化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律.ppt

1、單元2 質(zhì)量守恒定律,鶴山市 址山中學(xué),2016年10月27日,一、化學(xué)變化中的元素與原子,化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，那么化學(xué)變化中元素的種類發(fā)生變化嗎？,探究活動(dòng),證明蠟燭燃燒前后元素的種類是否發(fā)生改變,看探究視頻,看后填寫下表（p126),小 結(jié),實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在化學(xué)變化過程中，元素的種類沒有改變。不僅如此，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的原子的種類和數(shù)目也沒有發(fā)生變化！,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,提出問題：,作出假設(shè)：,反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,你的猜想呢?,小明,小林,實(shí)驗(yàn)一：加熱膽礬,實(shí)驗(yàn)一：加熱膽礬,實(shí)驗(yàn)二： 稀鹽酸與氫氧化鈉反

2、應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,?,=,二、質(zhì)量守恒定律(見書P129）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,適用范圍：化學(xué)變化。,反應(yīng)前的總質(zhì)量,=,反應(yīng)后的總質(zhì)量,1、“參加”（即消耗）意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物（即消耗的）和生成物（即新增加的）都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,。,注意,討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和？,動(dòng)動(dòng)腦,4個(gè),2個(gè),6個(gè),4個(gè),2個(gè),6個(gè),三不變,分子

3、種類變化,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,二變,物質(zhì)種類變化,你發(fā)現(xiàn)了什么?,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,5、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）,A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、打開盛酒精的瓶蓋，酒精的質(zhì)量變小 C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加 D、澄清的石灰水露置在空氣中變渾濁后增加 6、鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲的質(zhì)量 B、小于鐵絲的質(zhì)量 C、等于鐵絲的質(zhì)量 D、可能等于鐵絲的質(zhì)量,B,B,物理變化,質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化,生成的是四氧化三鐵,三、質(zhì)量守恒的原因：,物

4、 質(zhì) 總 質(zhì) 量,不 變,“五不變”成就“一不變”,(1)蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳 和水，試推斷蠟燭中一定含有_ 元 素，可能含有_元素。,四、質(zhì)量守恒的應(yīng)用 1、推斷物質(zhì)的組成元素,碳 氫,氧,(2) 化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？,廣而告之,中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KN

5、O3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對(duì)嗎？為什么？,環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。,CO2,2、推斷物質(zhì)的化學(xué)式,練 習(xí),我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為: R2N2O43N24H2O2CO2 則偏三甲肼的化學(xué)式是 :( ) A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N,所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。,(1)、根據(jù)質(zhì)量守恒

6、定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。,3、解釋現(xiàn)象：,(2)、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了,答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，,由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,40,4、求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為_克,(2)反應(yīng)3A+B=C+4D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。,3,4、求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,B,（3）現(xiàn)有m

7、g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。,32,1、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是,符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,C,補(bǔ)充練習(xí),2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A50 B40 C10 D70,D,3在

8、一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),B,23,反應(yīng)物減少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物,A,“多變一”的反應(yīng),任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,不變,單質(zhì),單質(zhì),化合物,5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的

9、模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ) A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成,B,6：2=3：1,4個(gè),1種,6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是： A生成物全部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了,C,2：2=1：1,質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。,再見,請(qǐng)同學(xué)們完成作業(yè)本及練習(xí)本中的相應(yīng)作業(yè),原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有變化,進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,解釋現(xiàn)象,注意點(diǎn),化學(xué)反應(yīng),重點(diǎn)詞語,一切化學(xué)變化都遵循,原理,運(yùn)用,小結(jié),小結(jié),二、質(zhì)量守恒定律,3、求物質(zhì)的組成元素,(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有_元素.,C，H,O,元素的種類不變,(2) 化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可