高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課學(xué)案 魯科版選修

1、第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()A原電池中失去電子的一極為負(fù)極B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極答案C解析根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。2電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2答案B3取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅

2、色。則下列說法錯(cuò)誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小答案D解析用惰性電極電解NaCl溶液，其電極反應(yīng)分別為：陰極：2H2eH2、陽極：2ClCl22e，由于a極出現(xiàn)了雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，則a極為電解池的陽極，因?yàn)楫a(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使pH試紙顯紅色，HClO具有漂白性使pH試紙褪色，b極為陰極，H得電子產(chǎn)生H2，H來源于H2O的電離，因此在b極又同時(shí)生成了OH，因此b極附近pH增大。4為了實(shí)現(xiàn)銅質(zhì)獎(jiǎng)牌鍍銀，下列說法正確的是()AX為銀，Y為Cu，a為AgNO3溶液BX的電極反應(yīng)式Age

3、AgC電鍍液的濃度減小D電解過程中溶液的pH值下降答案B5用Pt作電極，電解100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.224 L Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為(設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200 mL)()A5 B6 C7 D13答案C解析電解前NaCl溶液中含0.04 mol Cl，電解后，在陽極上產(chǎn)生0.224 L Cl2(消耗0.02 mol Cl)時(shí)，在陰極上正好有0.02 mol H被還原，最終溶液中還有0.02 mol Cl、0.02 mol OH，兩溶液混合后

4、OH與H正好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH7，C正確。6如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()AX極是電源負(fù)極，Y極是電源正極Ba極的電極反應(yīng)是2ClCl22eC電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體答案B解析b極附近溶液顯紅色，所以b極上的電極反應(yīng)為2H2eH2。則Y為電源負(fù)極，X為正極，Pt為電解池陽極，Cu為陰極；a為陽極，b為陰極；C項(xiàng)，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，所以電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸變??；D項(xiàng)，Pt極上發(fā)生氧化反應(yīng)不會(huì)有Cu析出。練方法技巧

5、7用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是()A稀鹽酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸答案D解析陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為，相當(dāng)于電解水，pH變小說明電解了含氧酸。8如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 molL1，工作一段時(shí)間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A產(chǎn)生氣體的體積：B兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應(yīng)式

6、中陽極：4OH2H2OO24e；中陰極：2H2eH2答案D解析A選項(xiàng)中因中只有陽極上發(fā)生4OH2H2OO24e而放出氣體，中只有陰極上發(fā)生：2H2eH2而放出氣體，通過等量的電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為，A不正確；B選項(xiàng)中中在陰極上發(fā)生Cu22eCu，在陽極上發(fā)生：4OH2H2OO24e，析出Cu和O2，而在中只在陰極上析出H2，故電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量；C選項(xiàng)中中電解CuSO4溶液時(shí)，生成了H2SO4(2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2)使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；中反應(yīng)消耗了H2SO4，使H減小，pH增大；只有選項(xiàng)D正確。9用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(

7、陰極上無氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為() A B C D答案B解析電解離子方程式為2A22H2O2AO24H。由于陽極OH放電，破壞了水的電離平衡，造成H增大，使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小。溶液中氫離子變化的物質(zhì)的量為：n(H)0.01 molL1V L0.01V mol，根據(jù)電解離子方程式得：n(A)n(H)0.01V mol0.005V mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量M(A) gmol1，故項(xiàng)正確；根據(jù)電解離子方程式還可得：n(A)2n(O2)2 mol，則A的摩爾質(zhì)量M(A)m g

8、mol gmol1，故項(xiàng)正確。練綜合拓展10電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2 molL1 AgNO3溶液。通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回答：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下若從電解開始到時(shí)間t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液中酸的濃度為_。答案(1)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2)接通電源后，銅棒周圍開始變?yōu)樗{(lán)色，石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，U形

9、管底部出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀(3)0.01 molL1解析(1)A池中Fe為陰極：4Ag4e4Ag；Pt為陽極：4OH2H2OO24e，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(2)B池中Cu為陽極：CuCu22e，石墨為陰極：2H2eH2，陰極H放電，破壞水的電離平衡，生成OH，與陽極生成的Cu2在U形管底部相遇生成沉淀：Cu22OH=Cu(OH)2。(3)4HNO34eO22H2 4 mol 22.4 L22.4 L2 n(HNO3) 0.168 Ln(HNO3)0.01 molHNO30.01 molL1。11.如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的

10、濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)電源A上的a為_極。(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_，槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。答案(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)ZnZn22eZn22eZnZnSO4溶液ZnCl2溶液解析(1)解答本題的關(guān)鍵之處是：“B上的c點(diǎn)顯紅色”，c點(diǎn)之所以呈紅色，是因?yàn)榇颂幇l(fā)生電極反應(yīng)后為堿性，使酚酞變紅色，故c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是：2H2eH2，式中的H來自水：H2OHOH，消耗

11、了H，過剩的OH使酚酞顯紅色。c點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陰極，因此b為負(fù)極，a應(yīng)為正極。(2)濾紙(B)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)為電解NaCl溶液，故總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)鐵上鍍鋅，鍍層金屬應(yīng)為陽極，接電源的正極。因此鍍槽(C)中，e應(yīng)為金屬鋅(陽極)，它發(fā)生陽極溶解，反應(yīng)式為：ZnZn22e；而f應(yīng)為鍍件(金屬鐵)，在它上面發(fā)生的反應(yīng)是：Zn22eZn(沉積于鐵陰極上)；鍍液應(yīng)含Zn2，ZnSO4和ZnCl2是合理的選擇，當(dāng)然不限于這兩種。12冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制

12、得精銅，以提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe56，Ni59，Cu64，Zn65，Ag108，Au197。)請(qǐng)完成下列問題：(1)一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是_，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式_。(2)如果轉(zhuǎn)移0.020 mol e，下列說法中一定正確的是_。陰極質(zhì)量增加0.64 g陽極質(zhì)量減少0.64 g電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變電解質(zhì)溶液的溫度保持不變答案(1)H和Cu2 Cu22eCu(2)解析電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H和Cu2。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2、Zn2、Ni2，F(xiàn)e2、Zn2、Ni2、H和Cu2中放電能力Cu2最強(qiáng)，所以在陰極上放電的只有Cu2，當(dāng)有0.020 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)陰極增加64 gmol10.64 g。