氧化鈉和過(guò)氧化鈉的課件PPT

1、高中化學(xué),高中高一年級(jí)必修1第三章第2節(jié),幾種重要的金屬化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的氧化物,探究實(shí)驗(yàn)1： 用脫脂棉包住一些過(guò)氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上， 向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：脫脂棉燃燒,滴水點(diǎn)火(實(shí)驗(yàn)),問(wèn)題一：探究“滴水點(diǎn)火”原因,1、棉花燃燒需滿足哪些條件？ 溫度達(dá)到棉花著火點(diǎn)、有氧氣等助燃?xì)怏w 2、通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)Na2O2與H2O的反應(yīng) 可進(jìn)行哪些推測(cè)？ 放熱反應(yīng)、,可能有助燃?xì)怏w(O2)生成,任務(wù)一：,能否設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)、有助燃?xì)怏w(O2)生成。 實(shí)驗(yàn)用品庫(kù)： 過(guò)氧化鈉、蒸餾水、酚酞、試管、 酒精燈、小木棍等

2、,匯報(bào)、分享：,（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) （2）主要現(xiàn)象 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論,有氣體生成,帶火星木條復(fù)燃,放出大量的熱,Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有助燃?xì)怏w氧氣生成,試猜測(cè)反應(yīng)還有什么物質(zhì)生成，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。,Na2O2 + H2O + O2,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：向Na2O2和H2O反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅后，迅速褪色。,問(wèn)題二：探究Na2O2和H2O反應(yīng)歷程,查閱資料： Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中 含有H2O2， H2O2有強(qiáng)氧化性， 具有漂白作用。,滴入紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色,能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2和H2O反應(yīng)后溶液中確實(shí)含有H2O2。 加入MnO2后不再冒氣泡說(shuō)明H2O2分解完全，

3、如何進(jìn)一步證明是H2O2使酚酞紅色褪去？,任務(wù)二：,溶液變紅后迅速褪色,Na2O2與H2O 反應(yīng)后產(chǎn)物,滴加酚酞,Na2O2與H2O 反應(yīng)后產(chǎn)物,加入MnO2至 無(wú)氣體生成,過(guò)濾，取濾液,滴加酚酞,H2O2分解完全,溶液變紅,對(duì)比實(shí)驗(yàn),Na2O2和H2O反應(yīng)歷程：,反應(yīng)的過(guò)程可分為兩步：,（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2,（2） 2H2O2=2H2O+O2,+,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（重要）,2,有氣體生成，可使帶火星木條復(fù)燃，,放出大量的熱,主要現(xiàn)象：,過(guò)氧化鈉的功與“過(guò)”,利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性H2O2可用過(guò)氧化鈉漂白織物、羽毛、

4、麥稈等。,但有些不法商販用過(guò)氧化鈉來(lái)處理食品，2011年4月，長(zhǎng)春市工商局查處兩家個(gè)體牛百葉加工點(diǎn)。據(jù)查，為了使成品肥大、鮮白，在浸泡時(shí)都加入氫氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，長(zhǎng)期或過(guò)量食用經(jīng)此混合物浸泡的牛百葉，會(huì)引起胃、肝、腎等疾病，甚至可能致癌。,Na2O與Na2O2比較,Na2O2,與H2O反應(yīng),與CO2反應(yīng),常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,提示：結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行思考,-1,問(wèn)題三：通過(guò)觀

5、察對(duì)Na2O2與CO2 反應(yīng)進(jìn)行推測(cè),CO2,棉花中包Na2O2,點(diǎn)我,Na2O與Na2O2對(duì)比、運(yùn)用,Na2O,Na2O2,與H2O反應(yīng),與CO2反應(yīng),常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,任務(wù)三：角色扮演，請(qǐng)選擇并說(shuō)明理由,在潛艇、煤礦等相對(duì)密閉的環(huán)境中都需要氧氣的提供，有以下三種提供氧氣的方式，假如你是潛艇的設(shè)計(jì)者或者煤礦井的負(fù)責(zé)人，你會(huì)

6、怎樣做出選擇并說(shuō)明理由。,(1) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+ O2,(2)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2,過(guò)氧化鈉的用途之潛水艇,過(guò)氧化鈉的用途之呼吸面具,Na2O與Na2O2對(duì)比、再運(yùn)用,Na2O,Na2O2,與H2O反應(yīng),與CO2反應(yīng),常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,與HCl反應(yīng),分類,Na2O + 2H

7、Cl= 2NaCl + H2O,堿性氧化物,過(guò)氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2,堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,熱穩(wěn)定性,2Na2O+ O2 = 4Na2O2,Na2O2比Na2O更穩(wěn)定,用途,供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑,1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的共同之處是 （ ） A、都是淡黃色固體 B、都是堿性氧化物 C、都能與水反應(yīng)生成堿 D、氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià),C,2、在呼吸面具中，過(guò)氧化鈉起反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 3、將一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為( ) A溶液仍為

8、紫色 B溶液最終變藍(lán)色 C最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色,B,研究物質(zhì)性質(zhì)的思路：,元素 組成,分類 比較,推測(cè) 性質(zhì),實(shí)驗(yàn) 探究,歸納 總結(jié),1.定義 很多_在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。,金屬或它們的化合物,三、焰色反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)）,2.操作,鹽酸,原焰顏色相同,火焰,鹽酸,無(wú)色,目的是使鉑絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物。,目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。,3.幾種金屬的焰色 鈉：_色，鉀：_色(觀察時(shí)要透過(guò)_),黃,紫,藍(lán)色鈷玻璃,常見(jiàn)金屬或金屬化合物焰色反應(yīng)的顏色如下：,2.焰色反應(yīng)的操作方法 若以鉑絲作為灼燒物質(zhì)的載體，操作方法如下。 洗用稀鹽酸

9、刷洗鉑絲。目的是使鉑絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物。,燒將用鹽酸洗滌過(guò)的鉑絲在火焰上灼燒。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。注意：a.所用的火焰是無(wú)色或淺色的；b.要一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的無(wú)色或淺色為止。 蘸用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。 燒將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒。,（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無(wú)色？,（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？,因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，灼燒至無(wú)色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。,由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn),物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān),能，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無(wú)論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。,（3）焰色反應(yīng)的主要作用是什么？,（4）焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？,思考與探究：,4.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要（ ） A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B用水洗滌23次后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用 D用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用 5、進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)有以下步驟：