《鹽類水解三》PPT課件.ppt

1、鹽類的水解,第三課時,第三節(jié),1、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),五、溶液中的三個“守恒”,例：Na2CO3溶液中：,存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (

2、OH) c (HCO3)2 c (CO32),陽離子所帶總正電荷=,陰離子所帶總負電荷,【現(xiàn)學現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液 中的電荷守恒式。,由電荷守恒得：,CH3COONa溶液中：,n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH),C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH),Na2S溶液中：,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2 n (S2),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2),NaHCO3溶液中,n (Na+) + n (H+) n (OH)

3、n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),2、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,是指某一元素的原始量應該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3)

4、 + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,即 n (Na) : n (C) 2 : 1,【現(xiàn)學現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol,0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L),c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L,0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）,n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32

5、）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol,c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L,3、質子（H+）守恒,電解質溶液中,水電離出來的H+與OH總是相等。,S2- H2O,如：K2S溶液中,因此： c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S),- H+,+ H+,OH-,HS- H2S H3O+,注：質子守恒可以利用電荷守恒與物料守恒綜合推出。,例： Na2CO3 溶液中：,n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH),c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) =

6、c (OH),寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中 的質子守恒式,【現(xiàn)學現(xiàn)用】,由質子守恒得：,CH3COONa溶液中：,n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH),c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH),NaHCO3溶液中,c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH),n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH),小結：,1、電荷守恒,規(guī)律：任何電解質溶液，陽離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,規(guī)律：電解質在水溶液中存在的“各型體” （離子或分子）中的原子總數(shù)與原電解 質中的原子總數(shù)相等。,