高中化學(xué)《鹽類的水解》學(xué)案9 新人教版選修

1、第三節(jié)鹽類的水解重難點(diǎn)一 鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。由此可見，鹽類水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽的類型決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強(qiáng)弱。(1)鹽的類型是否水解溶液的pH強(qiáng)酸弱堿鹽水解pH7強(qiáng)堿弱酸鹽水解pH7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH7(2)組成鹽的弱堿陽離子(M)能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A)能水解顯堿性。MH2OMOHH顯酸性AH2OHAOH顯堿性(3)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。重難點(diǎn)二 鹽類水解離子方程式的書寫1注意事項(xiàng)(1)一般要寫可逆“”，

2、只有徹底水解才用“=”。(2)難溶化合物不寫沉淀符號(hào)“”。(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號(hào)“”。2書寫方法(1)弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸根陰離子分步水解由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。例如：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNaHCO3H2OH2CO3NaOH離子方程式：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽

3、水解例如：NaHCO3H2OH2CO3NaOH離子方程式：HCOH2OH2CO3OH(2)強(qiáng)酸弱堿鹽一元弱堿弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時(shí)一步完成。例如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl離子方程式：Al33H2OAl(OH)33H(3)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”、“”等。例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)33C

4、O2能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3與CO、HCO等，Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等。重難點(diǎn)三 影響鹽類水解的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進(jìn)或抑制鹽的水解。歸納總結(jié)：上述有關(guān)因素對(duì)水解平衡的影響結(jié)果，可以具體總結(jié)成下表(以CH3COOH2OCH3COOHOH為例)：改變條件c(CH3COO)c(

5、CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度加水減小減小減小增大減小增大加熱減小增大增大減小增大增大加NaOH(s)增大減小增大減小增大減小加HCl(g)減小增大減小增大減小增大加CH3COONa (s)增大增大增大減小增大減小加NH4Cl(s)減小增大減小增大減小增大重難點(diǎn)四 鹽類水解的應(yīng)用1化肥的合理使用，有時(shí)要考慮鹽類的水解例如，銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈堿性：COH2OHCOOH，銨態(tài)氮肥中NH遇OH逸出NH3，使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低。2用熱堿去污如用熱的Na2CO3溶液去污能力較強(qiáng)，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于Na2CO3水解

6、，使其溶液顯堿性。3配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。(1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度，以抑制它們的水解，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解，如配制Na2CO3、NaHS溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。4物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用濕法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到Al2S3。制取時(shí)要采用加熱鋁粉

7、和硫粉的混合物：2Al3SAl2S3。5某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解，如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。6若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時(shí)，要考慮它們水解時(shí)的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2，產(chǎn)生大量CO2來滅火。7用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解。例如，明礬KAl(SO4)212H2O凈水原

8、理：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。8Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NHH2ONH3H2OH，Mg2H=Mg2H2。9如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無機(jī)化合物的制備，如制TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HClTiO2xH2O焙燒,TiO2xH2O重難點(diǎn)五 離子濃度大小比

9、較規(guī)律1大小比較方法(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，所以c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的順序是。(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液如：H2S溶液：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)混合溶液混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一

10、般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液：NH4ClNH3H2O(11)；CH3COOHCH3COONa(11)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。2電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na)2c(CO)未變化2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c

11、(H2PO)未變化c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)。(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)注1 mol CO帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO)，同理PO電荷濃度等于3c(PO)。(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

12、例1下列各式中，屬于鹽的水解的是()ACH3COOHH2OCH3COOH3O BHSH2OH2SOHCHSOH2OSOH3O DNH2H2ONH3H2OH3O答案BD解析本題中的4個(gè)反應(yīng)，其中B和D是HS、NH分別與水電離出的H、OH結(jié)合生成H2S和NH3H2O弱電解質(zhì)，是鹽類的水解反應(yīng)。而A和C則是弱電解質(zhì)CH3COOH和HSO在水中均電離出H，H又和H2O結(jié)合成H3O，所以A和C是電離，不是水解。本題考查了鹽類水解的概念及鹽類水解的離子方程式。首先要理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，在溶液中鹽電離出來的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。其次要熟悉鹽類水解離子方程式的書寫

13、規(guī)則。 例2在25時(shí)，在濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()Aabc Babc Cacb Dcab答案D解析三種溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH；對(duì)于(NH4)2CO3，因COHHCO，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解?？疾橛绊扄}類水解的因素，類似于外加酸或堿對(duì)鹽類水解的影響。 例3用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶

14、液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol/L答案AB解析由電荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol/L0.1 mol/L。由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L；因c(CH3COO)c(Na)0.1 mol/L，則c(CH3COO)c(CH3COOH

15、)。例4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D答案D解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞

16、與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。解答該類題目，首先應(yīng)準(zhǔn)確判斷“弱”離子水解后溶液的酸堿性及“弱”離子的水解是否相互促進(jìn)，然后再根據(jù)具體情況，利用水解知識(shí)做出合理的判斷。1選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液(可酌情替換、增加)的酸堿性。2根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類型續(xù)表NH4ClNa2SO4CH3COON

17、a(NH4)2SO4點(diǎn)撥鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性中性堿性堿性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽續(xù)表NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3.分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性點(diǎn)撥鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水及其電離)及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3CO

18、ONa溶液c(H)和c(OH)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式點(diǎn)撥NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H)和c(OH)相對(duì)大小c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)溶液中的粒子Na、Cl、H、OH、H2ONH、Cl、H、NH3H2O、OH、H2OCH3COO、Na、H、OH、CH3COOH、H2O有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式H2OOHHNaCl= NaClH2O OHHNHOHNH3H2OH2OOHHCH3COOHCH3COOH鹽的水解也屬于離子反應(yīng)。在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)高中化學(xué)必修課中所學(xué)的“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”有無新的認(rèn)識(shí)

19、？點(diǎn)撥離子反應(yīng)發(fā)生的條件中，“有水生成”可擴(kuò)展為“有弱電解質(zhì)生成”。探究目的：通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。探究過程：1從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)撥FeCl3易發(fā)生水解，因水解生成Fe(OH)3與HCl，而Fe(OH)3是難溶于水的弱堿。FeCl33H2OFe(OH)33HCl2應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解的因素可能有哪些？參照下表設(shè)計(jì)、寫出實(shí)驗(yàn)探究的步驟(可增加項(xiàng)目或另行設(shè)計(jì)表格)。序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論1鹽的濃度2溶液的酸堿性點(diǎn)撥序號(hào)可能影響因

20、素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論1鹽的濃度向FeCl3溶液中加入FeCl3晶體，測(cè)其pH變化pH減小加入FeCl3后，水解平衡向右移動(dòng)2溶液的酸堿性向FeCl3溶液中加入鹽酸，看溶液顏色變化溶液顏色變淺HCl使FeCl3水解平衡向左移動(dòng)3溫度將FeCl3溶液加熱，看其顏色變化溶液顏色變深溫度升高，F(xiàn)eCl3水解平衡向右移動(dòng)其它還有加水稀釋等實(shí)驗(yàn)方法1鹽水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是我們熟悉的一類反應(yīng)，由此類反應(yīng)的能量變化試推測(cè)鹽類水解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。點(diǎn)撥鹽類水解是吸熱反應(yīng)。2應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉或氯化銨的水解，列舉可能影響水解反應(yīng)程度的因素，并說明所依據(jù)的原理。點(diǎn)撥如NH4Cl的水解：NHH2ONH

21、3H2OH以下條件改變時(shí)，平衡都會(huì)移動(dòng)：加NH4Cl晶體加水稀釋加少量NaOH溶液加少量鹽酸加少量鋅粒加熱等，據(jù)勒夏特列原理可判斷移動(dòng)方向注意加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，深入探討可利用水解平衡常數(shù)。1D2.B3.C4.D5甲即使是弱酸，所電離產(chǎn)生的H也必須與強(qiáng)堿電離出的OH相等(pH7)，即c(A)c(M)6Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)37COH2OHCOOHCa2CO=CaCO38Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH，因?yàn)橛蒆CO電離成CO比由H2CO3電離成HCO更難，即Na2CO3是比NaHCO3更弱

22、的弱酸鹽，所以水解程度更大。9(1)SOCl2H2O=SO22HCl。(2)AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。10加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c(SbCl3)，加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl，以減少生成物c(H)，兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)方向移動(dòng)。11受熱時(shí)，MgCl26H2O水解反應(yīng)的生成物HCl可逸出，脫離反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgSO47H2O沒有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的條件。1已知一種c(H)

23、103 mol/L的酸和一種c(OH)10 3 mol/L的堿溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ()A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合 B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽答案B解析若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)n(H)n(OH)，恰好完全反應(yīng)，溶液為中性；若是強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)酸全部電離，弱堿只部分電離，由于n(H)n(OH)，則反應(yīng)后堿剩余，溶液為堿性；同理，若是弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，則酸剩余，溶液為酸性，答案為B。誤區(qū)警示若只著眼于鹽類水解易錯(cuò)選D。對(duì)于溶液酸堿性原因的推斷，應(yīng)從多方面考慮，尤其有弱酸或弱堿參加反應(yīng)。2為了配制CH3COO與Na離子濃度比為11的溶液，可

24、向CH3COONa溶液中加入()A適量鹽酸 B適量氫氧化鈉固體C適量KOH D適量NaCl晶體答案C解析CH3COO水解使溶液中c(CH3COO)c(Na)，可加入不含Na的堿抑制CH3COO的水解。答案為C。3NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO答案C解析NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨。即D2ODOD，NHODNH3HDO，D再與D2O結(jié)合生成D3O。4Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(S

25、2)c(OH)c(HS)c(H)Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案AD解析本題易錯(cuò)選B、C。B項(xiàng)應(yīng)為電荷守恒的等式，由于每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，因此硫離子所帶負(fù)電荷的總量應(yīng)是其離子個(gè)數(shù)的2倍；C項(xiàng)為物料守恒的等式，在硫化鈉的化學(xué)式中，硫離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比為12。由于硫離子是弱酸氫硫酸的酸根離子，發(fā)生水解，部分轉(zhuǎn)化為硫氫根離子和硫化氫分子，因此該3種微?？倲?shù)的2倍等于鈉離子的個(gè)數(shù)；D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒，也可用電荷守恒和物料守恒相加減得到。5物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反

26、應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案C解析既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C，B項(xiàng)中NH水解生成的H與HCO水解生成的OH部分相抵。6物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的八種溶液：鹽酸、硫酸、KCl、H2S、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、NH4NO3，pH由大到小的順序?yàn)開。答案解析鹽水解的程度很小，故有：堿的堿性水解呈現(xiàn)的堿性；酸的酸性水解呈現(xiàn)的酸性，故pH由大到小的順序?yàn)椋簤A水解呈現(xiàn)的堿性中性水解呈現(xiàn)的酸性酸。7已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大

27、到小的順序?yàn)閏(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，電離程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O解析由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H)c(OH)。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，則紅色逐漸變淺，甚至褪去。第1課時(shí)鹽類的水解1由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7

28、，最后一種溶液pH7，則()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進(jìn)行歸類分析：綜上可知，電離程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性AOHBOH，答案為A。2室溫下，在pH12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)可能為()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/LC1.0102 mol/L D1.01012 mol/L答案CD解析室溫下，pH12的溶液呈堿性，水中可能加入了堿，也可能加入了水解呈堿性的鹽。若加堿，溶液中的OH主要由電解質(zhì)提供，c(

29、OH)水c(H)水1.01012 mol/L，若加入水解呈堿性的鹽，則溶液中的OH完全由水電離產(chǎn)生，c(OH)1.0102 mol/L。方法技巧溶液酸堿性的分析：1溶液呈現(xiàn)酸(堿)性時(shí)，可能是加酸(堿)抑制了水的電離，也可能是加可水解的鹽促進(jìn)了水的電離。2進(jìn)行pH和水電離的c(H)或c(OH)相關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意考慮兩種情況：加酸或堿，加可水解的鹽，原因不同求得結(jié)果不同。3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時(shí)使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃

30、硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。4某同學(xué)利用AlCl3溶液和Na2S溶液制備Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出制備Al2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3SAl2S3解析Al3 與S2在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。規(guī)律能與Al3發(fā)生徹底雙水解的離子有：AlO、CO、HCO、S2、HS；Fe2與S2不能徹底雙水解，而是直接

31、生成難溶于水的沉淀；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是雙水解。1pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者的比較()A大于 B小于 C等于 D無法確定答案B解析加酸或堿均可抑制水的電離，加可水解的鹽促進(jìn)水的電離，答案為B。2下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBCH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2OHFOH答案BD解析A選項(xiàng)中Na2CO3水解應(yīng)分步書寫，且以第一步為主，C項(xiàng)中Cu(OH)2不能寫成沉淀的形式，水解程度很小。答案為BD。3在水

32、溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SO DS2、H、SO、Cu2答案B解析本題四組離子均不能共存，A、C、D三組離子，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，B選項(xiàng)中因Al3和AlO雙水解而不共存，答案為B。4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S答案D解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5種；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6種粒子；氨水中存在NH3、NH

33、3H2O、NH、OH、H、H2O 6種粒子；K2S中S2發(fā)生兩步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7種粒子。5下列微粒中，能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()AaX B H CHSO DbX2答案D解析A項(xiàng)，K不水解，不影響水的電離平衡；B項(xiàng)，OH抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)；C項(xiàng)，HSO電離出H，也抑制水的電離；D項(xiàng)，S2能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離。6物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D答案C解析水中存在的電離平衡：H2OHOH，對(duì)于能電離出H或OH

34、的物質(zhì)，加入水中使水的電離程度減小，反之對(duì)于能結(jié)合水中H或OH的物質(zhì)，加入水中則使水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，而Na2CO3、NaHCO3卻能促進(jìn)水的電離，且Na2CO3較NaHCO3更大。7Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是_(用離子方程式表示)。加熱后顏色變_，原因是_。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明)。答案COH2OHCOOH 深加熱，溫度升高，使CO水解平衡右移，c(OH)增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色慢慢消失當(dāng)加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3，由于c(CO)減小，水

35、解平衡左移，c(OH)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失8把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的反應(yīng)離子方程式為_。答案H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因?yàn)閏(H)減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH39(1)濃度均為0.01 mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(O

36、H)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號(hào))_。(2)pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH8。反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_。該鹽中_離子一定能水解，其水解的離子方程式為_。答案(1)(2)BnAmAnAnH2OHA(n1)OH解析(1)首先分組：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈堿性的有。(2)恰好完全反應(yīng)所得正鹽的溶液呈堿性，說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽。第2課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用1把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正

37、確的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L答案A解析溶液混合后，二者反應(yīng)，但CH3COOH過量，故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH和CH3COO相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，由電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有c(CH3COO)c(Na)，CH3COOH電離程度大于CH3COO水解程度，B不正確；對(duì)于C項(xiàng)：由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3

38、COO)的電荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，聯(lián)立兩式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)看似是物料守恒，但溶液的體積是原來的2倍，則c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，D錯(cuò)誤。方法技巧離子濃度大小的比較是一類常見的題型。通過溶液的電離或水解程度的大小，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來比較溶液中各離子濃度大小的基本方法是：關(guān)鍵性離子定位法：主要適用于解答選擇題。即通過判斷溶液中濃度最大或最小的某離子、c(H)與c(OH)的大小關(guān)系的位置正確與否，來確定選項(xiàng)是否正確。這就是我們通常所用的排除法。守恒

39、判斷法：運(yùn)用物質(zhì)的質(zhì)量(或原子個(gè)數(shù))守恒、電荷守恒或物料守恒等守恒規(guī)律，來解決問題。既可以簡(jiǎn)化解題過程，又容易判斷答案的正確與否。反應(yīng)方程式分析法：主要適用于單一溶液型問題的分析。即將電離方程式與水解方程式結(jié)合起來，進(jìn)行定性與定量的分析。先考慮電離，再考慮水解。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒(低于400)，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀答案C解析碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱和灼燒時(shí)將分解，可以排除；氯化鋁和硫酸鎂在溶液中加熱時(shí)都會(huì)水解且水解程度不大，不同的是氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)離開溶液，使水解程度進(jìn)一步加大而進(jìn)行到底，最后生成氧化鋁；硫酸鎂水

40、解生成的硫酸不揮發(fā)，它的存在抑制了硫酸鎂進(jìn)一步水解的可能，所以最終得到硫酸鎂。規(guī)律總結(jié)鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(2)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得

41、到固體。(3)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(4)有時(shí)要多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮ClO水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。3為了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析要除去FeCl3實(shí)際上是除去Fe3，方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過濾即可。同時(shí)該題巧妙運(yùn)用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，從而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反應(yīng)形成

42、沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2不引入新雜質(zhì)，即使MgO過量，因?yàn)樗蝗苡谒膊粫?huì)引起二次污染。還可以使用Mg(OH)2、MgCO3等試劑。1在25時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 mol/L，

43、而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 mol/L，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體答案BC

44、解析Al3和S2會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。3實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A B C D答案B解析堿及水解呈堿性的鹽，因OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。425時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按21的體積比混合，若混合溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液的pH()A大于7 B小于7 C等于7 D無法確定答案C解析由電荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7。5在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是() Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)答案C解析在NaH