3、原子晶體與分子晶體.ppt

1、,高三一輪復(fù)習(xí),晶體的類型與性質(zhì),1. 晶體,類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。,具有一定幾何形狀的固體，晶體確定的幾何外形是晶體內(nèi)部粒子有規(guī)則排列的外部表現(xiàn)。排列規(guī)則不同，晶體外形不同。,NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖,Na+,Cl-,CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖,Cs+,Cl-,CsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖,干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖（點擊后自動播放）,CO2 分子,Na+,Cl-,干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖,CO2 分子,干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖,CO2 分子,金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖,C原子,正四面體結(jié)構(gòu)單元,硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖,Si原子,正四面體結(jié)構(gòu)單元,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖,Si原子,結(jié)構(gòu)單元,O原子,石墨晶體結(jié)構(gòu)

2、示意圖,C原子,正六邊形結(jié)構(gòu)單元,石墨晶體中的鄰層交錯現(xiàn)象,金屬晶體,金屬原子,自由電子,金屬的延展性1,金屬原子,金屬的延展性2,金屬原子,自由電子,2、晶體比較,3、幾種性質(zhì)的解釋,（5）相似相溶原理。,（4）HF、H2O、NH3的沸點反常原因,（3）解釋離子晶體溶于水或熔化時可以導(dǎo)電；,（2）解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；,（1）以氫鍵知識說明固體水的密度反常；,教學(xué)延伸： 晶體熔點比較：,4、金屬晶體:離子半徑小，熔點高，如，NaKNa-K。,3、原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，成鍵原子半徑?jīng)Q定熔點,半徑小，則熔點高，如金剛石碳化硅晶體硅；,2、分子晶體：結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量決定熔點，相

3、對分子質(zhì)量大，熔點高，如HIHBrHCl；,1、離子晶體：結(jié)構(gòu)相似，離子半徑和決定熔點，離子半徑和小,熔點高，如，NaClKCl、KFKCl等；,一般：原子晶體離子晶體分子晶體,練習(xí)：,1、根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推測它們在固態(tài)時可能屬于哪類晶體。 （1）NaOH：熔點318.4 ，沸點1390 ，易溶于水，熔融時能導(dǎo)電。 （2）SO2：熔點-72.7 ，沸點-10.08 。 （3）B：熔點2300 ，沸點2550 ，硬度大。 （4）SiC：熔點2327 ，硬度大。,離子晶體,分子晶體,原子晶體,原子晶體,2、問答題： （1）常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點112.8 ，溶于CS2、CCl4等溶劑，試推斷它可能屬于哪一類晶體。,（2）干冰熔化或汽化時，CO2分子內(nèi)的C=O 鍵是否受到破壞。,分子晶體,干冰熔化或汽化時， CO2分子間的分子間作