原子核組成 課件.ppt

1、,原子核的組成,閱讀教材P30，思考下列問題,1.原子是構成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是有哪些更小的微粒構成的呢？ 2.相對原子的質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比。12C原子指的是什么原子？,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,一 .原子的構成,1.原子的結構,請同學們根據(jù)上表比較這三種粒子的質(zhì)量大小和帶電荷情況？得到什么樣的結論?,三種粒子的質(zhì)量都很小 質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相等，電子的質(zhì)量最小 質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負電 質(zhì)子和中子帶電量相等，電性相反,根據(jù)P31表1-7【思考】原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外呢？為什么？,相對

2、于質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要由原子核決定,問題解決：1. P31,9,11,19,23,13,27,如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。,2.如果用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，請用zAX表示表中的原子的組成： 3.請總結出原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的之間關系？,F Na Al,19,9,23,11,27,13,【問題解決】P31,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號,質(zhì)量數(shù) ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù)）,質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,2.原子的表示方法

3、,一 .原子的構成,【鞏固練習 】,A,X,Z,Cl,35,17,H,1,1,10,O,18,8,Ar,40,40,18,17,18,35,1,0,1,【想一想】是不是所有的原子核都是由質(zhì)子和 中子構成的呢？, 1-3-2. 原子核的組成,請同學們認真閱讀教材P32并分析比較下列每組微粒的異同：,1. 1H H H,1,2,1,3,1,2. C C C,6,6,6,12,13,14, 1-3-2. 原子核的組成,1.元素：,3.同位素：,2.核素：,二.元素、核素、同位素,具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱,具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素,【鞏固練

4、習】 11H 、D、T、16O 、17O、18O有 種原子， 種元素， ； 屬同位素。,6,2,11H 、D、T,816O、 817O、818O,8,8,8,三.構成離子的微粒之間的數(shù)量關系,1.原子:,核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),2.陽離子:,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù),3.陰離子:,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),【鞏固練習 】,16,18,11,10,9,10,a-n,b-m,1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？( ) 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？ 3. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( ),8,11 11,33,原子核的組成習題訓練,4.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一 種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,5.某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為( ),A、12 B、14 C、16 D、18,C,6.請指出下列微粒中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),13,13,13,10,17,17,17,18,a,