課題2溶解度(第二課時(shí)).ppt

1、溫故知新,m（溶質(zhì)）+ m（溶劑）= m（溶液）,歸納總結(jié)一,1、溶質(zhì)可以為,固體,液體,氣體,2、液-液互溶,多-溶劑 少-溶質(zhì),水是最常見的溶劑,3、根據(jù)名稱判斷：溶質(zhì)的溶劑的溶液 （若溶劑為水可省略不讀）,歸納總結(jié)二,【溶液的用途】 1.動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的 2.醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 3.現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，提供植物所需養(yǎng)料。 4.許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)速率,洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）,汽油去油污的原理是: 油

2、污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.,歸納總結(jié)三,歸納總結(jié)四,擴(kuò)散過程=水合過程：吸熱=放熱 溫度變化不明顯 擴(kuò)散過程水合過程：吸熱放熱 溫度降低 擴(kuò)散過程水合過程：吸熱放熱 溫度升高,溶解度第一課時(shí),【思考一】通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。那么，像食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)，是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？,【實(shí)驗(yàn)9-5】在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。,食鹽完全溶解,食鹽有少量剩余,剩余的食鹽又溶解,【結(jié)論】

3、物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物質(zhì)也增多。,20mL水能完全溶解5g氯化鈉,20mL水不能完全溶解10g氯化鈉,增加溶劑的量，可 將未溶解物質(zhì)溶解,【實(shí)驗(yàn)9-6】在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？,【思考二】 ：升高溫度物質(zhì)能不能無限制地溶解 在一定量水中呢？,固體完全溶解,20mL水能5完全溶解g硝酸鉀,有固體不溶物,20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀,

4、固體消失了,溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng),固體又溶解了,同上,有固體析出,溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低,【結(jié)論】溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì)； 溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。,【小結(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān)。,一.飽和溶液與不飽和溶液,在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)飽和溶液,1、什么叫飽和溶液、不飽和溶液,在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)不飽和溶液,如何判斷一種溶液是否飽和呢？,有未溶解的溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)不再溶解。,沒有未溶解的溶質(zhì)，再加少量的

5、溶質(zhì)，不能再 溶解的是飽和溶液,例如：如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，則說明原溶液不飽和;若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。,NaCl完全溶解,NaCl還有部分剩余,剩余的NaCl又溶解,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,實(shí)驗(yàn)9-5,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固體析出,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,實(shí)驗(yàn)9-6,想一想，做一做 1、為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）,硝酸鉀飽和溶液,說明:,1.硝酸鉀的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀,想一想，做一做 2、我們?cè)僬f某溶液是飽和溶液，還

6、是不飽和溶液時(shí)，為什么總要強(qiáng)調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個(gè)條件？,氯化鈉晶體溶解,氯化鈉晶體部分溶解,剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失,增加溶質(zhì)的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液,增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固體析出,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。 降低溫度能使不飽和溶液變成飽和溶液。,飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.,不飽和溶液: 在一定溫度下,向一定質(zhì)量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能

7、夠繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.,2、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度,增加溶劑或升高溫度,蒸發(fā)溶劑,冷卻,結(jié)晶,歸納總結(jié),（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑,201,溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出過程，叫做結(jié)晶。,硝酸鉀晶體,冷卻后硝酸鉀晶 體從溶液中析出,結(jié)晶的方法, 降溫結(jié)晶 (即:冷卻熱飽和溶液結(jié)晶),蒸發(fā)結(jié)晶,3、結(jié)晶,固體溶質(zhì) 溶液里的溶質(zhì),溶解,結(jié)晶,注意：沒溶解的溶質(zhì)不能計(jì)算在溶液中,想一想,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,母液,氯化鈉,多種化工原料,從海水中提取食鹽,蒸發(fā)溶劑,海水

8、曬鹽，原理： 利用日光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)。 屬于蒸發(fā)溶劑法,溶液,不限條件粗略分,一定條件下分類,濃溶液,稀溶液,飽和溶液,不飽和溶液,4、溶液的分類：,在等量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液濃溶液； 含溶質(zhì)較少的溶液稀溶液,關(guān)系：不同溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液， 不飽和溶液不一定是稀溶液。 相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,200C,100g水最多溶解36gNaCl,- 濃、飽和 200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2,稀、飽和,14,小結(jié),飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,概 念,概 念,升溫或增加溶劑,降溫.減少溶劑.增加溶質(zhì),指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改

9、正： 1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 2.裝有飽和溶液的瓶子的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。 3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶 劑倒出一些。 4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定 會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。,在一定溫度.一定量的溶劑中,不能.,不一定,有可能剛好達(dá)到飽和.,依然是不飽和溶液.,不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.,6,練習(xí)2、在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（ ）,A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀 C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑,練習(xí)1、把室溫下的不飽和食鹽

10、水變成飽和溶液，最簡(jiǎn)便的方法是（ ）,A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫,C,B,11000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 2把600C時(shí)的氯化銨飽和溶液冷卻到100C，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：（ ） A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D.不飽和溶液 3200C時(shí)，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措施中的：?） A溫度升高至600C B加入硝酸鉀 C加入水 D加入200C硝酸鉀飽和溶液,飽和,C,B,4、A、B、C、D四個(gè)燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相

11、同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號(hào)） （1）_中盛的一定是飽和溶液； （2）_中盛的可能是飽和溶液； （3）_中盛的一定是不飽和溶液；,A,B,C,D,5.在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是 A.很濃的溶液 B.很稀的溶液 C.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液 D.不能溶解任何物質(zhì)的溶液.,6.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體, 則下列說法正確的是 A.溶質(zhì)質(zhì)量減少; B.溶液質(zhì)量增大; C.固體質(zhì)量不變; D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.,7.一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是溶質(zhì)的質(zhì)量; 溶劑的質(zhì)量; 溶液的密度; 溶液的質(zhì)量;

12、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即:濃度); A B. C . D.,溶液,不限條件粗略分,一定條件下分類,濃溶液,稀溶液,飽和溶液,不飽和溶液,4、溶液的分類：,在等量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液濃溶液； 含溶質(zhì)較少的溶液稀溶液,二、溶解度,1、溶解性 （1）定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力。,（2）溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)。 (3)如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?,不行,應(yīng)該在同一溫度下,這樣行嗎？,不行,應(yīng)該溶劑的量相同,這樣行嗎？,20克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，這可以說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同嗎？,不行,應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài),這樣行嗎？,定溫度 定溶劑的量 定狀態(tài)（

13、達(dá)到飽和）,比較不同物質(zhì)的溶解力，應(yīng)該控制的條件有：,二、溶解度,【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那么，到底誰溶得更多呢？,只有在溫度確定、溶劑的量也確定的條件下才能作出比較。,【溶解度】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,說明：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。,比較的標(biāo)準(zhǔn),192,1、固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。用符號(hào)S表示,2、固體溶解度的四要素：,一定溫度,100克溶劑（一般指水）,飽和狀態(tài),質(zhì)量（克）,二、溶解度,又如：60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110

14、克，說明在60時(shí)，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。,1如：在20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)飽和，我們就說20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。,課堂練習(xí)（一）:判斷下列說法是否正確:,(1) 20克 A 物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液, A的溶解度是20克。,(2) 20時(shí),10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。,(3) 20時(shí),10克氯化鈉可溶解在100克水里,20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。,(4) 20時(shí), 100克水最多可溶解36克氯化鈉, 則20時(shí)氯化鈉的溶解度為36。,(X) 未指明溫度,(X) 未指明100克溶劑,(X)未指明是否飽和,

15、(X) 沒有單位：克,(5) 20時(shí), NaCl的溶解度為36g.在20時(shí)，將40gNaCl固體，放入100g水中，充分?jǐn)噭?dòng)，只溶解了36g.,正確,例:氯化鈉在20是的溶解度是 36g。,20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和,3、固體溶解度的意義：,20時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。,M質(zhì)=36g, m劑=100g , m液=136g； m質(zhì)：m劑:m液 = 36：100: 136, 20時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液蒸干，得36g 氯化鈉, 20時(shí)，136g飽和氯化鈉溶液中， 含氯化鈉36g,水100g.,課堂練習(xí)（二）：,1、在20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶

16、液達(dá)到飽和，則20 時(shí)氯化鈉溶解度是_g。,36,2、在0時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時(shí)硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、 20時(shí)，氯化鈉溶解度是36g, 20時(shí),在50g水中，加入30g氯化鈉固體，充分?jǐn)噭?dòng)，得氯化鈉飽和溶液 g,68g,2、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,0.01,0.01-1,1-10,10,常見物質(zhì)溶解性表P114-附錄1,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？,注：溶

17、解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。,【例2】 不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？ 20時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是物質(zhì)。 20時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 物質(zhì)。,【課堂練習(xí)】三：,不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度0.01g。實(shí)際上沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。,難溶,易溶,5、影響固體溶解度的因素：,溶質(zhì)的種類,溶劑的種類,溫 度,溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關(guān),注意,6、固體溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：,想一想： 固體溶解度受什么因素的影響以及如何表示,用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出在不同溫度時(shí)的溶解度表9-1,【思考】P36的列表法所表示

18、溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。能否尋找另一種表示方法？,溶解度（克）,溫度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,（2）圖像法-溶解度曲線,活動(dòng)與探究（繪制溶解度曲線）P36,三.溶解度曲線,用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度.,通過繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線,你得到什么信息?,溶解度,溫度,1、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,2

19、0,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,幾種物質(zhì)的溶解度曲線,.a,從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲線,利用溶解度曲線，我們可以 1、查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 2、比較不同物質(zhì)的同一溫度時(shí)溶解度的大小。 3、比較不同物質(zhì)受溫度變化影響的大小。 4、看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。,50,硝酸銨,硝酸鈉,.a,.b,硝酸鉀,氯化銨,氯化鈉,硼酸,溫度（t）,溶解度（克）,（1）、點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。,（2）、交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示

20、這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,（3）、曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。,2、溶解度曲線的意義：,（4）、面：曲線下面的各點(diǎn)，表示的溶液不飽和； 曲線上面的各點(diǎn)，表示的溶液飽和且底部有未溶解的溶質(zhì)；,圖像上任一點(diǎn)，M劑=100g, M質(zhì)=縱坐標(biāo)（線上的點(diǎn)是溶解度，線上方或下方的不是溶解度）,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,大多

21、數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。 (曲線陡）,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。 （曲線平緩）；,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。 （曲線向下）。,（5）、分析溶解度受溫度影響的趨勢(shì),曲線越陡，溶解度受溫度影響越大,100,硼酸,硝酸 銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,A.,.,（6）、比較幾種物質(zhì)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,在68

22、0C時(shí)，NaNO3與KNO3的溶解度相等,溫度大于680C時(shí)， KNO3的溶解度大于NaNO3,溫度低于680C時(shí)，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比較NaNO3與KNO3的溶解度大小,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,課堂練習(xí)（四）,68,134g,小于,2、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。,1、在_時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同

23、，都約為_。,3、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,.,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,在80時(shí)，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的_溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸鉀,蒸發(fā)掉一定量的水份,降溫到60,若再降溫到10，會(huì)怎樣？,會(huì)析出89g硝酸鉀晶體,21,169,不飽和,想一想：,59g,89g,在90時(shí)，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下氯化鈉的_溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化鈉,蒸發(fā)掉

24、一定量的水份,降溫至20,若再降溫，會(huì)怎樣？,會(huì)析出極少量的晶體,硝酸鉀,氯化鈉,不飽和,若僅將題中“36g”換成“30g”，會(huì)怎樣？,39,36,再想一想：,50,硝酸鉀,氯化鈉,溫度（t）,溶解度（克）,(1)、降溫結(jié)晶法,適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大大的物質(zhì)。 如:KNO3,（又叫冷卻熱飽和溶液法）,(2)、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法,適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如:NaCl,(3)、升溫結(jié)晶法,3、選擇結(jié)晶的方法：,適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)。如:熟石灰,等大多數(shù),50,硝酸鉀,氯化鈉,溫度（t）,溶解度（克）,(1)、硝酸鉀溶液中混入少量的氯化鈉,降溫結(jié)晶,(2)、氯化鈉溶液中混

25、入少量的硝酸鉀,蒸發(fā)結(jié)晶,選擇除雜的方法：,氫氧化鈣（熟石灰）的溶解度曲線圖,飽和 石灰水,不飽和 石灰水,降溫,加溶質(zhì),加溶劑,蒸發(fā)溶劑,升溫,【思考】1.打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？ 2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ 3.用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？,溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。,壓強(qiáng)：壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小。,收集氣體，通入澄清石灰水中，看石灰水是否會(huì)變渾濁,氣體的溶解度：是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,四、氣體溶解度,1、概念： 通

26、常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,2、氣體溶解度的意義：,如：0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,在0，氮?dú)鈮簭?qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0. 024體積氮?dú)?3、影響氣體溶解度的因素：,溶質(zhì),溶劑,溫度,壓強(qiáng),隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。（成正比）,隨溫度升高而減小，溫度降 低而增大。（成反比）,氣體溶解度,氣體溶解度,閱讀資料,討論 天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？,氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。,氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。,天氣悶熱，溫度升高，氣壓減小，空氣

27、在水中的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓減小而減小，水中氧氣含量減?。欢媾c空氣接觸，氧氣含量相對(duì)多些，所以，魚浮出水面呼吸。,措施：安一個(gè)噴水泵，將水噴向空中,第二節(jié) 溶解度,同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同,溶解性,物質(zhì)的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 難(不)溶,固體的溶解度,氣體的溶解度,影響因素（溫度）,影響因素 （溫度、壓強(qiáng)）,表示方法,表示方法,小結(jié)：,課外提升,指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正： 1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 2.裝有飽和溶液的瓶子的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。 3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶 劑倒出一些。 4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定 會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。,在一定溫度.一定量的溶劑中,不能.,不一定,有可能剛好達(dá)到飽和.,依然是不飽和溶液.,不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.,5.在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是 A.很濃的溶液 B.很稀的溶液 C.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液 D.不能溶解任何物質(zhì)的溶液.,6.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體, 則下列說法正確的是 A.溶質(zhì)質(zhì)量減少; B.溶液質(zhì)量增大; C.固體質(zhì)量不變; D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.,7.一定溫度下,從5