNA個(gè)Cl2,B,A,考點(diǎn)二：,例3.（2010四川理綜）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B.盛有SO2的容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性鍵為4NA個(gè),B,練習(xí)4.用

15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A.24g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B.71g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的H2和N2 混合氣 22.4L，所含的分子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA E.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子,A、C,練習(xí)5 （2010廣東理綜）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A.16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵 B.1mol/L氯化鈉溶液中含有NA個(gè)鈉離子 C.1molCu和足量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D.常溫

16、常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子,A,V1/V2=n1/n2 =N1/N2 p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/2 注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體； 使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。,1內(nèi)容,在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即“三同”定“一同”,2推論,nRT=PV,如何推導(dǎo)?,nRT=PV,（1）同溫同壓下:,（2）同溫同體積時(shí):,（3）同溫同壓同體積時(shí):,考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及推論,例1:在相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同 （1）A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為； （2）相同條件下，氣體A與

17、B的體積之比為； （3）相同條件下，氣體A與B的密度之比為； （4）相同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為； （5）相同條件下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為；,a:b,1:1,a:b,b:a,a:b,1物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是什么？,考點(diǎn)四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 g/cm3，則c和w的表達(dá)式分別是什么？,2準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，

18、應(yīng)根據(jù)Vm/求算。,特別注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：,(3)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。,二溶液的稀釋與混合,1溶液的稀釋(守恒思想),根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。,2溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析),c1V1+C2V2=C(混）+V(混）,三、溶液的配制,三、摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法,1.定義法：,2.分子質(zhì)量法：,M=NA.m,3.密度法：,4.相對(duì)密度法：,D =,MA=D.MB,例題評(píng)講：,某氣體分子A對(duì)H2的相對(duì)密度（D）為20，求該氣體的摩爾質(zhì)量為多少？,M=1.Vm, . :,=,. . :,返回,四、平均摩爾質(zhì)量及其計(jì)算:,解析：,=,=,=,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2和33.6L O2混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為多 少？,例題評(píng)講：,24.5g/mol,未指明標(biāo)準(zhǔn),狀況,鐵不一定只,生成Fe3,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,理科班補(bǔ)充：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù),“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,鐵轉(zhuǎn)化為Fe2,2 mol鈉與過量稀鹽酸,反應(yīng)生成1 mol H2,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,正確,氦氣為單原子分子,O3是3原子分子,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,CH3COOH電離,生成1 mol O2要,轉(zhuǎn)移2