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文檔簡介

影響反應速率的因素,32號,等濃度的硫酸分別與銅絲、鎂帶反應,結論：反應物本身的性質是決定反應速率的決定性因素。因此在比較反應速率時首先要比較反應物本身的性質。,一、濃度對反應速率的影響,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,一、濃度對反應速率的影響,【結論】其他條件不變，反應物濃度越大化學反應速率越快,濃度增大,單位體積內分子總數(shù)增大,溫度不變，活化分子百分數(shù)不變,有效碰撞,V,固體反應物的量對反應速率的影響,結論：固體反應物的量對反應速率基本沒有影響,但是把固體變成粉末就可以加快反應速率。,1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、加入CaCl2溶液 E、加入CaCl2固體 F、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BF,練習：,

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