高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2考點(diǎn)強(qiáng)化 碳、硅的氧化物及其性質(zhì)課件 (2).ppt

1、,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 碳、硅的氧化物及其性質(zhì),第四章 非金屬及其化合物,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1一氧化碳,CO,物理性質(zhì),可燃性,（還原CuO）,無(wú)色氣體，有毒，難溶于水,還原性,2二氧化碳和二氧化硅的比較,空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子,存在單個(gè)CO2分子,熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水,硬度大，熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水,SiO2+2NaOH=Na2SiO3H2O,SiO2+4HF=SiF42H2O,CO22NaOH=,Na2CO3H2O,CO2NaOH=NaHCO3,玻璃,Na2OCO2=Na2CO3,光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器

2、、電子部件,制飲料、制碳酸鹽,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】石英的主要成分是_；SiO2_導(dǎo)電，能與_酸反應(yīng)，_與堿反應(yīng)。,B,SiO2,能,氫氟,不,解析顯/隱,解析由于SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，A錯(cuò)誤；SiO2不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；SiO2雖是酸性氧化物但能與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,二氧化硅的特殊性,三、變式訓(xùn)練,3.變式訓(xùn)練,C,解析顯/隱,【變式2】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是()。 SiO22NaOH=Na2SiO3H

3、2O SiO22C Si2CO SiO24HF=SiF42H2O Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 SiO22C SiC2CO,a反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃 b反應(yīng)中表現(xiàn)了SiO2的氧化性 c反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理 e反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng) Aace Bbde Ccde Dab,B,轉(zhuǎn) 解析,高溫,高溫,高溫,解析通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是，因此a判斷錯(cuò)誤，中反應(yīng)表現(xiàn)的是SiO2的特性，c判斷也錯(cuò)；反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)中硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，因此二氧化硅沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷也正確；所以選項(xiàng)B正確。,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,【真題】判斷正誤 (1) (2012天津理綜，2B) SiO2與酸、堿均不反應(yīng)( ) (2) (2012廣東理綜，12B)SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用 于制備光導(dǎo)纖維( ) (3) (2011江蘇，3B)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英 制造耐酸容器( ) (4) (2010山東理綜，13A)SiO2是酸性氧化物，能與NaOH 溶液反應(yīng)( )