2014屆《南方新課堂·高考總復(fù)習(xí)》化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第一單元 單元能力提升.ppt

1、第一單元能力提升,一、化學(xué)基本概念,二、氧化還原反應(yīng),三、離子反應(yīng),四、物質(zhì)的量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)系,1高考中常通過選擇題來考查考生對同素異形體、同分異 構(gòu)體、同位素和核素、無機反應(yīng)和有機反應(yīng)的分類、化合價、 原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解。,2無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，命題者大多會要求 考生用化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、 結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述答案。因此，熟練掌握化學(xué)用 語、理解化學(xué)用語的含義是非常重要的。,3無論在化學(xué)概念辨析題還是化學(xué)計算題中，相對原子質(zhì) 量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等重要基本概念 都是高頻率運用的化學(xué)基本知識。,專題 1 氧化

2、還原反應(yīng),一、氧化劑、還原劑的判斷 1常見的氧化劑,(1)活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等。 (2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等。 (3)含有較高化合價元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、,K2Cr2O7、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等。,2常見的還原劑,(1)活潑性較強的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn、Fe 等。 (2)含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2 等。 (3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S、P 等。,(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、,CO、SO2、Na2SO3 等。,3在含可變價元

3、素的化合物中，處于中間價態(tài)元素的物質(zhì) (單質(zhì)或化合物)既可作氧化劑，又可作還原劑。如 Cl2、SO2、S、 H2O2 等。,二、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法 1由元素的金屬性或非金屬性比較,(1)金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱。,(2)非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱。,2由反應(yīng)條件的難易比較,不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧,化劑的氧化性越強。,3根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較,當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程 度越大，氧化劑的氧化性就越強。同理，當(dāng)不同的還原劑與同 一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原

4、性 就越強。,4根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較,氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 5根據(jù)元素周期律進行比較,一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。 6根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流 出的一極，正極是電子流入的一極。其還原性：負極正極。 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的 氧化性較強，在陽極先放電的陰離子還原性比較強。,7某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān) 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。,顯氧化性；又如

5、KMnO4 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增 強。,注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去 電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： NaMgAl，氧化性：濃HNO3稀HNO3。,三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1性質(zhì)判斷規(guī)律,當(dāng)元素具有可變化合價時，一般具有最高價元素的物質(zhì)只 具有氧化性，處于最低價元素的物質(zhì)只具有還原性，處于中間 價態(tài)元素的物質(zhì)時既具有氧化性又具有還原性。,2性質(zhì)強弱規(guī)律,氧化劑、還原劑的性質(zhì)有強弱之分，要熟練掌握性質(zhì)的相,對強弱的判斷方法。,3反應(yīng)先后規(guī)律,同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反 應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原

6、劑與含多 種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是 氧化性較強的物質(zhì)。,4價態(tài)歸中規(guī)律,含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元 素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn) 交錯現(xiàn)象。,5歧化反應(yīng)規(guī)律,發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化 還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元 素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價低 價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷等元素)均可發(fā) 生歧化反應(yīng)。,6電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律,只要是氧化還原反應(yīng)，就必定會遵守電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律， 其外部特征表現(xiàn)為參加氧化還原反應(yīng)的元素的化合價升降總數(shù) 相等

7、。,【例1】今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI= 2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl =2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2和I共存， 要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是()。 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,解析：由題目所給化學(xué)方程式可以判斷幾種氧化劑氧化能 力的強弱：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 ，所以既要氧化除去I而又 不影響Fe2和Cl，所選氧化劑的氧化性應(yīng)該強于I2 而弱于Cl2， 因此所加入的試劑就只能是FeCl3 。,答案： C,【例2】G、Q、X、Y、Z均為含氯

8、的化合物，在一定的條 件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GQNaCl；QH2OX H2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。 試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是()。 AXYZGQ BYXZGQ CGYQZX DXZQYG 解析：由GNaCl知Cl的化合價降低，則 GQ中Cl的 化合價升高，故QG；由H2OH2知H化合價降低，則QX 中Cl的化合價升高，故XQ；中Y發(fā)生歧化反應(yīng)，Y的價態(tài) 介于G與Q之間，即QYG；中Z發(fā)生歧化反應(yīng)，同理， XZQ。 答案：D,【對應(yīng)練習(xí)】,1(雙選)下列說法不正確的是(,)。,A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增 加 B常溫下，反應(yīng) C(s)CO2(

9、g)=2CO(g)不能自發(fā)進行， 則該反應(yīng)的H0 C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng) 物的平衡轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次 減弱,答案：AC,2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成,1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(,)。,A2 mol,B1 mol,C0.5 mol,D0.25 mol,D,解析：此題關(guān)鍵在于氧化還原反應(yīng)方程式的配平：Zn HNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價 改變值為：(20)12，N：53，化合價的改變值為： (53)18，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)

10、2前配 4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等， 找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3 (稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1 mol的Zn(NO3)2 時，被還原的HNO3為0.25 mol。,3KClO3晶體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，已知反應(yīng)方程式為,KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2O，,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物,與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(,)。,A15,B51,C16,D61,B,解析：此氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的是氯元素，從 化學(xué)方程式看，生成的3個 Cl2 中6個 Cl 有5個來自于 HCl 中 的Cl，是氧化產(chǎn)

11、物，有1個來自于KClO3中的Cl，是還原產(chǎn)物。 故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。,4(雙選)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在 酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2 I H2O2 Fe2。則 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。,CD,解析： 假設(shè)所給四個選項中的反應(yīng)都能發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)方 程式可判斷出各項相關(guān)物質(zhì)的還原性強弱為SO2Fe2，SO2 I，H2O2SO2，F(xiàn)e2I。顯然，選項C、D得出的結(jié)論與題 設(shè)中的矛盾，因此C、D項反應(yīng)不能發(fā)生。,A17,B19,C15,D29,5Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、 NO2、NO和H2O，當(dāng)NO

12、2和NO的物質(zhì)的量之比為11時，實際 參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()。,A,解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)2 2CuSO45NO25NO7H2O。,6我們用字母 L、M、Q、R、X 分別代表五種含不同化合 價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。 又知道物質(zhì) L 中氮元素的化合價要比物質(zhì) M 中氮元素的化合價 低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):,(1)已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是 L、 M、Q、R、X 中的_(填字母)，判斷的依據(jù)是_ _。,QHClMCl2；RLXH2O； RO2L

13、H2O。,(2)反應(yīng)是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到 一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請據(jù)此 推斷，若物質(zhì) X是密度比CO2密度小的氣體，那么 X 的化學(xué)式 是_。,(3)某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換,的關(guān)系(未配平):,其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_(填編號)。,aNOHNO3N2O3H2O bNH3NOHNO2H2O cN2O4H2OHNO3HNO2,解析：(2)由推知 R 中含 H，且 R 中氮化合價小于或等于 0價，那么R為NH3，由題意可知L為NO，X中氮的化合價介于 NH3 和 NO 中氮的化合價，因此 X 為 N2。,(3)b 不可能

14、實現(xiàn)，因為 NH3 中 N 為3 價，NO 中 N 為2,價，而 HNO2 中 N 為3 價，323。,答案：(1)Q Q 中氮元素的化合價為最高,(2)N2 (3)b,專題 2 相互競爭的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反 應(yīng)”兩種類型，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間無影響，可同時 進行；競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后 順序逐次進行。,競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑) 與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶 液中，按照還原能力由強到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2， 最后是Br；二是一

15、種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把HCl 逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照 堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是 NaHCO3，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實際問 題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和 “無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。,1復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時存在幾個可能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，則生 成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進行。 【例 1】寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的 離子方程式：_。,2復(fù)分解反應(yīng)與雙水解反應(yīng)之間的競爭 【例

16、2】寫出向氫氧化鈉和硫化鈉混合溶液中滴加少量硫 酸鋁的離子方程式：_。,3氧化還原反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時含有多種還原性(或氧化性)物質(zhì)，在加入一 種氧化劑(或還原劑)時，優(yōu)先氧化(或還原)還原性(或氧化性)強的 物質(zhì)。,【例3】已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I= 2Fe2 I2；向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，在通入氯氣 量從1 mol3 mol的過程中，溶液中的陽離子從最大量逐漸下降至 0，下列說法中不正確的是()。,A還原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol C當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為

17、2Fe2 D原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213,2I2Cl2=2Fe3I24Cl,答案：B,解析：解本題的關(guān)鍵是要弄清楚氯氣與I、Fe2、Br之間 發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題目所給反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的規(guī) 律知，還原性：IFe2Br，A項正確；通入Cl2后，物質(zhì) 被氧化的先后順序為I、Fe2、Br，F(xiàn)e2在通入氯氣量從1 mol 3 mol的過程中從最大量逐漸下降至0，即得n(I)2 mol， n(Fe2)4 mol，據(jù)電中性原理知，n(Br)6 mol，即n(FeBr2)3 mol，B項錯誤、D項正確；當(dāng)通入2 mol Cl2時，2 mol I消耗1 mol Cl2，余下的1 mo

18、l Cl2再與2 mol Fe2反應(yīng)，C項正確。,【例 4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā),生的變化應(yīng)是(,)。,A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3 D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2,答案：C,解析：因為氧化性：AgFe3Cu2H，所以先發(fā)生反 應(yīng)：2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol

19、 的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe= 3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶 液中不再有Fe3，故選C。,4氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭 一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。,【例 5】下列類推的有關(guān)反應(yīng)方程式正確的是(,)。,答案：B,【對應(yīng)練習(xí)】 1少量的氯氣通入 FeBr2 溶液中，其反應(yīng)的離子方程式正,確的是(,)。,A2BrCl2=Br22Cl B2Fe2Cl2=2Fe32Cl C2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,

20、B,解析：由于Fe2還原性比Br強，當(dāng)Cl2不足時，F(xiàn)e2優(yōu)先 反應(yīng)。,2,C,3將足量 CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生 成 沉 淀 的 物質(zhì)的量 (n) 和 通 入 CO2體 積 (y) 的關(guān)系 正確的是,(,)。,答案：D,解析：CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應(yīng)，兩種反應(yīng)間存在 著競爭，如果先與KOH反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會 與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2 反應(yīng)，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2 是先跟KOH反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng)，同樣可以采用 假設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的Ca(HCO3)2又 會與KOH反應(yīng)，因此，是先與KOH反應(yīng)，此過程生成沉淀的 物質(zhì)的量不變，當(dāng)KOH消耗完全，再與CaCO3反應(yīng)，直至沉 淀完全溶解，故選D。,4向 NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，,將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是(