高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》學(xué)案16 新人教版必修

1、硫和氮的氧化物例題解析一. 本周教學(xué)內(nèi)容硫和氮的氧化物二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 二氧化硫、二氧化氮與水的反應(yīng)；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮對大氣的污染；4. 難點(diǎn)是可逆反應(yīng)和二氧化氮與水的反應(yīng)。三. 具體內(nèi)容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫單質(zhì)的性質(zhì)3. 二氧化硫的漂白性4. 對比二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的產(chǎn)生2. 一氧化氮和二氧化氮性質(zhì)的對比（三）二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染【典型例題】例1 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。通入二氧化硫氣體，將帶余燼的木條插入試管中，木條

2、復(fù)燃。請回答下列問題：（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3_（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水（再加BaCl2溶液）白色沉淀（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？ _。請簡要說明兩點(diǎn)理由： _ _ 答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色

3、固體加入稀H2SO4，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含有Na2SO3（3）不合理。稀HNO3具有氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，如果反應(yīng)后的固體，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子 解析：考察亞硫酸根的檢驗(yàn)方法和考慮硝酸的氧化性。例2 某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ 。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _。答案：（1）溶有氨

4、氣的酚酞溶液；加熱，氨氣揮發(fā)（2）溶有二氧化硫的品紅溶液；因?yàn)槎趸虻钠咨刹环€(wěn)定的化合物，加熱，使其分解，失去漂白性，所以變紅。解析：掌握各種顏色變化的特點(diǎn)和二氧化硫漂白的原理。例3 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中既有CO2又有SO2。 答案：見圖解析：要考慮兩種氣體之間的相互干擾。 例4 三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42 。方案甲：試液白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀請判斷哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密？答案：乙同學(xué)嚴(yán)密解析：考慮銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子之間的相互干擾。例5

5、 長期存放的亞硫酸鈉可能被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱量a g樣品，置于水中 加入適量蒸餾水，使樣品溶解 加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 加熱干燥沉淀物 將沉淀物冷卻至室溫后，稱量 重復(fù)，操作直到合格，最后得到b g固體 回答下面問題：（1）本實(shí)驗(yàn)中能否用代替BaCl2？ 其理由是 _ _（2）步驟中加鹽酸是溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： _（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是 _（4）實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _（只列出算式，不須簡化）答案：（1）不能；因?yàn)橄跛岣x子遇到溶液中的氫離子，具有很強(qiáng)的氧化性，會

6、將亞硫酸根氧化成硫酸根離子，無法判斷原樣品是否被氧化；（2）使亞硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，并證明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，證明已經(jīng)洗凈；（4）（a142b/233）/a。解析：該題考查亞硫酸根離子的還原性和硝酸的氧化性。 例6 不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開來的是（ ）A. 濕潤的KI淀粉試紙 B. 蒸餾水C. AgNO3溶液 D. 四氯化碳 答案：B 解析：掌握NO2的性質(zhì)和鹵素的性質(zhì)。 例7 某無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。該氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；將剩余氣體通過裝有Na

7、2O2的干燥管得到紅棕色氣體；再將此紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，可見試管內(nèi)液面有變化，但最后液體充滿試管。由此可以推斷：（1）原氣體中一定有_，一定沒有_。（2）由最終結(jié)果可推算出原氣體中_和_氣體的體積比為_。（以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）答案：（1）NH3、NO、CO2； NO2、HCl、H2 （2）NO；CO2；23 解析：推斷題注意題中的每一個(gè)詞的影響。例8 一體積為10mL的刻度試管中充滿NO2、O2的混合氣體，將其倒置于一盛水的水槽中，最后剩余氣體1mL。求：原混合氣體中NO2和O2的體積。答案：NO2 ：8.6 mL O2：1.4 mL 解析：注意分析NO2和水反

8、應(yīng)的特點(diǎn)和分析最后剩余的氣體。1. SO2氣體分別通入下列溶液中，氣體不反應(yīng)是（ ）A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4 C. 溴水 D. CuSO4溶液2. 以下氣體能用NaOH固體干燥的是（ ）A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. HCl3. 下列對SO2和SO3的敘述正確的是（ ）A. 通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸 C. 都可使品紅溶液褪色 D. 都能與堿溶液反應(yīng)4. 為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（ ） 飽和Na2CO3溶液； 飽和NaHCO3溶液； 濃H2SO4溶液； 灼熱的銅網(wǎng)； 堿石灰A.

9、B. C. D. 5. 目前工業(yè)上可以不經(jīng)處理，允許直接排放的氣體是（ ）A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. CO6. 區(qū)別SO2和CO2，選用的試液是（ ）A. 紫色石蕊試液 B. 澄清的石灰水 C. D. 品紅溶液7. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（ ）A. NO2 B. NO C. CO D. Cl28. 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.9mol之間 D. 等于0.9mol9. 鑒別濃硫酸、稀硫酸時(shí)，常用的是（ ）A

10、. 氫氧化鈉溶液 B. 銅片或鐵片 C. 氯化鋇溶液 D. 碳酸鈉溶液10. 不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）A. 鋅與稀H2SO4 B. Al與稀HNO3 C. 鐵與稀HCl D. 鋅與濃HCl11. 往淺綠色的溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A. 顏色變淺 B. 逐漸加深 C. 沒有改變 D. 變棕黃色12. 市面上銷售的金首飾很多是銅與金的合金。要檢驗(yàn)一金首飾是否屬于純金，可取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（ ）A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 硫酸 參考答案1. D 2. A 3. A，D 4. B，C 5. C 6. D 7. B，C 8. A 9.

11、 B 10. B 11. D 12. B【試題解析】1. 因SO2是酸性氧化物，所以能和堿反應(yīng)；因SO2具有還原性，所以能和氧化劑C、D反應(yīng)，而亞硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用弱酸制強(qiáng)酸。2. B、C是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D溶于水生成酸，也和堿反應(yīng)，所以都不能用堿來干燥。3. B中二氧化硫溶于水形成的酸不是強(qiáng)酸；C中只有二氧化硫才能使品紅褪色。4. 注意碳酸鈉溶液還能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用來除去雜質(zhì)；而堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，也不能用來干燥。5. 選擇無污染的氣體。6. SO2、CO2都是酸性氧化物，其水溶液都能生成酸，使紫色石蕊試液變紅；也都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，但使品紅褪色是二氧化硫的漂白性，二氧化碳不具有。7. A中與水反應(yīng)，所以不能排水收集；B中與氧氣反應(yīng)，所以不能排空氣，只能排水；D中能與水反應(yīng)，所以不能排水。8. 反應(yīng)的特點(diǎn)是每有2mol的硫酸反應(yīng)，就有1mol的硫酸被還原，所以硫酸為0.9mol，被還原的硫酸為0.45mol，但由于硫酸變稀，所以不