高中化學(xué) 第二單元 鐵銅的獲取及應(yīng)用（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

1、河北省唐山市開(kāi)灤第二中學(xué)2014高中化學(xué) 第二單元 鐵銅的獲取及應(yīng)用（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見(jiàn)鐵、銅的存在形態(tài)與礦物名稱2了解鐵、銅的工業(yè)制備原理3理解掌握鐵、銅及其化合物的性質(zhì)【重點(diǎn)難點(diǎn)】掌握鐵、銅及其化合物的性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】1常見(jiàn)的鐵、銅礦石主要成分：磁鐵礦(_)、赤鐵礦（_）黃銅礦(_)、孔雀石(_)2鐵的冶煉：工業(yè)上鐵的冶煉是在_中進(jìn)行的。原料有_、_ 、_和_等。在冶煉過(guò)程中，鐵元素被還原，還原劑是_ ，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式_、_ 。由于礦石中有雜質(zhì)，需除去，所加造渣劑為_(kāi)反應(yīng)方程式為_(kāi)、_。用這種方法煉出的鐵是含碳2%4.5%的_，將其進(jìn)一步冶煉，就可

2、以得到用途廣泛的鋼。3. 銅的冶煉：工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦獲得銅，此法得到的銅含量達(dá)到99.5%99.7%。再通過(guò) 法精煉銅，銅含量可以達(dá)到99.95%99.98%。4鐵、銅的主要性質(zhì)(物理性質(zhì)自己回顧)性質(zhì)鐵銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2與Cl2與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)與某些鹽溶液(如含Cu2+、Ag+)的反應(yīng)（置換)【活動(dòng)探究1】鐵銅由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的途徑：生成鐵的化學(xué)方程式生成銅的化學(xué)方程式1234【活動(dòng)探究2】鐵的氧化物的性質(zhì)：?jiǎn)栴}、實(shí)驗(yàn)、資料知識(shí)、解釋、結(jié)論1 鐵銹的成分是什么，有哪些物理性質(zhì)？2鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是什么？3除了上述氧化物外，還有一種鐵的氧化物FeO

3、，試寫(xiě)出FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式?！净顒?dòng)探究3】鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備：?jiǎn)栴}、實(shí)驗(yàn)、資料知識(shí)、解釋、結(jié)論1Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性的堿，試寫(xiě)出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Fe(OH)2和Fe(OH)3能否由FeO和Fe2O3與水反應(yīng)制得？3Fe(OH)3受熱分解可以得到相應(yīng)的金屬氧化物，F(xiàn)e(OH)2隔絕空氣加熱也可以得到相應(yīng)的氧化物，試寫(xiě)出化學(xué)方程式。4向兩支試管中分別加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5.要制備純凈且可長(zhǎng)時(shí)間保存的Fe(OH)2 需采取哪些措施？【經(jīng)典例題】下列各種冶煉方法中，可制

4、得相應(yīng)金屬的是()A加熱氫氧化鋁 B加熱碳酸鈣 C電解熔融氯化鎂 D電解飽和食鹽水【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列情況中，能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是 ()A銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵C氫氣通入硫酸亞鐵溶液D鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫2下列說(shuō)法中正確的是 ()A氧化鐵與水反應(yīng)可以生成氫氧化鐵B氫氧化亞鐵在空氣中加熱生成氧化亞鐵C鐵在空氣中燃燒生成紅棕色的Fe3O4DFe3O4是FeO和Fe2O3的混合物【學(xué)法指導(dǎo)】本課時(shí)內(nèi)容以初中知識(shí)為基礎(chǔ)，預(yù)習(xí)中應(yīng)積極完成課前預(yù)習(xí)內(nèi)容，注重對(duì)已學(xué)知識(shí)的回顧和掌握。探究學(xué)習(xí)中積極應(yīng)參加談?wù)摚鄦?wèn)自己幾個(gè)為什么，爭(zhēng)取自己得出結(jié)論。本節(jié)涉及的典型反應(yīng)

5、方程、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)等知識(shí)需注意記憶與練習(xí)。積極思考完成“課堂小結(jié)與反思”?！菊n堂小結(jié)與反思】1、鐵、銅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)2、鐵、銅的冶煉方法3、鐵的氧化物的性質(zhì)4、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)5、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備【課后作業(yè)與練習(xí)】【夯實(shí)基礎(chǔ)】1世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 （ ）A. FeS2 B. FeOC. Fe2O3 D. Fe3O43

6、下列物質(zhì)中，既可作氧化劑，又可作還原劑的是 ( )A. FeSO4 B. FeC. F2 D. HCl4下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ( )AFeCl2 BFeCl3 CMgCl2 DCuCl2 5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾,濾液中存在的離子有（ ）AAlO2-BCu2+ CAl3+ DMg2+6Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?寫(xiě)出磁鐵礦主要成分

7、的化學(xué)式： 。 寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： ， 。【能力延伸】7下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述正確的是 ( )A. 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C. 鐵粉在空氣中加熱生成氧化鐵D. 鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸8某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 ( )A. Fe3+、Cu2+ B. Fe2+ 、Fe3+C. Fe3+、Al3+ D. Fe2+、Al3+9 A、B、C均為單質(zhì)。B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶

8、于水得無(wú)色溶液E。呈酸性；E能作還原劑但其濃溶液不能被濃硫酸氧化；A、B、C之間的其它反應(yīng)如下圖所示，試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_ B_ C_ D_ E_ F_10某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：(1)取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；(2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱）_?！诀攘μ骄俊?1將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無(wú)變化12用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法_。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，