河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第7講常見(jiàn)的酸和堿課件.ppt

1、第7講常見(jiàn)的酸和堿,知識(shí)結(jié)構(gòu),考點(diǎn)1常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途,1. 定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H的化合物，即酸H酸根離子，如：HCl、H2SO4等。,2. 常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途,HCl,H2SO4,刺激性,黏稠油狀,有白霧出現(xiàn),其他常見(jiàn)的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3. 濃硫酸的特性 (1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作_。 (2)強(qiáng)腐蝕性(也稱(chēng)為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。此過(guò)程屬于化學(xué)變化。 【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

2、大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,干燥劑,(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。 (4)濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并用_不斷_。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。 【溫馨提示】稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。,濃硫酸,水,玻璃棒,攪拌,4. 酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條),變紅,不變色,MgCl2H2,MgSO4H2,FeCl2H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,Fe2(

3、SO4)33H2O,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,CaSO42H2O,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,BaSO42HCl,AgClHNO3,考點(diǎn)2常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途,1. 定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH的化合物。,2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,NaOH,Ca(OH)2,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,極易,放出,微,降低,吸收水分,潮解,干燥,CO2、HCl,腐蝕,大量的水,硼酸,CaOH2O= Ca(OH)2,放出,肥皂,石油,建筑,酸性,【溫馨提示】有個(gè)性的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀(難溶于水)；Fe(OH)3紅褐色沉

4、淀(難溶于水)；難溶性堿不能使指示劑變色。 在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是易與空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽。如CO22NaOH= Na2CO3H2O。 非金屬氧化物與堿反應(yīng)時(shí)，堿必須可溶；非金屬氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。,4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破) (1)氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOHCO2= Na2CO3H2O (2)氫氧化鈣變質(zhì)：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,考點(diǎn)3酸堿指示劑和pH,1. 酸堿與指示劑作用,變紅,不變色,變藍(lán),變紅,【溫馨提示】巧學(xué)速記：石蕊“

5、酸里紅，堿里藍(lán)”；酚酞“遇酸色不變，遇堿紅艷艷”。 指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色的是指示劑。 指示劑能判斷溶液的酸堿性，但不能確定溶液一定是酸或堿。用指示劑不能測(cè)定溶液的酸堿度。,2. 溶液酸堿度的表示法pH 溶液的酸堿性常用pH來(lái)表示，pH的范圍一般在_之間。測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 (1)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 pH7，溶液顯_性，pH越_，堿性越強(qiáng)。,酸,小,中,堿,大,014,增強(qiáng),增強(qiáng),(2)pH的測(cè)定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得出待測(cè)溶液的pH，此法測(cè)得的pH為整數(shù)。 【注意事

6、項(xiàng)】pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH試紙不能用水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋待檢驗(yàn)的溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)；在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；pH取整數(shù)。,(3)溶液酸堿度的應(yīng)用 化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在給出一定pH的溶液里才能進(jìn)行。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)調(diào)節(jié)pH來(lái)改良土壤酸堿性。 監(jiān)測(cè)雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。 測(cè)定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。,考點(diǎn)4中和反應(yīng)及其應(yīng)用,1定義：_和_作用生成_與_的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì)：酸溶液中的_離子和堿溶液中的_離子結(jié)合成_。,酸,堿,鹽,水,氫,氫氧根,水,3應(yīng)用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名稱(chēng))。

7、(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用_來(lái)中和，反應(yīng)的方程式是_。 (3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用_性藥物；被蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些_物質(zhì)(如_)減輕痛癢。,氫氧化鈣,氫氧化鈣,Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O,堿,堿性,肥皂水,規(guī)范書(shū)寫(xiě) 1. 化學(xué)式書(shū)寫(xiě) 酸：鹽酸,_)硫酸,_)硝酸,_) 堿：氫氧化鈉,_)氫氧化鈣,_)氨水,_),HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,NH3H2O,2. 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě) .體現(xiàn)酸化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng),(1)金屬稀酸鹽H2 _； _ _； _ _； _,Fe2HCl= FeCl2H2,FeH2SO4= FeSO4

8、H2,Mg2HCl= MgCl2H2,MgH2SO4= MgSO4H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,(2)金屬氧化物稀酸鹽H2O _； _ _； _,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O,CuO2HCl= CuCl2H2O,CuOH2SO4= CuSO4H2O,(3)酸堿鹽H2O _； _ _； _ _； _ _； _,HClNaOH= NaClH2O,H2SO42NaOH= Na2SO42H2O,2HClCa(OH)2= CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O,Mg(

9、OH)22HCl= MgCl22H2O,Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O,Al(OH)33HCl= AlCl33H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,(4)酸鹽新酸新鹽 _ _ _ _ _,2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2,2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2,HClAgNO3= AgClHNO3,H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,H2SO4BaCl2= BaSO42HCl,.體現(xiàn)堿化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng),(1)堿非金屬氧化物鹽H2O _ _ _ _,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2= CaCO3

10、H2O,2NaOHSO2= Na2SO3H2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,(2)堿鹽新堿新鹽 _ _ _ _ _,(3)堿酸鹽H2O(同酸),2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2,Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,類(lèi)型1常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途,【例】(2017宜賓)通過(guò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是稀硫酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：,(1)稀硫酸與鋅

11、反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。 (2)可用稀硫酸與_、_(填化學(xué)式)等不同類(lèi)的物質(zhì)反應(yīng)制取硫酸銅。 (3)向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式，下空同)，可能存在的溶質(zhì)是_。,置換反應(yīng),CuO,Cu(OH)2,HCl,H2SO4或BaCl2,及 時(shí) 練 習(xí),1. (2017河南說(shuō)明與檢測(cè))醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與 氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為CH3COOHNaOH = CH3COONaH2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見(jiàn)的堿，具有堿的通性。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽的化學(xué)

12、式：_。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,CH3COOK,2CH3COOHZn = (CH3COO)2ZnH2,2. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答。 (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了_。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)。 其中可行的方案有_。,氫離子(或H),D,3. 硫酸和鹽酸都是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。 (1)稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原

13、因。 (2)它們都能除去鐵銹，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。,類(lèi)型2常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途,【例】(2017河南說(shuō)明與檢測(cè)節(jié)選)燒堿(NaOH)是一種重要的化工原料，廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。 (1)在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水溶液的方法制取燒堿，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,(2)燒堿放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的同時(shí)又能除去雜質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)表示。 (3)在燒堿溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

14、時(shí)，一般需要在燒堿溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？ 最后得到的固體的構(gòu)成微粒是_。,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,通過(guò)酚酞溶液顏色的變化，證明燒堿和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。,鈉離子和氯離子,及 時(shí) 練 習(xí),1. (2017洛陽(yáng)八校聯(lián)考)現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，下列判斷變質(zhì)情況的實(shí)驗(yàn)操作正確的是() A. 取溶液適量于試管中，滴加酚酞溶液 B. 取溶液適量于試管中，滴加足量稀鹽酸，再滴加酚酞溶液 C. 取溶液適量于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，再滴加酚酞溶液 D. 取溶液適量于試管中，滴加足量氯化鋇溶液,C,2. 對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)

15、了堿的性質(zhì)后，小明同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖所示)，即氫氧化鈣與圖中四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,(1)圖中M所屬的物質(zhì)類(lèi)別是_。 (2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)能_(填“吸收”或“放出”)熱量。 (3)利用圖中氫氧化鈣能與_反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了”的現(xiàn)象。 (4)利用圖中氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)， 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,酸,放出,某些非金屬氧化物,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,3. 為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。,(1)A、D中酚酞

16、均變_色，說(shuō)明兩種溶液都呈堿性。 (2)B中溶液的pH_7(選填“”“”或“”)。寫(xiě)出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)F中沉淀的化學(xué)式是_。 (4)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。,紅,HClNaOH = NaClH2O,CaCO3,KCl、NaCl、CaCl2,HCl,類(lèi)型3酸堿的中和反應(yīng),【例】(2017青島節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：,(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。請(qǐng)另外寫(xiě)出一個(gè)符合上

17、述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式_。,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,酸電離出的H與堿電離出的OH結(jié)合生成水分子,H2SO42NaOH = Na2SO42H2O,及 時(shí) 練 習(xí),1. (2017信陽(yáng)一模)室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)12604048) A. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH7 D. d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2、OH、SO42、H,C,2. (2017衡陽(yáng)改編)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸逐滴滴入

18、含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。pH變化曲線如圖所示。 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是什么？ (2)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。,溶液由紅色變成無(wú)色。,2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O,Na2SO4、H2SO4,(一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,2. 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理：Na2CO32HCl = 2NaClH2OC

19、O2。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理：_。,方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理：Ba(OH)2Na2CO3 = BaCO32NaOH (或CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl) 。,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,3. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)： (1)分析：檢驗(yàn)是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)只需要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉，其實(shí)是檢驗(yàn)OH，如果有OH，則部分變質(zhì)，如果不含OH，則全部變質(zhì)。 (2)選擇試劑原則： 實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH； 先選擇合適

20、的試劑除去Na2CO3以排除干擾，因?yàn)楹蠧O32的溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色；,除去CO32的試劑選擇依據(jù)： a不能選擇酸(如鹽酸、硫酸等)，因?yàn)樗嶂械腍與OH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)； b不能選擇堿如Ca(OH)2、Ba(OH)2，雖然能與CO32反應(yīng)，但是引入了OH； c選擇可以與CO32反應(yīng)但不與OH反應(yīng)的并且溶液顯中性的可溶性鹽(如CaCl2、BaCl2)。,(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),4. 總結(jié)提高：氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。,密封,(二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

21、 2. 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)。,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,3. 探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)： 取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣未完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成則全部變質(zhì)。 4. 總結(jié)提高：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)_保存。,密封,【例】(2017資陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì)(若發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3)?，F(xiàn)對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行分析檢測(cè)。 【猜測(cè)溶質(zhì)】 猜測(cè)一：溶液中溶

22、質(zhì)只有NaOH； 猜測(cè)二：溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3； 猜測(cè)三：溶液中溶質(zhì)_； 【查閱資料】 溶液能使無(wú)色酚酞變紅，則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液。 Na2CO3溶液能使pH試紙變藍(lán)，BaCl2溶液則不能使pH試紙變色。,NaOH和Na2CO3的混合物,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一，你得出的結(jié)論是：溶液中的溶質(zhì)一定有_， 可排出猜測(cè)_。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二， 你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是：_。,碳酸鈉,一,NaOH和Na2CO3的混合物,【討論】 (1)實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是：_。 (2)實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì)，你的措施是_。(答一點(diǎn)即可),碳酸鈉溶液也顯堿性，可使無(wú)

23、色酚酞溶液變紅,密封保存,實(shí)驗(yàn)2中和反應(yīng),1. 探究過(guò)程 (1)實(shí)驗(yàn)操作：在燒杯中加入約5 mL的稀氫氧化鈉溶液；滴加幾滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌；用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不停攪拌溶液，至溶液恰好變成無(wú)色為止。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變成無(wú)色。,(3)實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液顏色變淡，最后變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl = NaClH2O。,2. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H與堿中的OH結(jié)合生成H2O， 即HOH=

24、H2O。,3. 中和反應(yīng)情況分析 (1)中和反應(yīng)中酚酞的作用：幫助判斷無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。 (2)中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷(以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例)：,B點(diǎn)表示氫氧化鈉有剩余，此時(shí)溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種；A點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，溶質(zhì)只有氯化鈉；C點(diǎn)表示鹽酸有剩余，此時(shí)溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸兩種。 (3)中和反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。,【例】某小組同學(xué)用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 以下

25、證明鹽酸過(guò)量的操作及現(xiàn)象的敘述正確的是_(填序號(hào))。 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) 另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡,溶液由紅色變成無(wú)色,(2)關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況： 實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加， 這樣做的目的是_； 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是_。,防止所加鹽酸過(guò)量,使反應(yīng)充分進(jìn)行,(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。 (4)若在上述實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則原因可能是_。 (5)如圖是實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中溶液pH的變化曲線，A點(diǎn)時(shí)，溶液呈_色，C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_。,酸中的H與堿中的OH結(jié)合生成水,氫氧

26、化鈉已變質(zhì),紅,HCl、NaCl,命題點(diǎn)1常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)和用途,1. (2017河南9題1分)下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是() A. 石灰水 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 燒堿溶液,A,2. 2016河南23(3)題1分生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？ 3. 2013河南18(2)題1分物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象。,因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕軇?huì)增多；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)會(huì)減少。,CO2Ca(OH)2= CaC

27、O3H2O,4. (2017河南21題2分)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請(qǐng)寫(xiě)出一種可選用的試劑。,HClNaOH = NaClH2O,石蕊溶液或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等,命題點(diǎn)2堿變質(zhì)的探究,1. 2015河南23(4)題2分 (4)已知：2Na2O22H2O= 4NaOHO2；2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過(guò)氧化鈉(Na2O2)已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，

28、加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉？(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象),固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。,2. 2016河南23(4)題2分生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)”并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性),取少量A裝置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3。,3. 2014河南22(2)(3)題3分NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。 (2)向長(zhǎng)期敞口放置