高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2.3 鹵素學(xué)案 新人教版必修

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第三課時(shí) 鹵素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道鹵素的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.知道Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)方法。3.會(huì)客觀地看待化學(xué)對(duì)社會(huì)、生產(chǎn)生活實(shí)踐、環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)到正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要性和科學(xué)發(fā)展的局限性。 新知預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一：鹵素基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素包括 _ 、 、 、 、 等五種元素，其單質(zhì)均為雙原子分子。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性： _ 。鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性：按照從FI的順序，核電荷數(shù) 、電子層數(shù) 、原子半徑 。2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性氟氣（F2）氯氣（Cl2）溴（Br2） 碘（I2）顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)在水中的溶解度 3、鹵素的特性液溴易 ，通

2、常密封保存在帶 塞的 色試劑瓶中，并在表面加入 液封。碘易 ，這是 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。可用于分離、提純I2。溴、碘均易溶于有機(jī)溶劑中。因溶解量多少不一，呈現(xiàn)顏色深淺也不一。水中四氯化碳等有機(jī)溶劑中Br2橙橙橙紅I2棕黃紫紫紅4、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性鹵素的原子結(jié)構(gòu)特征決定了它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的_ _性，都能與 、 、 ， 反應(yīng)，還決定了它們的最高正價(jià)都是 （除F外），最低負(fù)價(jià)都是 。5、鹵素化學(xué)性質(zhì)遞變性從FI，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。例如I2與Fe反應(yīng)只能生成FeI2；與氫氣化合越來(lái)越難；與水反應(yīng)越來(lái)越難。前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素單質(zhì)從

3、其鹵化物中置換出來(lái)。如Cl2+NaBr= .知識(shí)點(diǎn)二：鹵素離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(寫出反應(yīng)的方程式)加入AgNO3后再加入稀HNO3后稀鹽酸NaCl溶液NaBr溶液KI溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，如果最后有白色沉淀生成，說(shuō)明含Cl-。寫出離子方程式： 課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、氰氣(CN)2的性質(zhì)與氯氣相似，稱為“擬鹵素”，以下關(guān)于(CN)2的敘述不正確的是 A (CN)2 化學(xué)性質(zhì)活潑 B (CN)2不能和NaOH反應(yīng)C (CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D (CN)2可以和H2反應(yīng) （ ）2、分離碘化鉀和碘的混合物，可采用的實(shí)驗(yàn)方法有A加水后過(guò)濾把碘化鉀和碘分離 B加水溶解進(jìn)行萃取，再進(jìn)行過(guò)濾分離C加熱