5.8-5.9電極電勢和電池的電動勢.ppt

1、第八節(jié) 濃差電池,一、化學(xué)電池,Zn（s）| Zn2+（a1）Fe3+（a2），F(xiàn)e2+（a3）| Pt,凡是電池中物質(zhì)的總變化涉及的是一化學(xué)反應(yīng)，稱之為化學(xué)電池。,1. 無液接的化學(xué)電池,2. 用鹽橋消除液接界的化學(xué)電池,Zn（s）+ 2Fe3+（a2） Zn2+（a1）+ Fe2+（a3）,電池反應(yīng)：,二、濃差電池,凡是電池中物質(zhì)變化的凈作用僅僅是由高濃度向低濃度的擴散，則稱之為濃差電池。,組成電池的兩個電極液種類或活度相同，而兩個電極的活度或逸度不同（如汞齊電極、氣體電極）而組成的電池，稱為單液濃差電池；電極相同，電極反應(yīng)相同，只是電極液的濃度（或活度）不同，稱為雙液濃差電池。,二、濃差

2、電池,（一）單液濃差電池,PtH2（p1）HCl（m）H2（p2）Pt,例如，氣體電極組成的濃差電池：,電極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng) H2（p1） 2H+（m）+ 2e,正極反應(yīng) 2H（m）+ 2e H2（p2）,總變化,H2（p1） H2（p2）,二、濃差電池,（二）雙液濃差電池,例如，硝酸銀濃差電池:,Ag（s）AgNO3（a1）AgNO3（a2）Ag（s）,總變化,電極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng) Ag（s） Ag+（a1）+ e,正極反應(yīng) Ag+（a2）+ e Ag（s）,Ag+（a2） Ag+（a1）,二、濃差電池,（三）雙聯(lián)濃差電池,兩個相同的電池串接在一起，構(gòu)成雙聯(lián)濃差電池，可消除液接電勢。例如：,左電

3、池反應(yīng),右電池反應(yīng),總反應(yīng),HCl（a2） HCl（a1）,第九節(jié) 電極電勢和電動勢的應(yīng)用,一、判斷化學(xué)反應(yīng)方向,方法：,將反應(yīng)設(shè)計為電池 按Nernst方程求E,例 Fe能否將Fe3+還原為Fe2+ ?,反應(yīng)Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,電池,二、求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),方法：,例 計算298 K時，反應(yīng)：Ce4+ Fe2+ Fe3+ + Ce3+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。,解：,設(shè)計電池,PtFe2+ (a=1), Fe3+ (a=1)Ce4+ (a=1), Ce3+ (a=1)Pt,三、求難溶鹽的活度積,方法：,例 計算難溶鹽AgCl在298 K時的活度積。,設(shè)計電池,解：,AgCl溶解過程：AgCl（s） Ag+ + Cl,Ag (s)AgNO3 (a1)KCl (a2)AgCl (s)Ag (s),，,Ksp=1.781010,四、測定溶液的pH值,方法：,參比電極：甘汞電極，銀電極,氫離子可逆的指示電極：玻璃電極，氫電極，錕-氫錕電極,電池,玻璃電極待測溶液（ ）甘汞電極,兩次測量,2. 測定未知溶液的pH,五、電勢滴定,基本原理: 隨著滴定劑的加入,由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),被測離子的濃度不斷發(fā)生變化,指示電極的電位相應(yīng)