高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第33講鹽類的水解考點3鹽類水解的應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt

1、,水溶液中的離子平衡,第 八 章,第33講鹽類的水解,欄目導(dǎo)航,考點三鹽類水解的應(yīng)用,1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)金屬焊接用NH4Cl溶液除銹。() (2)盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。() (3)用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3。() (4)明礬溶于水后可觀察到絮狀渾濁物。() (5)配制FeCl2溶液時需加入鹽酸和鐵粉。 () (6)實驗室中常用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的儀器。() (7)加熱蒸干AlCl3溶液得AlCl3固體。() (8)水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能大量共存。(),2化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事

2、實的解釋正確的是(),C,解析 A項，燒堿為NaOH，Na2CO3俗名純堿，水解呈堿性，而油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成可溶性物質(zhì)，Na2CO3與油脂不直接反應(yīng)，錯誤；B項，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，而HClO見光易分解，最終使漂白粉變質(zhì)，錯誤；C項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)而使肥效降低，正確；D項，F(xiàn)eCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，錯誤。,一鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的七種判斷類型,例1試分析下列鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物： (1)FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體

3、物質(zhì)是_，原因是_ _。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。 (3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。,Fe2O3,Fe(OH)33HCl，加熱時，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動，HCl揮發(fā)出去，使反應(yīng)趨于 完全，生成Fe(OH)3，灼燒時Fe(OH)3分解最終生成Fe2O3,KAl(SO4)2,盡管Al3水,解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，蒸干時會脫去結(jié)晶水,Fe2O3,Fe2水解生成,Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3， Fe(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,(4)碳酸鉀的水溶

4、液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。 (5)高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。,K2CO3,盡管加熱過程促,進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3,MnO2和K2MnO4,利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去。,二鹽類的水解反應(yīng)在除雜中的應(yīng)用,例2(1)某酸性

5、CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp2.61039,Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3或CuO(合理即可),2.6109 molL1,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。 由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_ _。 解析 (1)促進Fe33H2OFe(OH)33H

6、向右進行，加入能消耗H，且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)即可。根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)2.6 1039，將c(OH)1.01010molL1代入即可。(2)Cu2易水解，加熱促進水解，為抑制Cu2水解，可將該結(jié)晶水合物置于HCl氣流中進行脫水。,Cu(OH)Cl、CuO均可,在干燥的HCl氣流中,加熱脫水,1解題思路,三鹽溶液中粒子濃度的大小比較,(4)混合溶液 溶液混合要先考慮是否發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電離因素、水解因素。 如：200 mL 0.1 molL1醋酸與100 mL 0.2 molL1氫氧化鈉溶液混合，各離子濃度大小順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 0.1 molL1 CH3COONa和0.1 molL1 CH3COOH的混合溶液中各離子濃度的大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程