八年級科學(xué)上冊1.5物質(zhì)的溶解教案新版浙教版

1、課題：1.5物質(zhì)的溶解教學(xué)目標(biāo)：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液重點(diǎn)難點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別教學(xué)課時：4課時教學(xué)過程：一、飽和溶液和不飽和溶液1、 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。思考、討論：怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。思考、討論：那么，飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?不飽

2、和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎? 如果能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？實驗：取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：改變條件實驗操作出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液。思考：飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？實驗：蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。引入：從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在

3、相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢？實驗室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現(xiàn)象：氯酸鉀未全溶，已達(dá)到飽和；食鹽全溶解完，未達(dá)到飽和。結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。過渡：不同溶質(zhì)在水中的溶解能力不一樣，如何定量地判斷溶質(zhì)的溶解能力？二、溶解度（一）用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克） (2)溶解度值越

4、大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)練習(xí)：指出下列各句的含義及判斷是非：1、20，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。 2、20時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時食鹽的溶解度是10克。3、在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是244、在20時，100克水里最多溶解39克氯化銨，則氯化銨的溶解度是395、在20時，100克水里最多溶解39克氯化銨，則氯化銨的溶解度是39克6、在30時，50克水里最多溶解20克硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度（二）、溶解度曲線（P33圖）：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。1、曲線上各點(diǎn)：表示該

5、物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。曲線：表示溶質(zhì)的溶解度受溫度變化而變化的情況。曲線的交點(diǎn)：表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。讀圖回答：1、大多數(shù)固體的溶解度與溫度的關(guān)是隨溫度的升高而增大；2、溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是硝酸鉀,影響最小的物質(zhì)是氯化鈉；3、極少數(shù)固體的溶解度（如 ）隨溫度的升高而 。根據(jù)以上溶解度曲線回答 ：1、 時硝酸鈉的溶解度為80克；2、10 時硝酸銨的溶解度為 ；3、 時硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相等，為 克。4、20 時硝酸鈉 、氯化銨、氯化鈉 硝酸鉀四種物質(zhì)的溶解度由高到低的順序排列為 。5、10 時150克硝酸銨投入100克水中充分?jǐn)嚢杷萌芤簽?溶液（填“飽和或不飽和

6、”）；溫度升高到20 ，所得溶液為 溶液。2、溶解度曲線的意義：1、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。有的影響很大（曲線較陡）。如：硝酸鉀。有的影響很?。ㄇ€平緩）。如：氯化鈉。2、極少數(shù)物質(zhì)及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如：熟石灰。3、曲線上的點(diǎn)：表示某溫度下溶質(zhì)的溶解度，且溶液是飽和溶液。4、曲線下面的點(diǎn)：表示溶液是不飽和溶液。5、曲線上面的點(diǎn)：表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。6、曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。7、利用溶解度曲線可以比較某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。8、利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度。鞏固練習(xí)：1.某溫度下，把10克氯酸鉀入50克的水中

7、，結(jié)果發(fā)現(xiàn)還有6克氯酸鉀沒有溶解，求該溫度下氯酸鉀的溶解度。2.如下左圖，A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。 在t 3時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ 。 在t 1時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。在 _時，B和C的溶解度相等（三）物質(zhì)的溶解性等級：20時的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。例1:0.05克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?該物質(zhì)屬于溶解性哪個等級？提問：食鹽在水中溶解快慢

8、的影響因素有哪些？溫度高低、是否攪拌、食鹽顆粒的大小探究：影響固體溶解度大小的因素一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？二、建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與 溫度 有關(guān)猜測2：溶解度可能與 壓強(qiáng) 有關(guān)猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關(guān)猜測4：溶解度可能與 溶質(zhì) 有關(guān)三、設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗：（方案1）在室溫下配制硝酸硝酸鉀的飽和溶液。給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，觀察此時硝酸鉀是否溶解了？一直加到硝酸鉀不能再溶解為止。想一想：為什么加熱后硝酸鉀還能繼續(xù)溶解？將此時的飽和溶液冷卻至室溫，你觀察到什么現(xiàn)象？是否有大量的硝酸鉀固體析出？想一想：為什么會有硝酸鉀固體析出的？得出結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。 溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素。方案2（控制變量法）目 的驗證溶解度是否與溫度有關(guān)條件控制溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣實驗方案(1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)M克，N